Material de Apoio para Monitoria
Química
Monitores: Luciana Lima e Rafael França
29 e 30/06/2015 e 01 e 04/07/2015
Termoquímica
1. (PUC-MG) Sendo o ΔH de formação do óxido de cobre II igual a –37,6 kcal/mol e o ΔH de
formação do óxido de cobre I igual a –40,4 kcal/mol, o ΔH da reação:
Cu2O(s) + 1/2 O2(g) → 2 CuO(s)
a)
b)
c)
d)
e)
–34,8 kcal.
–115,6 kcal.
–5,6 kcal.
+115,6 kcal.
+34,8 kcal.
2. (UNI-RIO) Os romanos utilizavam CaO como argamassa nas construções rochosas. O CaO era
misturado com água, produzindo Ca(OH)2, que reagia lentamente com o CO2‚ atmosférico, dando
calcário:
Ca(OH)2(s) + CO2(g) → CaCO3(s) + H2O(g)
A partir dos dados da tabela anterior, a variação de entalpia da reação, em kJ/mol, será igual a:
a) 138,2
b) - 69,1
c) -2828,3
d) + 69,1
e) -220,8
3. Do conjunto de substâncias abaixo, quais devem ter entalpia-padrão de formação (∆H0f) igual a
zero:
a) água líquida.
b) nitrogênio gasoso.
c) oxigênio gasoso.
Este conteúdo pertence ao Descomplica. É vedada a cópia ou a reprodução não autorizada previamente e por escrito.
Todos os direitos reservados.
Material de Apoio para Monitoria
Química
Monitores: Luciana Lima e Rafael França
29 e 30/06/2015 e 01 e 04/07/2015
d) grafita.
e) Diamante.
4. Identifique a reação que define a variação da entalpia-padrão de formação:
a) 2 C(grafite) + 2 O2(g) → 2 CO2(g)
b) C(diamante) + O2(g) → CO2(g)
c) C(grafite) + O2(g) → CO2(g)
d) CaO(s) + 3 CO2(g) → CaCO3(g)
e) N2(g) + 3 H2(g) → 2 NH3(g)
5. (UA-AM) Reação exotérmica é aquela na qual:
1 - há liberação de calor.
2 - há diminuição de energia.
3 - a entalpia dos reagentes é maior que a dos produtos.
4 - a variação de entalpia é negativa.
a) Somente 1
b) Somente 2 e 4
c) Somente 1 e 3
d) Somente 1 e 4
e) 1, 2, 3, 4
6. (UERJ) O alumínio é utilizado como redutor de óxidos, no processo denominado aluminotermia,
conforme mostra a equação química: 8 Al (s) + 3 Mn3O4(s) → 4 Al2O3 (s) + 9 Mn (s) Observe a
tabela:
Segundo a equação acima, para a obtenção do Mn(s), a variação de entalpia, na temperatura de
298 K, em kJ, é de:
a) -282,5
b) -2515,3
c) -3053,1
d) -10827,1
7. (PUC-SP) Para determinar a entalpia de formação de algumas substâncias que não podem ser
sintetizadas diretamente a partir dos seus elementos constituintes, utiliza-se, muitas vezes, o calor
de combustão. Dados:
H2 (g) + 1/2 O2 (g) → H2O (l), ∆H = - 290 kJ
C (graf) + O2 (g) → CO2 (g) ∆H = - 390 kJ
Este conteúdo pertence ao Descomplica. É vedada a cópia ou a reprodução não autorizada previamente e por escrito.
Todos os direitos reservados.
Material de Apoio para Monitoria
Química
Monitores: Luciana Lima e Rafael França
29 e 30/06/2015 e 01 e 04/07/2015
C8H8(g) + 10 O2 (g) → 8 CO2(g) + 4 H2O(l), ∆H = - 4400 kJ
A partir das reações de combustão do estireno (C8H8), do hidrogênio e do carbono nas condições
padrão acima, conclui-se que a entalpia de formação do estireno (ΔH°f C8H8) é igual a:
a) 3.720 kJ/mol
b) 120 kJ/mol
c) 2200 kJ/mol
d) 25.080 kJ/mol
e) 28.680 kJ/mol
8. (Fuvest) As reações, em fase gasosa, representadas pelas equações I, II e III, liberam,
respectivamente, as quantidades de calor Q1, Q2 e Q3 (medidas em J), sendo Q3 > Q2 > Q1.
I. 2 NH3 + 5/2 O2 → 2 NO + 3 H2O, ΔH1 = - Q1
II. 2 NH3 + 7/2 O2 → 2 NO2 + 3 H2O, ΔH2 = - Q2
III. 2 NH3 + 4 O2 → N2O5 + 3 H2O, ΔH3 = - Q3
Assim sendo, a reação representada por
IV. N2O5 → 2 NO2 + ½ O2, ΔH4 será
a) exotérmica, com ΔH4 = Q3 – Q1
b) endotérmica, com ΔH4 = Q2 – Q1.
c) exotérmica, com ΔH4 = Q2 – Q3.
d) endotérmica, com ΔH4 = Q3 – Q2
e) exotérmica, com ΔH4 = Q1 – Q2
9. (UNIRIO) Os soldados em campanha aquecem suas refeições prontas, contidas dentro de uma
bolsa plástica com água. Dentro desta bolsa existe o metal magnésio, que se combina com a
água e forma hidróxido de magnésio, conforme a reação:
Mg (s) + 2 H2O (l) → Mg(OH)2 (s) + H2 (g)
A variação de entalpia desta reação, em kJ/mol, é:
(Dados: ∆H°f H2O (l) = - 285,8 kJ/mol ∆H°f Mg(OH)2 (s) = -924,5 kJ/mol )
a) -1.496,1
b) -638,7
c) -352,9
d) +352,9
e) +1.496,1
10. (ITA) Sabe-se que a 25°C as entalpias de combustão (em kJ.mol-1 ) de grafita, gás hidrogênio
e gás metano são, respectivamente: – 393,5; – 285,9 e – 890,5. Assinale a alternativa que
apresenta o valor CORRETO da entalpia da seguinte reação:
C (grafita) + 2 H2 (g) → CH4 (g)
a) – 211,1 kJ.mol-1
b) – 74,8 kJ.mol-1
c) 74,8 kJ.mol-1
d) 136,3 kJ.mol-1
e) 211,1 kJ.mol-1
Este conteúdo pertence ao Descomplica. É vedada a cópia ou a reprodução não autorizada previamente e por escrito.
Todos os direitos reservados.
Material de Apoio para Monitoria
Química
Monitores: Luciana Lima e Rafael França
29 e 30/06/2015 e 01 e 04/07/2015
Gabarito
1. A
2. B
3. B, C e D
4. C
5. E
6. B
7. B
8. D
9. B
10. B
Este conteúdo pertence ao Descomplica. É vedada a cópia ou a reprodução não autorizada previamente e por escrito.
Todos os direitos reservados.