Prova de Questões Analítico-Discursivas – QUÍMICA 1 A que você atribui o fato de a 25°C o butano (massa molar= 58 g.mol-1) ser um gás, e o etanol (massa molar = 46 g.mol-1) ser um líquido? Explique sua resposta. __________________________________________________________________________________ __________________________________________________________________________________ __________________________________________________________________________________ __________________________________________________________________________________ __________________________________________________________________________________ __________________________________________________________________________________ __________________________________________________________________________________ __________________________________________________________________________________ __________________________________________________________________________________ __________________________________________________________________________________ __________________________________________________________________________________ __________________________________________________________________________________ __________________________________________________________________________________ 2 Substitua as letras pelas fórmulas dos reagentes necessários para que aconteça a seqüência de reações a seguir: A + B peróxido ácido propanóico CH3CH2CH2Br + D + H2O E + OH _ C AlCl3 + 2 oxidações COCH2CH3 Página 1 Prova de Questões Analítico-Discursivas – QUÍMICA 3 A rotação específica de uma solução aquosa recém-preparada de α-glicose é [α ]D 20° C = +113° . Após um certo tempo, uma nova medição da rotação específica dessa mesma solução mostrou ser [α ]D 20° C = +52,5° . Qual o fenômeno que define essa mudança do valor da rotação específica? Explique esse fenômeno através de uma representação esquematizada. ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ Página 2 Prova de Questões Analítico-Discursivas – QUÍMICA 4 A cinética da reação A + B → C foi estudada e os resultados obtidos estão na tabela abaixo. Experiência [A] (mol.L-1) [B] (mol.L-1) 1 0,5 0,5 Velocidade inicial (mol.L-1.s-1) 3,0 x 10-5 2 0,5 1,0 3,0 x 10-5 3 1,0 0,5 12,0 x 10-5 Determine: a) a constante de velocidade da reação; b) a velocidade das concentrações quando [A] = 0,25 mol.L-1 e [B] = 0,5 mol.L-1; c) esboce um gráfico esquemático da velocidade, em função da concentração de B. Página 3 Prova de Questões Analítico-Discursivas – QUÍMICA 5 Uma célula galvânica é constituída pelas semi-reações abaixo: Li+(aq) + e– → Li(s) Ni2+(aq) + 2e– → Ni(s) Eo = – 3,04V Eo = – 0,25V Mostre a reação global da célula e calcule a diferença de potencial envolvida no processo. Página 4 Prova de Questões Analítico-Discursivas – QUÍMICA 6 Considere o conjunto de reações abaixo: I. 2Na(s) + 1 O2(g) → Na2O(s) 2 II. 2K(l) + Cl2(g) → 2KCl III. C6H12O6(s) → 6C (diamante) + 6H2(g) + 3O2(g) Luz ZZZX IV. 6CO2(g) + 6H2O(l) YZZ Z C6H12O6(s) + 6O2(g) V. CO(g) → C (grafite) + 1 O2(g) 2 1 VI. H2(g) + O2(g) → H2O(l) 2 VII. CO2(g) → CO(g) + 1 O2(g) 2 Dados: ∆Hf° (CO(g)) = – 110,5 kJ ∆Hf° (H2O(l)) = – 285,8 kJ ∆H°reação IV = +2803,0 kJ ∆H°reação VII = +283,0 kJ a) Identifique, para as reações I, II e III a 25 °C, aquela(s) em que a variação de entalpia representaria uma entalpia padrão de formação. Para aquelas que não representam a entalpia padrão de formação, que alterações nas condições das reações teriam que ser feitas? b) Utilizando as reações acima, calcule a entalpia padrão de formação da glicose. Página 5 Prova de Questões Analítico-Discursivas – QUÍMICA Considere o diagrama abaixo, o qual descreve a variação de uma dada propriedade para os dez primeiros elementos da tabela periódica. Identifique a propriedade periódica e justifique a sua variação. Elemento Z Propriedade/ unidade apropriada H He Li Be B C N O F Ne 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 73 <0 60 <0 27 122 <0 141 328 <0 350 Propriedade / unidade apropriada 7 300 250 200 150 100 50 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 Número atômico (Z) __________________________________________________________________________________ __________________________________________________________________________________ __________________________________________________________________________________ __________________________________________________________________________________ __________________________________________________________________________________ __________________________________________________________________________________ __________________________________________________________________________________ __________________________________________________________________________________ 8 Considere as moléculas abaixo e complete as informações solicitadas na tabela. Molécula Estrutura de Lewis Hibridização do átomo central Geometria HCN SF6 H1, 6C12, 7N14, 9F19, 16S32 1 Página 6