Exercícios de fixação 02
1 - 0,200g de cloreto de potássio (KCl) foram utilizados para preparar 250 mL de
solução aquosa.
a - Escreva a equação química iônica (balanceada) da dissolução do KCl em água.
b - Qual a concentração molar (mol L-1) do cloreto de potássio?
c - Quais as concentrações molares dos íons K+ e Cl-?
2 - Um químico precisa preparar uma solução aquosa 0,0500 mol L-1 de HCl (ácido
clorídrico). Para isso ele tem disponível um frasco de HCl concentrado (ainda
fechado), com as seguintes propriedades: ρ = 1,20 g mL-1 e τ = 37%.
a - Qual o volume em mL necessário para preparar 500 mL de uma solução aquosa
0,0500 mol L-1 de HCl.
b - Qual o volume em mL ou µL necessário para preparar 100 mL de uma solução
aquosa 5,00×10-5 mol L-1 de HCl a partir da solução preparada no item a.
3 - 250,0 mL de uma solução aquosa 5,00×10-2 mol L-1 de NaOH foi misturada
com 750,0 mL de uma solução aquosa 2,00×10-2 mol L-1 de KOH.
Diante as informações pede-se:
a - Qual a concentração de NaOH na mistura?
b - Qual a concentração de KOH na mistura?
c - Qual a concentração dos íons sódio, potássio e hidróxido na solução?
4 - O composto XCl2(NH3)2 forma-se da reação entre XCl4 e NH3.
A. Suponha que 3,571 g de XCl4 reagem com excesso de NH3 para dar Cl2 e 3,180 g
de XCl2(NH3)2. Qual é o composto X?
B. Qual a massa necessária de XCl4 para preparar 250,0 mL de uma solução
5,00 × 10-3 mol L-1?
Equações:
=
;
=