QUÍMICA – 2ª SÉRIE EM
TAREFA DA SEMANA DE 04 DE AGOSTO A 08 DE AGOSTO – 13ª SEMANA
1. (Uel 2008) De um modo geral, a atividade humana sempre gerou alguma forma de resíduo, alguns
deles nocivos ao meio ambiente e, por conseguinte, ao próprio homem. O íon cádmio gerado em aulas
experimentais é um exemplo. Um estudante de Química, a fim de diminuir a quantidade de solução de
cloreto de cádmio armazenada como resíduo de aula, realizou 5 experimentos. Transferiu para 5
béqueres as quantidades, conforme indicadas na tabela. Um precipitado amarelo é formado em cada
béquer. Os precipitados foram filtrados, secados e pesados.
Dado: Massas molares (g/mol): Cd = 112; Cℓ = 35, 5; K = 39; S = 32.
A massa, em gramas, de precipitado formada no experimento 3 é igual a:
a) 10,8
b) 3,60
c) 7,20
d) 14,4
e) 18,0
2. (Unifesp 2008) No mês de maio de 2007, o governo federal lançou a Política Nacional sobre Álcool.
A ação mais polêmica consiste na limitação da publicidade de bebidas alcoólicas nos meios de
comunicação. Pelo texto do decreto, serão consideradas alcoólicas as bebidas com teor de álcool a
partir de 0,5 °GL. A concentração de etanol nas bebidas é expressa pela escala centesimal Gay Lussac
(°GL), que indica a percentagem em volume de etanol presente em uma solução. Pela nova Política, a
bebida alcoólica mais consumida no país, a cerveja, sofreria restrições na sua publicidade. Para que
não sofra as limitações da legislação, o preparo de uma nova bebida, a partir da diluição de uma dose
de 300 mL de uma cerveja que apresenta teor alcoólico 4 °GL, deverá apresentar um volume final, em
L, acima de
a) 1,0.
b) 1,4.
c) 1,8.
d) 2,0.
e) 2,4.
3. (Uece 2008) O conceito de pH foi introduzido na química pelo químico dinamarquês Soren Peter
Lauritz Sorensen, em 1909, para facilitar a caracterização da acidez de uma substância. Assinale a
alternativa que contém o pH da solução que se obtém ao ser feita a dissolução de 5,6 g de KOH em um
litro de água.
a) 1,0
b) 3,0
c) 11,0
d) 13,0
4. (Pucrj 2008) O estômago produz suco gástrico constituído de ácido clorídrico, muco, enzimas e sais.
O valor de pH no interior do estômago deriva, principalmente, do ácido clorídrico presente. Sendo o
ácido clorídrico um ácido forte, a sua ionização é total em meio aquoso, e a concentração de H+ em
quantidade de matéria nesse meio será a mesma do ácido de origem. Assim, uma solução aquosa de
ácido clorídrico em concentração 0,01 mol L-1 terá pH igual a:
a) 2
b) 4
c) 5
d) 7
e) 9
5. (Unesp 2008) Quando o pH da água da chuva fica abaixo de 5,0 ocorre o fenômeno denominado
chuva ácida. Assinale a alternativa na qual a concentração de HNO3 (massa molar = 63 g.mol-1),
isoladamente, seria suficiente para que se considerasse a chuva como ácida.
a) 7.10-2 mg.L-1.
b) 10-3 mM.
c) 7.10-3 g.L-1.
d) 7.10-6 % (m/m).
e) 2.10-7 M.
6. (Fuvest 2008) Para indicar a acidez de uma solução, usa-se o pH, que informa a concentração de
íons H+ que se encontram na solução. A água pura tem pH igual a 7, o que significa que existe 1 mol de
H+ para cada 107 litros. Do mesmo modo, numa solução de pH igual a 3 existe 1 mol de H + para cada
103 litros. Se determinada solução tem pH igual a 6, pode-se concluir que a concentração de íons H+
nessa solução é:
a) duas vezes maior que a existente em uma solução de pH = 3.
b) dez vezes maior que a existente em água pura.
c) mil vezes maior que a existente em uma solução de pH = 3.
d) três vezes menor que a existente em uma solução de pH = 3.
e) aproximadamente 16% menor que a existente em água pura.
7. (Pucmg 2008) Em 2 litros de solução aquosa de hidróxido de potássio, está contido 1,12 g dessa
base. O pH dessa solução é igual a:
Dado: KOH = 56.
a) 2,0
b) 4,0
c) 12,0
d) 13,0
8. (Pucrs 2008) A água da chuva em uma região poluída tem pH igual a 3,0. O volume, em litros, de
uma solução de hidróxido de sódio de concentração 0,01 mol/L necessário para neutralizar
completamente 100 mL de água da chuva é
a) 0,1
b) 0,01
c) 0,001
d) 0,002
e) 0,003