Curso Técnico em Química – Componente Curricular: Físico-Química
Profª Cristina L. Ferreira – Avaliação sobre Propriedades Coligativas – Tonoscopia e Ebulioscopia
QUESTÕES RESOLVIDAS
1. Considerando uma solução aquosa 0,05 molal de um soluto não eletrolítico e não volátil, calcule o efeito
ebulioscópico. (Dado: Ke = 0,52ºC/1000g)
∆Te = Ke x W = 0,52 x 0,05= 0,026ºC
2. Determine o abaixamento relativo da pressão de vapor de uma solução formada por 32g de uréia (massa
molar: 60u) em 450g de água.
0,018 x 1000 x 32
∆P
= 0,0213
=
P°
60 x 450
3. Os efeitos coligativos aumentam à medida em que aumentam o número de partículas dissolvidas. Dadas as
soluções aquosas:
I.
2,0M de sacarose: Soluto molecular, logo há 2 mol/L de partículas dissolvidas.
II.
0,5M de AlCl3: 0,5M x 4 (4 íons) = 2M. Há 2 mol/L de íons dissolvidos.
III.
0,2M de KF: 0,2M x 2 (2 íons) = 0,4M. Há 0,4 mol/L de íons dissolvidos.
Em função do número de partículas dissolvidas, a solução que apresenta menor efeito coligativo é a
de menor concentração e, portanto, é a solução de KF 0,2M, que se comporta como uma solução 0,4
mol/L, pois dissocia-se em 2 íons.
-1
-1
4. Dissolvendo-se 25g de glicose em 600g de água, pede-se (Dado: R = 0,082 atm.L.mol K )
a) o abaixamento relativo da pressão máxima de vapor de água.
0,018 x 1000 x 25
∆P
= 0,0042
=
P°
600 x 180
b) o abaixamento absoluto da pressão máxima de vapor de água na solução.
(Dado: pressão máxima de vapor na água a 20ºC = 17,535 mmHg)
∆P
= 0,0042
∆P = 0,0042 x 17,535 = 0,0731 mmHg
P°
5. Determine o abaixamento relativo da pressão de vapor de uma solução contendo 10g de AlCl3 em 200g de
água. (Dado: grau de ionização do sal 95%)
i = 1 + α (q – 1) = 1 + 0,95 (4 - 1)= 1 + (0,95 . 3)= 3,85
0,018 x 1000 x 10 x 3,85
∆P
= 0,026
=
P°
200 x 133,5
6. Qual o efeito ebulioscópico de uma soluçãode KCl (α% = 96%) que foi preparada pela dissolução de 2g do
referido sal em 800g de água. (Dado: Ke = 0,52ºC/1000g)
i = 1 + α (q – 1) = 1 + 0,96 (2 - 1)= 1 + 0,96 = 1,96
0,52 x 1000 x 2 x 1,96
∆Te =
= 0,0342ºC
800 x 74,5