COLÉGIO LEONEL AMORIM
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QUÍMICA
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Prof. Ricardo
Fração molar do soluto (X1): É a relação entre
o número de mols do soluto (n1) e o número de
mols da solução (n2)
Fração molar do solvente (X2): É a relação
entre o número de mols do solvente (n2) e o
número de mols da solução (n2)
Relação entre molaridade , título e densidade
1 (PUC-PR) A solução aquosa de NaOH (soda
cáustica) é um produto químico muito utilizado. Uma
determinada indústria necessitou usar uma solução
com 20% em massa de hidróxido de sódio, que
apresenta uma densidade de 1,2 kg/L. Qual a
molaridade da solução?
2. Considerando que o conteúdo de ácido acético
existente no vinagre é de aproximadamente 3% em
peso e que a densidade do vinagre é 1 g/mL, qual a
molaridade do ácido acético existente em um litro de
vinagre?
Diluição de soluções: Diluir uma solução nada mais
é do que acrescentar solvente a essa solução,
alterando a relação soluto/solvente. Considerando que
a massa do soluto é a mesma, alterando apenas o
volume da solução, podemos ter as seguintes
fórmulas:
01. Calcular as frações molares do soluto e do
solvente em uma solução que contém 117g de
cloreto de sódio dissolvidos em 324g de água.
02.. (FURRN adaptado) Qual a fração molar do
soluto e do solvente de uma solução preparada
tomando-se 3 mols de glicose e 97 mols de água?
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1. A uma amostra de 100 mL de hidróxido de sódio
20g/L foi adicionada água suficiente para completar
500 mL. Qual
a
concentração, em g/L, dessa
nova solução?
03. Qual a fração molar do componente B numa
mistura contendo 4g de A (M=20g/mol) e 8,4g de
B (M=28g/mol)?
2. (Vunesp-SP adaptado) Qual o volume, em mL, de
uma solução de ácido sulfúrico 15 mol/L necessário
para preparar 500 mL de uma solução aquosa de
ácido sulfúrico de concentração 3 M?
Concentração molal ou molalidade (W): É a
relação entre o número de mols do soluto (n1) e
a massa, em kg, do solvente.
3. Qual a molaridade de uma solução de hidróxido de
sódio, que foi obtida adicionando-se 80 mL de água a
20 mL de outra solução de concentração 0,1M?
Mistura de duas soluções de mesmos solutos
CONCENTRAÇÃO COMUM (g/L)
01. Calcular a molalidade da solução formada
utilizando-se 171g de sacarose (C12H22O11)
dissolvidos em 400g de água.
02. Determinar a massa de água, em
gramas, que deve ser utilizada para dissolver 0,2
mol de cloreto de sódio e originar uma solução 0,4
molal.
03. Qual a molalidade de uma solução que
contém 100g de brometo de cálcio – CaBr2 – em
250g de água?
(
)
CONCENTRAÇÃO MOLAR (moL/L)
(
)
EX.: Duas amostras de soluções aquosas de hidróxido
de sódio – uma de volume 200 mL e 0,15M e outra de
volume 0,1L e 0,030M – foram misturadas. Qual a
molaridade da solução final?
EX.: 500 mL de uma solução 1M de ácido sulfúrico e
1500 mL de uma outra solução 2M do mesmo ácido
foram misturados e o volume final foi completado a
2,5L pela adição de água. Qual a molaridade da
solução resultante?