UNIVERSIDADE ESTADUAL DO SUDOESTE DA BAHIA
PROGRAMA DE PÓS-GRADUAÇÃO EM QUÍMICA
R. José Moreira Sobrinho, s/n, CEP: 45506-191
Jequié-BA Tel / FAX: 73 3528-9630
e-mail: [email protected]
Reservado ao PGQUI
Questão
EXAME GERAL EM QUÍMICA
EDITAL N° 118/2009
Seleção para o 1º Semestre de 2010 – 07 de Dezembro de 2009
01
02
03
04
05
06
07
08
09
10
Total
CANDIDATO: ___________________________________________________
Assinatura: _____________________________________________________
INSTRUÇÕES
• Durante o exame, não converse, e mantenha o telefone celular
desligado.
• Tempo de duração do exame: 04 (quatro) horas.
• Cada questão deve ser respondida na sua própria folha. Caso o
espaço disponível não seja suficiente, solicite folhas suplementares, que
deverão estar carimbadas pelo Programa de Pós-Graduação em Química da
UESB.
• Só serão consideradas questões respondidas em folhas de respostas
devidamente carimbadas e rubricadas pelo candidato.
• Em hipótese alguma será permitido o empréstimo de materiais especialmente calculadoras - entre candidatos. Utilize somente a Tabela
Periódica anexa a este exame, lápis, borracha, caneta e calculadora.
• MOSTRE EM TODAS AS QUESTÕES O RACIOCÍNIO UTILIZADO.
TODOS OS CÁLCULOS EFETUADOS DEVEM SER INDICADOS. AS
RESPOSTAS A TODAS AS QUESTÕES PURAMENTE DISSERTATIVAS
DEVEM SER CLARAMENTE JUSTIFICADAS.
Pontuação
1ª Questão
(A) (0,5 ponto) Óxido de titânio (IV), TiO2, é aquecido em presença de gás
hidrogênio (H2) para formar água e um novo óxido de titânio, TixO y. Se
1,598 g de TiO2 produz 1,438 g de TixO y, qual a fórmula do novo óxido?
(B) (0,5 ponto) A nicotina, um composto tóxico encontrado em componentes
voláteis do tabaco, apresenta 74,0% de C, 8,65% de H e 17,35% de N. Sua
massa molar é 162 g/mol. Qual a fórmula molecular da nicotina?
2ª Questão
(A) (0,5 ponto) Qual a massa em gramas de Na2CO3 remanescente em solução
quando 25,0 mL de AgNO3 0,200 mol L-1 são misturados com 50,0 mL de
Na2CO3 0,0800 mol L-1?
Na2CO3 (aq) + 2AgNO3 (aq)  Ag2CO3 (s) + 2NaNO3 (aq)
(B) (0,5 ponto) Uma amostra contendo 2,634 g de CuCl2  2H2O e outros
materiais foi aquecida. A massa da amostra após aquecimento para
eliminação de água foi de 2,125 g. Qual a percentagem em massa de CuCl2
 2H2O na amostra original?
3ª Questão
(i) (0,5 ponto) Há equilíbrio entre butano e iso-butano quando [butano] = 0,20
mol L-1 e [iso-butano] = 0,50 mol L-1. À mistura são adicionados 2,00 mol L-1
de iso-butano. Quais as concentrações de butano e iso-butano após o
equilíbrio ter sido novamente atingido?
Butano ⇋ iso-butano
K = 2,50
(ii) (0,5 ponto) Calcule a solubilidade molar do cloreto de prata em 0,1 mol L-1
de NH3 (aq), sabendo que Kps = 1,6 x 10-10 para o cloreto de prata e Kf =
1,6 X 107 para o complexo amônia e íon Ag+, Ag(NH3)2+.
4ª Questão
A) (0,5 ponto) Calcule o pH das seguintes soluções:
i) HCl 0,0020 mol L-1
ii) NaOH 5,0 x 10-4 mol L-1
iii) CH3COOH 0,0005 mol L-1 (Ka = 1,75 x 10-5)
B) (0,5 ponto) Um volume de 100 mL de uma solução-tampão é formado de
Na2HPO4 0,150 M e KH2PO4 0,100M (Ka = 6,2  108). Qual é a variação de
pH resultante da adição de 80,0 mL de NaOH 0,0100 mol L-1 à solução
tampão? (Considere a diluição proveniente da adição da base forte).
