Os gases
Têm moléculas afastadas ,
c/movimento muito acelerado
que comportam-se diferentemente
quando se altera uma das
seguintes variáveis:
pressão , temperatura ou volume.
•É impossível variar só 1
variável do gás.
Pressão
Grandeza conceituada como a
relação entre uma força aplicada
perpendicularmente a uma
superfície, e a área desta
superfície(P=F.A).
(1ATM=760mmHg=760torr=105Pa)
Temperatura
Medida do grau de agitação
térmica de moléculas de uma
substância(°C,K,F)
Obs:P/validar a lei dos gases, a
temp. deve ser convertida p/
escala “K” .
FÓRMULAS DE CONVERSÃO
DE TEMP. ENTRE AS
PRINCIPAIS ESCALAS
TK=T°C +273.
T°C/5 = TF – 32/9
TK-273/5 = TF-32/9
Transformações
c/ massas fixas
de gases
Transformações isotérmicas( Boyle)
Um gás,sob temp.constante,tem
variação de pressão e volume que
ocorrem de forma inversamente
proporcional(p.V=K).
Microscopicamente observa-se que
quanto< o vol.> o n° de choques
do gás no recipiente aumentando
a pressão .
(mergulhador)
Gráfico de p.v em transf. isotérmica
Transformações isovolumétricas
(isocóricas , isométricas)
Um gás sob volume constante,
tem variação de pressão e
temperatura que ocorrem de
forma diretamente
proporcional(p/T=K).
(Spray/Geladeira)
Gráfico de P/T em transf. isométrica
Transformação Isobárica
Um gás sob pressão constante ,
tem variações de temp. e volume
que ocorrem de forma
diretamente proporcional
(V/T = K)
(Balão na geladeira)
Gráfico de V/T nas transf. isobáricas
Equação geral dos gases
Problemas c/ vasos comunicantes c/ torneiras
são resolvidos , na maioria das vezes , c /a +
das variáveis dos recipientes :
A
B
Transformações c/
massas variáveis
de gases
Volume molar dos gases
Volume ocupado por 1 mol
moléculas de qualquer gás na
CNTP.
Esse volume é fixo e de valor
22,4 litros
Volumes iguais de gases
diferentes tem mesmo n° de
moléculas
Lei do gás ideal (fora da CNTP e c/
quantidade,n°mols,variável).
Equação de Clapeyron
Envolve o n°de mols do gás
(n=m/M),p,V,T(K) e R (a const.
universal dos gases
0,082 ou 62,3
PV=nRT ou PV=m/MRT
(1) NaN3 --> 2Na + 3N2
(2) 10Na + 2KNO3 --> K2O + 5Na2O + N2
(3) K2O + Na2O + SiO2 --> silicato alcalino
O Air bag
Rasga a tanga
Quando estudo os gases eu me lembro de
Isotermas que do morro vem rolando.
Pois a tal hipérbole me diz que a “P” sobe
quando “V” vai abaixando.
Mas se Isobárica eu pretendo relembrar
vejo a reta que subiu e “P” constante.
E se nela eu faço o tal do “Kelvin”abaixar o
volume vai cair no mesmo instante.
Ela esfria , arrepia e congela ....
ACDRE , ferrou, danou , vou ter que
aprender.
Que o tal pV é nRT,com pressão em
atm. 0,08 “R” vai ser.
ACDRE , paguei , um mico , todo
mundo vai saber mas acho que aprendi
que p.V/T é = a p.V/T .
É Assolan , pagou limpou
Misturas Gasosas
Estando os gases “A”,”B”,”C”
misturados , podemos admitir:
pA , pB , pC - Pressões individuais dos
gases A,B,C.
VA , VB , VC - Volumes individuais dos
gases A,B,C.
nA , nB , nC - N° mols individuais dos
gases A,B,C.
nT(n°mols total da mistura)=
n +n +n
Fração molar de um gás “A”(XA)
Muito pedido em vestibulares
, é calculado pela fórmula :
XA =nA/nT
Sendo o gás “A”, participante de
uma mistura.
Pressão parcial(p)
É a “p” que um gás
“A”,participante de uma mistura de
gases , teria se estivesse sozinho
e sob as mesmas condições de “T”
e “V” da mistura.
Equação pressão parcial
pA=nA/nT.p
Volume parcial
É o “V” que um gás
“A”,participante de uma mistura
de gases , teria se estivesse
sozinho e sob as mesmas
condições de “T” e “P” da
mistura.
Equação volume parcial
VA=nA/nT.V
Cálculo de densidade
de um gás
(absoluta)
d=pM/RT
Cálculo da MM(aparente) de uma
mistura gasosa
É a média ponderal das massas
moleculares dos gases
participantes.
Efusão e Difusão
Quanto menor a massa molar
do gás,maior será sua
velocidade de efusão e difusão.
va/vb= Mb/Ma= db/da
Densidade
relativa
Princípio de Avogadro
Volumes iguais de
quaisquer gases nas
mesmas condições de
temperatura e pressão ,
têm a mesma quantidade
de moléculas
Gases causadores do
efeito estufa
6%
15%
55%
24%
CO2
CFC
CH4
N2O
Transformações Adiabáticas - Ocorrem sem
troca de calor c/ o meio.Cp e Cv são os
calores específicos do gás, a “p”e “V”
constantes.
A Vm das partículas
dos gases na CNTP é
aproximadamente
1400Km/h
(aproximadamente 500m/s)