AULA 03
O átomo de Bohr e o Modelo
atômico da mecânica quântica
Professor Vitor de Almeida Silva

Átomo de Bohr
-
Elétrons ocupam órbitas estáveis das quais
não podem se desviar sem primeiro ABSORVER
ou EMITIR energia na forma de luz;
-
Átomo no ESTADO FUNDAMENTAL: configuração
de elétrons em um agrupamento que está no
estado de menor energia;
-
Átomo no ESTADO EXCITADO: configuração de
elétrons em um agrupamento que está no
estado de maior energia.

Espectro atômico dos diferentes
átomos

Início
do
séc.
XX:
novos
experimentos e a limitação do
modelo de Bohr,

Investigação dos modelos atômicos
a partir da mecânica quântica.

Elétron agora é considerado como
uma onda aos olhos da M.Q.


Comparação entre o modelo de Bohr
e o Modelo Quântico:
MODELO ATÔMICO DE BOHR
MODELO QUÂNTICO
Elétrons vistos como
partículas movendo-se em
órbitas circulares de
raios fixos
Elétrons vistos como
ondas espalhadas por uma
região do espaço chamada
ORBITAL
Em ambos modelos a energia de um
elétron é QUANTIZADA, o que significa
que é restrita a determinados valores
permitidos.

Equação de onda de Shrödinger
descreve a energia dos elétrons.

Energia total→ Energia Cinética e
Energia Potencial

Energia Potencial
é a mais
importante
na
descrição
da
estrutura dos átomos.

Associada à
- Atração coulômbica entre o
núcleo (+) e os elétrons (-);
- Repulsão entre os elétrons de
mesma carga.

O tratamento da equação de onda
nos dá um equivalente quântico de
LOCALIZAÇÃO do elétron,

Esse
equivalente
chamado de ORBITAL,

Como estamos tratando o elétron
como uma onda,esta localização é
na verdade uma região, e não um
ponto específico.
quântico
é

O desenvolvimento da equação de
onda nos oferece 4 nºs:
-
Principal (n): Nível ou Camada;
Secundário (l): Orbital (s,p,d,f);
Magnético (ml): Orientação;
Spin (ms): rotação do elétron.

Orbitais:
-
s:
p:
d:
f:
2 elétrons
6 elétrons
10 elétrons
14 elétrons
Cada elétron ocupa um orbital.
 Princípio da exclusão de Pauli:

“Não há dois elétrons em um átomo
que possam ter o mesmo conjunto de
quatro nº quânticos.”
Exemplo: Escreva o conjunto de
números quânticos (n, l, ml e ms)
permitido para um orbital 3p5.

Resolução:

Nível de energia
dos orbitais:
s < p < d < f
•
Quanto maior o
nível mais
energético o
orbital

Assim, teremos:
1s2
2s2 2p6
3s2 3p5

Último orbital preenchido

N=3, l=1, ml=+1, ms=+1

Exercícios
Faça a distribuição eletrônica
para os elementos químicos a
seguir e indique o conjunto de
números quânticos para cada um.
a)
b)
c)
d)
3 Li
49 In
84 Po
9 F