5ª Questão
(A) (0,7 ponto) Desenhe a estrutura de Lewis, determine a geometria das
moléculas apresentadas abaixo e classifique-as como polar ou apolar:
(i) CH4 (ii) NH3 (iii) SF4 (iv) ClF3 e (v) BrF5
(B) (0,3 pontos) O seguinte composto possui dois isômeros. Um isômero tem
um momento de dipolo de 0 D e o outro tem um momento de dipolo de 2,95 D.
Proponha estrutura para os dois isômeros que sejam consistentes com estes
dados.
ClCH=CHCl
6ª Questão
A) Considerando os conceitos envolvidos na periodicidade química, responda
as questões abaixo destacadas.
i) (0,3 ponto) Justifique o fato dos átomos de 12Mg apresentarem raios
superiores aos dos átomos de 16S.
ii) (0,3 ponto) Estabeleça uma relação entre energia de ionização, afinidade
eletrônica e eletronegatividade.
B) (0,4 ponto) A ilustração abaixo destaca aleatoriamente, o tamanho dos raios
das espécies Na, Na+, K e Mg2+. Relacione cada espécie com o tamanho do
raio correspondente e explique a variação de tamanho entre as espécies.
I-Na (
)
II – Na+ (
)
III – K (
)
IV – Mg2+ (
)
7º Questão
A partir das informações da Tabelas 1:
i) (0,5 ponto) Explique detalhadamente a tendência na variação da energia de
ionização do Li ao Ne.
ii) (0,5 ponto) Justifique o decréscimo na primeira energia de ionização entre:
Be e B; N e O.
Tabela 1. Valores das primeiras energias de ionização dos elementos do
segundo período da Tabela Periódica.
8ª Questão
Considerando os conceitos de ligações químicas, responda as questões abaixo
destacadas.
(i) (0,3 ponto) Explique a diferença nas temperaturas de ebulição da água (a),
metanol (b) e éter dimetílico (c).
(a)
(b)
(c)
(ii) (0,4 ponto) Justifique a seguinte afirmativa:
Os gases nobres são encontrados isolados na natureza, por outro lado, o
oxigênio, nitrogênio, flúor, cloro e hidrogênio são encontrados como moléculas
diatômicas.
(iii) (0,3 ponto) Os pontos de ebulição dos haletos de hidrogênio são,
aproximadamente: HCl~ -90, HBr~ -70, HI~ -40 e HF~ +20 (º C). Comente e
apresente duas fortes razões para o HF ser quimicamente “anômalo” em
relação aos outros membros da família HX.
9ª Questão
A) (0,5 ponto) Considere a reação A + B  C para a qual a
velocidade =
2
k [A] [B] . Cada uma das seguintes caixas representa uma mistura de
reação na qual A é mostrado como esferas vermelhas e B como esferas
azuis.
(i) Coloque essas misturas em ordene crescente de velocidade de reação.
(ii) Supondo que a velocidade = k [A] [B], coloque as misturas representadas
em ordem crescente de velocidade.
Obs.: Considere o número de esferas como a concentração de cada
espécie.
B) (0,5 ponto) Considere uma série de reações tendo os seguintes perfis de
energia:
(a) Supondo que as três reações têm aproximadamente os mesmos fatores de
freqüência, coloque as reações em ordem da mais lenta para a mais rápida.
(b) Imagine que essas reações sejam inversas. Coloque essas reações
reversas em ordem da mais lenta para a mais rápida.
10ª Questão
A) O taxol é um dos mais potentes agentes antitumorais, de origem natural,
usado na atualidade no tratamento do câncer de ovário e do câncer de
mama. Foi descoberto que a sua atividade anticancerígena é
significativamente reduzida quando os seus grupos ésteres são
hidrolisados. Pede-se:
i) (0,3 ponto) Quantos grupos ésteres a molécula do taxol (representada
abaixo) possui? Localize-os na molécula.
ii) (0,3 ponto) Localize e identifique na molécula outras quatro funções
orgânicas diferentes.
B) (0,4 ponto) A eficácia de um barbiturato como sedativo está relacionada ao
seu poder de penetração na membrana não polar de uma célula. Baseado
nesta informação, qual dos seguintes barbituratos você esperaria ser o
sedativo mais eficaz? Justifique.
Hexetal
barbital