Propriedades das
Soluções
Ana Carolina R. Teixeira
Cínthia M. Santos
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O Processo de dissolução
Soluções saturadas e solubilidade
Fatores que afetam a solubilidade
Formas de expressar a concentração
Propriedades coligativas
Colóides
Soluções?
 Uma solução se forma quando uma
substância se dispersa uniformemente
em outra.
 Processo de Espontaneidade
 Entropia
Entropia =
“desordem do sistema”
Espontaneidade
Espontaneidade = Formação de
Soluções
 Dissolução
X Cristalização
Dissolver
Soluto + Solvente
Solução
Cristalizar
Solubilidade
É a quantidade necessária de soluto para formar uma
solução saturada em um certo solvente em uma dada
temperatura.
“semelhante dissolve semelhante”
Soluções
Saturadas
Insaturadas
Supersaturadas
Fatores que influenciam
na Solubilidade
 Interação soluto-solvente
Quanto maior a atração entre as moléculas do
soluto e do solvente, maior será a solubilidade
da substância.
Exemplo: Existem vitaminas, de acordo com
sua estrutura, solúveis em água e gordura. A
partir disso, fica mais fácil saber quais devem
ser mais ou menos ingeridas pelo nosso
organismo.
Vitamina A
Apolar
Vitamina C
Polar
 Pressão
Com o aumento da pressão, os choques entre
as moléculas se intensificam e assim há uma
maior solubilidade.
Lei de Henry:
S g = k pg
Exemplo: Mergulho em águas profundas
Os mergulhadores devem emergir lentamente
para que, com a diminuição da pressão, os
gases dissolvidos não sejam liberados
rapidamente do organismo.
 Temperatura
Nos sólidos:
Temperatura =
Solubilidade
Nos gases:
Temperatura =
Solubilidade
Exemplo: Poluição térmica dos lagos e rios
Curvas de Solubilidade
Propriedades Coligativas
Dependem apenas do número de partículas
dissolvidas na solução, e não da natureza do
soluto.
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Abaixamento da pressão de vapor
Aumento da temperatura de ebulição
Abaixamento da temperatura de congelamento
Aumento da pressão osmótica
Pressão de Vapor
Pressão
atmosférica
A pressão de vapor
do álcool é maior
do que a pressão
de vapor da água.
Água
Pressão de vapor
Álcool
Abaixamento da Pressão
de Vapor
Maior pressão de vapor
[ soluto ] =
Mais volátil
Pressão de Vapor
Lei de Raoult
Pa = XaPo
Aumento da temperatura
de ebulição
[ soluto ] =
0,5 mol/L
0,5 mol/L
T ebulição
1,0 mol/L
1,0 mol/L
Abaixamento da temperatura
de congelamento
[ soluto ] =
0,5 mol/L
Temperatura de
Congelamento
0,5 mol/L
1,0 mol/L
1,0 mol/L
Aditivos nos
radiadores de
automóveis
Sal
na
neve?
Aumento da pressão
osmótica
[ soluto ] =
Pressão Osmótica
Colóides
São substâncias que não
se separam sob a ação
da gravidade, mas é
possível separá-las
usando filtros
extremamente finos ou
centrifugadoras
extremamente potentes.
Efeito de Tyndall
Os colóides dispersam a luz ao acaso, pois as
partículas
dispersas
têm
tamanhos
semelhantes ao comprimento de onda da luz
visível. Este fenômeno é chamado efeito de
Tyndall e permite distinguir as soluções
verdadeiras dos colóides, pois as soluções
verdadeiras não dispersam a luz. Este efeito
também pode ser observado nas manhãs de
nevoeiro, onde temos mais um exemplo de um
colóide – gotículas de água no ar.
Fase Dispersa
Gás
Gás
Meio
Contínuo
Não
existe
Líquido
Sólido
Aerossol Aerossol
líquido
sólido
Líquido
Espuma
Emulsão
Líquida
Sol
líquido
Sólido
Espuma Emulsão
Sólida
sólida
Sol
sólido
Espuma
líquida
Emulsão
líquida
Emulsão sólida
Sol
Líquido
Sol Sólido
Tratamento de efluentes
Precipitação ou floculação para a
remoção dos poluentes das
águas residuais
Indústria de tintas
Obtenção de filmes homogêneos
e resistentes
Produção de impressões com
elevado poder de resolução sem
entupir os tinteiros
Indústria alimentar
Mousses, cremes e géis estáveis
Cosméticos e produtos de higiene Cremes e pastas-de-dente
Indústria dos detergentes
Estabilização de solos, líquidos
abrasivos
Indústria farmacêutica
Dispersões estáveis para
assegurar uma dose uniforme do
princípio ativo
Indústria agrícola
Dispersão eficaz de pesticidas
Referências Bibliográficas
 Livro : “Química : A Ciência Central”,
THEODORE L. BROWN H. EUGENE
LEMAY, JR. BRUCE E. BURSTEN
 www.google.com