Roteiro de Estudos
1° trimestre - 2015
Disciplina: Química – 2ª série
Professor: Ricardo Augusto Marques da Costa
Capítulos 2, 3 e 4: Soluções
- Classificação das soluções.
- Unidades de concentração: g/L, mol/L, porcentagem em massa.
- Diluição e mistura das soluções.
No capítulo 2 é necessário saber expressar as diversas formas de concentração das
soluções de acordo com a unidade que é pedida no exercício. Para tanto, saber utilizar as
fórmulas de concentração comum, molaridade, porcentagem em massa e as fórmulas que
englobam todas as fórmulas estudadas é necessário para resolver os mais diversos tipos de
exercícios.
Além disso, saber produzir diversas concentrações das soluções através de diluições e
misturas (sem reação química) torna-se necessário, pois, em laboratório, não se dispõe de
todas as concentrações que se deseja, estudado nos capítulos 3 e 4.
No capítulo 4 temos uma das partes mais importantes da Química: mistura de soluções
com reações químicas, onde pode haver excesso de uma das substâncias da mistura.
Dicas:
- Saber utilizar as fórmulas das unidades de concentração;
- Refazer os exercícios feitos em sala de aula que consta no livro texto, das páginas 33 a 84;
- Atente-se para estes exercícios: pág. 33 (Exercícios fundamentais); exercícios pág. 35
(Exercícios fundamentais); pág. 38 (Exercícios fundamentais); pág. 41 (Exercícios
fundamentais); págs. 44 (Exercícios fundamentais)
- Além destes, o livro conta com outros exercícios extras que pode ajudar nos estudos.
- Refazer a avaliação mensal, além das listas de exercícios propostas.
Exercícios extras
1 – (UCS-RS) Uma pessoa usou 34,2g de sacarose para adoçar seu cafezinho. O volume de
cafezinho adoçado na xícara foi de 50 mL. A concentração da sacarose nesse cafezinho foi
de: Dado: massa molar da sacarose = 342g/mol
a) 0,5 mol/L
b) 1,0 mol/L
c) 1,5 mol/L
d) 2,0 mol/L
e) 2,5 mol/L
2 – (UNICAMP – SP) Sabendo-se que em 100 mililitros (mL) de leite integral há cerca de
120 miligramas (mg) de cálcio. A concentração de cálcio no leite em mol por litro (mol/L).
Dado: Ca = 40 g/mol
a)
b)
c)
d)
e)
0,03
0,04
0,05
0,06
0,08
3 – (Puccamp-SP) Evapora-se totalmente o solvente de 250 mL de uma solução aquosa de
MgCl2 de concentração 9,0 g/L. quantos gramas de soluto são obtidos, aproximadamente?
a) 8,0.
b) 2,0.
c) 6,0.
d) 1,0.
e) 4,0.
4 – (UEL – PR) Em 200g de solução alcoólica de fenolftaleína contendo 8,0% em massa de
soluto, a massa de fenolftaleína, em gramas, contida na solução é igual a
a) 16,0
b) 8,00
c) 5,00
d) 4,00
e) 2,00
O rótulo de um isotônico encontrado no mercado apresenta as seguintes informações:
Tabela Nutricional
Cada 100 mL contém:
Calorias
24 kcal
Carboidratos
6,0g
Proteínas
0,0g
Lipídios
0,0g
Sódio (Na+)
45,0 mg
Potássio (K+)
12,0 mg
Cloreto (Cl-)
42,0 mg
Fibra Alimentar
0,0g
Com base nas informações e no seu conhecimento responda às questões de 5 a 9
5 – Escreva o nome do solvente presente na bebida.
6 – Escreva os nomes dos solutos.
7 – Calcule a massa, em gramas, de carboidrato presente em 200 mL da bebida.
8 – Calcule a massa, em miligramas, de sódio presente em 500 mL da bebida.
9 – Calcule a concentração, em miligramas por litro, de potássio na bebida.
10 – Observe a tabela:
Massa do
soluto
Massa do
solvente
Massa da
solução
Porcentagem em
massa
4g
236g
A
B
20g
C
D
10%
E
195g
200g
F
G
400g
H
12%
Determine os valores corretos de A, B, C, D, E, F, G e H.
11 – Determinado produto em supermercados e destinado à remoção de crostas de gordura
de fornos consiste em uma solução aquosa 2,0 mol/L de soda cáustica (NaOH = 40g/mol).
O rótulo da embalagem informa que contém 800 mL do produto. Determine a massa de
soda cáustica presente nesse produto.
12 – Um paciente recebe, duas vezes ao dia, 250 mL de uma solução aquosa contendo
aminoácidos, em uma concentração 40 g/L. Com base nessas informações responda:
a) Qual a massa, em gramas, de aminoácido presente em 250 mL de solução?
b) Qual a massa, em gramas, de aminoácidos que o paciente recebe por dia?
Qualquer dúvida é só questionar!
Bons estudos! Sucesso!
Prof. Ricardo Costa