SOLUÇÕES E
SOLUBILIDADE
(PARTE 01)
COLÉGIO CEME
Prof.: Edmilson Neto
Turma: 2ª SÉRIE DO ENSINO MÉDIO
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SOLUÇÕES:
Uma solução pode ser definida como qualquer mistura
homogênea (toda mistura que apresenta uma só fase ou aspecto).
-- Componentes de uma solução:
Os componentes de uma solução são chamados de soluto e
solvente:
-SOLUTO: é a substância dissolvida no solvente. Em geral, está
em menor quantidade na solução.
- SOLVENTE: é a substância que dissolve o soluto.
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CLASSIFICAÇÃO DAS SOLUÇÕES:
De acordo com a quantidade de soluto dissolvido, podemos
classificar as soluções como:
- SOLUÇÕES
SATURADAS: contêm uma quantidade de soluto
dissolvido igual à sua solubilidade naquela temperatura, isto é,
excesso de soluto, em relação ao valor do coeficiente de solubilidade
(Cs).
- SOLUÇÕES INSATURADAS contêm uma quantidade de
soluto dissolvido menor que a sua solubilidade naquela
temperatura.
- SOLUÇÕES SUPERSATURADAS (instáveis) contêm uma
quantidade de soluto dissolvido maior que a sua solubilidade
naquela temperatura.
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UNIDADES DE CONCENTRAÇÃO:
•Concentração comum (C): Também chamada concentração em
g/L (grama por litro), relaciona a massa do soluto em gramas com o
volume da solução em litros:
C = m1/V
•Concentração em quantidade de matéria (Cn): Cientificamente, é
mais usual esta concentração, que relaciona a quantidade de soluto
(mol) com o volume da solução, geralmente em litros. Sua unidade é
mol/L:
Cn = n1/V
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Densidade da solução (d): Relaciona a massa e o volume da
solução:
d = m/V
Geralmente, as unidades usadas são g/mL ou g/cm³.
Numero de mols: A quantidade de matéria (n), contida numa
determinada massa (m) de uma certa substância cuja massa molar é
M, é dada pela relação:
n=m/M
Costuma-se chamar a quantidade de matéria contida numa dada
massa de substância de número de mols.
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• Molaridade: concentração molar ou concentração em mol/L
ou concentração em quantidade de matéria é a razão da
quantidade de matéria do soluto (mol) por volume de solução
(em litros), expressa na unidade mol/L.
• Fração molar:
Indica a razão entre a quantidade de mols do soluto (n1) ou do
solvente (n2) e a quantidade total de mols (n) da solução:
x1 = n 1 / n1 + n 2
A soma das frações molares devem ser igual a 1;
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DILUIÇÃO:
RELAÇÃO MOLAR E VOLUMÉTRICA ENTRE OS
PARTICIPANTES DE UMA SOLUÇÃO. TAL RELAÇÃO
PODE ENVOLVER MASSA E NÚMERO DE MOLS;
ONDE:
M1 . V1 = M2 . V2
OU
C1 . V1 = C2 . V2
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EXEMPLOS:
1) Qual é a molalidade de uma solução que contém 34,2 g de
sacarose, C12H22O11, dissolvidos em 200 g de água?
2) Se dissolvermos 40 g de hidróxido de sódio em 162 g de água,
a quente, a fração molar do soluto será QUAL?
3) A concentração de ácido acético (C2H4O2) no vinagre é da
ordem de 0,83 M. Aproximadamente, quantos gramas desse
ácido há em 1 litro de vinagre?
4) Quantos gramas de Na3PO4 (PM = 164) são necessárias para
preparar 5,0 litros de uma solução 3 molar?
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5) Determine a massa de BaCl2 necessária para preparar 25 litros
de solução 0,1M deste sal.
6) Uma gota de água ocupa um volume aproximado de 0,05mL
Sabendo-se que a densidade da água é 1,00 g/cm3. O número de
moléculas por gota de água será:
7) A concentração de ácido acético (C2H4O2) no vinagre é da
ordem de 0,83 M. Aproximadamente, quantos gramas desse ácido
há em 1 litro de vinagre? (0,5)
Dados: C = 12; H = 1; O =16
a)
d)
10 g
40 g
b)
e)
20 g
50 g
c)
30 g
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