EQUILÍBRIO QUÍMICO
-INTRODUÇÃO
-CARACTERÍSTICAS DO EQUILÍBRIO
-ANÁLISE GRÁFICA DO EQUILÍBRIO
-CONSTANTE DE EQUILÍBRIO
-PRINCÍPIO DE LE CHATELIER
-DESLOCAMENTO DO EQUILÍBRIO
-EXERCÍCIOS
A+B
C+D
V1 = V2
O que existe, na verdade, são duas reações opostas que ocorrem com a
mesma velocidade.
(c) [Produtos] X Tempo
(c) [Produtos] X Tempo
[P]>[R]
[R]>[P]
[R]>[P]
[P]>[R]
A
B
KEq = [ B ]
[A]
KEq > 1 = [ B ] > [ A ]
KEq < 1 = [ A ] > [ B ]
1.888
Consideremos o efeito da variação de concentração na mistura
em equilíbrio cloro e água. A equação de equilíbrio é:
Cl2 + 2 H2O
HOCl + H3O+ + Cl-
Esquerda
Direita
Esquerda
Direita
Esquerda
Exemplo:
N2(g) + 3 H2(g)
1mol
3 mols
2 NH3(g)
2 mols
O lado esquerdo da reação representa 4 mols de gás combinando-se
para dar 2 mols no lado direito.
Um aumento na pressão total do sistema desloca o equilíbrio para a
direita.
Exemplo:
N2(g) +
O2(g)
2 NO(g)
1mol
1 mol
2 mols
O calor pode ser considerado um reagente em reações
endotérmicas ou um produto em reações exotérmicas.
Portanto, a temperatura é análoga à concentração, ao se
aplicar o Princípio de Le Chatelier aos efeitos do calor em
uma reação química.
Exemplo1:
C(s) + CO2(g) + calor
2 CO(g)
A reação é endotérmica e, como pode ser visto, o equilíbrio
desloca-se para a direita em temperaturas mais elevadas.
Exemplo2:
PCl3(l) + Cl2(g)
PCl5(s) + 88 kJ
Neste caso a reação é exotérmica. O calor fará com que o
produto PCl5, se decomponha, regenerando o PCl3 e o Cl2.
Portanto, o calor desloca o equilíbrio para a esquerda.
Keq varia com a temperatura
Exemplos:
N2 + 3H2
2NH3
t°C
Keq
200
0,4
300
4.10-3
400
2.10-4
1) Escrever a expressão da constante de equilíbrio (Keq)
para as seguintes reações genéricas de equilíbrios
homogêneos:
a) 2A + 3B
b) X
C + 4D
2Y + M
2) Em determinadas condições de pressão e temperatura,
um frasco fechado contém 0,4 mol/L de O3(g) em equilíbrio
com 0,2 mol/L de O2(g), de acordo com a seguinte equação:
3 O2
2 O3
Determine o valor de Keq.