Aula: 30.
Temática: Fração molar, Concentração Molal.
Estas concentrações não são relevantes tanto quanto as outras
estudadas, principalmente por não serem muito aplicadas no preparo de
soluções. Mas é importante conhecê-las.
1). FRAÇÃO MOLAR:
Denomina-se fração molar de soluto numa solução a relação entre a
quantidade de matéria (mol) de soluto e a quantidade total de mols das
substâncias que constituem a solução.
Representando a quantidade de matéria do soluto por n1 e a quantidade de
matéria do solvente por n2 em uma solução, podemos calcular a fração molar
do soluto e do solvente.
Fração molar do Soluto:
n1
fração molar do soluto =
n1 + n2
A unidade é um número puro
Fração molar Solvente:
n2
fração molar do solvente =
n1 + n2
A unidade é um número puro
Somando-se as frações molares do soluto e do solvente, o resultado será
sempre igual a 1.
Exemplo:
Uma solução foi preparada dissolvendo-se 4g de NaOH em 90g de água. Qual
a fração molar do soluto e do solvente?
Dado: Na= 23
O=16
1mol
H=1
40g
x=0,1 mol
xmol
4g
massa molar da água: 18g
quantidade de matéria da H2O: 90g
1mol
18g
x=5,0 mol
x mol
fração molar do soluto:
90g
0,1
0,02
0,1 + 5,0
fração molar do soluto:
5,0
0,1 + 5,0
0,98
Concentração molal:
É o número de mols do soluto por quilograma de solvente.
n1
concentração molal =
massa do solvente em kilograma
unidade: molal, ou número de mols de soluto por 1000g (1kg) de solvente
Por exemplo - uma solução aquosa de ácido sulfúrico 3 molal
contém 3 mols de H2SO4 dissolvidos em 1000g de água.
Como chamei a atenção no inicio desta aula, a fração molar e a
concentração molal tão relevantes quanto as outras concentrações, entretanto,
embora trabalhoso seu cálculo não é tão complicado. Se ficou com alguma
dúvida quanto a matéria, entre em contato através do ambiente virtual de
aprendizagem.