DISSOLUÇÃO
Ocorre quando as forças atrativas entre as partículas de
soluto e solvente são suficientes para superar as forças
atrativas no solvente puro e no soluto puro.
SOLUBILIDADE – quantidade máxima de material que se
pode dissolver numa certa quantidade de solvente, numa
temperatura constante, para formar solução estável.
Ex.: 950 g de nitrato de prata em 100 ml de água a 100°C
0,00217 g de cloreto de prata em 100 ml de água a 100°C
Dissolução de líquidos em líquidos
•Miscíveis
•Imiscíveis
Octano + CCl4  miscíveis (apolares)
Hidrocarbonetos + água  imiscíveis
Dissolução de sólidos em líquidos
Ex:
I2 (apolar) em CCl4 (apolar)
sacarose (polar) em água (polar)
As forças de pontes de hidrogênio entre a sacarose e a água são
suficientemente fortes para compensar a quebra das ligações
entre as moléculas de açúcar puro e entre as de água pura.
Os sólidos reticulados como grafita, diamante, quartzo e areia
não se dissolvem em água, pois a ligação covaente destes
sólidos é muito forte para ser substituída pelas ligações
hidrogênio, muito mais fracas.
Ex: KF
Hsol = Hhid + Hret
Hsol = -819 + 821 = 2 kJ/mol
Normalmente a solubilidade aumenta quando a entalpia de
solução fica mais negativa.
A solubilidade é favorecida quando a energia necessária
para desfazer a rede do sólido é menor que a energia
desprendida quando os íons se hidratam (Hhid)