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Molaridade – exercícios
1) Num laboratório, há um frasco que contém 2 litros de solução aquosa de ácido sulfúrico, onde
lê-se “H2SO4 – 0,1 M”. Tendo que a massa molar do ácido é 98 g.mol-1, responda o seguinte:
a) Qual é o número de mols do soluto presente nessa solução?
b) Qual é a massa do soluto presente nessa solução?
c) Qual é a massa de soluto presente em 500 mL dessa solução?
Resolução:
a) Sabendo-se o volume e a molaridade da solução, calculamos o número de mols da
seguinte forma:
b) Tendo o número de mols e a massa molar do ácido, calculamos a massa de H 2SO4
presente na solução assim:
c) Temos, agora, a massa do soluto presente em 2 L de solução. Uma regra de três nos leva
à massa presente em 500 mL (ou 0,5 L) da solução.
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2) O rótulo de uma água mineral distribuída para o consumo informa que ela contém, além de
outros componentes, 696,35 mg/L de bicarbonato de sódio (NaHCO3). Considerando a massa
molar do NaHCO3 como 84 g/mol, molaridade do bicarbonato nessa água é de:
a) 0,080 M
b) 0,008 M
c) 8,000 M
d) 1,200 M
e) 0,120 M
Resolução:
b) 0,008 M
Primeiramente, tendo-se a massa molar do NaHCO3 em mg, devemos convertê-la para gramas,
e então temos 0,69635 g/L do bicarbonato de sódio.
Se 1 mol de bicarbonato de sódio tem 84 g, basta calcularmos o número de mols da massa
presente na solução para termos a molaridade desta (já que temos 1 L da referida solução).
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