www.professormazzei.com – SOLUÇÕES – Folha 1.12 – João Roberto Fortes Mazzei
1) Ao estudar sobre soluções, um aluno escreveu as seguintes observações sobre uma
solução:
I – Uma solução é uma mistura homogênea.
II – Uma solução saturada pode apresentar precipitado.
III – Uma solução insaturada nunca apresenta precipitado.
IV – Uma solução supersatura tem precipitado.
O aluno acertou em suas observações somente em:
a) I e II
b) I, II e III
c) II e III
d) I, II e IV
e) III e IV
2) O limite máximo de “ingestão diária aceitável (IDA) de ácido fosfórico (H3PO4), aditivo em
alimentos, é de 5,0mg/Kg de peso corporal. Calcule o volume de refrigerante, contendo
ácido fosfórico na concentração de 0,6g/L, que uma pessoa de 72kg deve ingerir para
atingir o limite máximo de IDA
a) 100mL
b) 300mL
c) 600mL
d) 800mL
e) 1000mL
3) Para uma aula prática de química, um laboratorista necessita preparar 2,0 litros de solução
0,05M de nitrato de prata (AgNO3). Nesse caso, a massa do sal a ser utilizada será: (Ag =
108; N = 14; O = 16)
a) 1,70g
b) 3,40g
c) 8,50g
d) 17,0g
e) 34,0g
4) Sabendo que uma solução aquosa de sulfato de sódio (Na2SO4) contém 71g desse sal,
dissolvidos em 250mL de solução, calcule a concentração desta, em mol/L. (Dados: Na =
23; S = 32; O = 16)
a) 0,1mol/L
b) 0,2mol/L
c) 0,3mol/L
d) 0,4mol/L
e) 0,5mol/L
5) Tem-se uma solução de KBr a 60°C contendo 90,0g do sal em 200g de água. Resfriando-se
a solução até 20°C, pode-se concluir que:
Dados de solubilidade do KBr em 100 g de água: 20°C = 65g e 60 °C = 90,0g
a) a solução ficará insaturada.
b) não haverá deposição do sal.
c) haverá formação de corpo de chão.
d) a solução inicial não estava saturada.
e) a solução final ficará mais concentrada.
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6) Observe o gráfico abaixo.
A quantidade mínima, em gramas, de clorato de sódio capaz de atingir a saturação de 500g de
água na temperatura de 60°C é aproximadamente igual a:
a) 70
b) 140
c) 210
d) 480
e) 700
7) Dissolve-se 8,8g de ácido ascórbico (C6H8O6), substância muito conhecida como vitamina C,
em água suficiente para preparar 125mL de solução.
A concentração molar, em mol/L, deste componente na solução é:
a) 0,40
b) 0,80
c) 1,00
d) 1,20
e) 2,50
8) Dentre as soluções cogitadas para o problema da seca no nordeste, pensou-se na
perfuração de poços artesianos de grande profundidade e na dessalinização de água do
mar solução de NaC com densidade igual a 1,0g/mL, processos considerados
economicamente inviáveis para utilização em larga escala.
A dessalinização deve remover, entre outros sais, os cerca de 3,5% de cloreto de sódio
presentes na água do mar. Esse percentual equivale à seguinte concentração de NaC:
a) 0,2 Mol.L-1
b) 0,4 Mol.L-1
c) 0,6 Mol.L-1
d) 0,8 Mol.L-1
e) 1,0 Mol.L-1
9) Um estudante dissolveu em laboratório 1,96g de H2SO4 em 250mL de solução. A
concentração dos íons H+, em mol/L, é:
a) 0,40
b) 0,80
c) 1,00
d) 1,20
e) 2,50
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10) O gráfico abaixo, que mostra a variação da solubilidade do cloreto de bário (BaC2) na água
em função da temperatura, foi apresentado em uma aula de química sobre misturas e suas
classificações.
Solubilidade (g de soluto/100g H2O)
23,00
8,00
10
Temperatura (˚C)
40
A massa de precipitado quando 369g de solução a 40ºC forem resfriadas para 10ºC é:
a) 24
GABARITO:
01. [B]
02. [C]
03. [D]
04. [E]
05. [B]
06. [E]
07. [A]
08. [C]
09. [B]
10. [B]
b) 45
c) 69
d) 123
e) 369