PROPRIEDADES
COLIGATIVAS
PROPRIEDADES COLIGATIVAS
É o estudo da variação nas propriedades físicas do
solvente quando adicionado um soluto não volátil. As
propriedades coligativas dependem da quantidade de
partículas dissolvidas.
PRESSÃO MÁXIMA DE VAPOR
Pressão que o
vapor do líquido
saturado
exerce sobre o
líquido.
PRESSÃO DE VAPOR E TEMPERATURA DE EBULIÇÃO
* Um líquido entra em ebulição quando a sua pressão
de vapor se iguala a pressão externa (atmosférica).
TONOSCOPIA
É o abaixamento da pressão de vapor de
um líquido quando adicionado um soluto
não volátil.
EBULIOSCOPIA
É o aumento do ponto de
ebulição do solvente devido
a adição de um soluto não
volátil.
No nível do mar, a água salgada ferve a
mais do que 100°C
CRIOSCOPIA
É a diminuição do ponto de
congelamento do solvente
devido a adição de um soluto
não volátil.
No nível do mar, a água salgada
congela a menos do que 0°C
OSMOSE
É A PASSAGEM DO SOLVENTE DE UM MEIO
HIPOTÔNICO PARA O HIPERTÔNICO
PRESSÃO OSMÓTICA
A mínima pressão exercida
para impedir a osmose.
OSMOSE REVERSA
Concentração e propriedades coligativas
Quanto mais concentrada for a solução,
maiores serão os efeitos coligativos.
Exemplo:
NaCl(aq) 1,0 mol/L – PE = 101°C
NaCl(aq) 1,5 mol/L – PE > 101°C
SOLUTOS MOLECULARES E IÔNICOS
MOLECULARES
C6H12O6(aq) 1,0 mol/L – em 1 L de solução há 1
mol de partículas(moléculas)
IÔNICOS
NaCl(aq) 1,0 mol/L - em 1 L de solução há 2 mols
de partículas(íons).
NaCl  Na+ + Cl
1 mol
1 mol
–
1 mol