Curso de Engenharia Básico
Química Geral e Tecnológica
(Teoria)
LISTA DE EXERCÍCIOS: ESTEQUIOMETRIA I
1. O sulfito de sódio (Na2SO3) é usado no processo de clarificação do papel, obtendo o
chamado papel sulfite, e também como agente descorante nas indústrias têxteis.
Considerando que foram utilizados 20000mg/L de solução de Na2SO3, determine:
a) Qual a concentração comum, em g/L de Na2SO3?
b) Qual a massa de Na2SO3 utilizada para 300mL de solução?
2. Qual a massa aproximada de NaCl presente em 2mL de uma solução 0,1mol.L-1.
Dadas: Massas atômicas: Na – 23u e Cl – 35,5u.
a) 1,3g
b) 0,6g
c) 0,012g
d) 0,002g
3. Supondo que a concentração de íons fluoreto (F-) em água de uso doméstico seja de
5,0x10-5 mol.L-1, se uma pessoa tomar 2,5 litros dessa água por dia, ao fim de um dia, qual
massa de fluoreto (em miligramas) que essa pessoa ingeriu?
(Dado: Massa Molar de fluoreto: 19,0 g/mol)
4. Um aditivo para radiadores de automóveis é composto de uma solução aquosa de
etilenoglicol. Sabendo-se que um frasco de 400 mL dessa solução existem cerca de 4 mols
de etilenoglicol (C2H6O2),
(Dado: Massa Molar do C2H6O2 = 62 g.mol-1)
a) Qual será a concentração comum dessa solução?
b) Qual será a concentração molar (em quantidade de matéria)?