Fenômenos de oxi-redução
Autor: Roberto Mafra
São fenômenos relacionados a
transferência de elétrons durante
uma reação química.
Oxidação: É a perda de elétrons ( acarreta
aumento no número de oxidação).
Redução:
É o ganho de elétrons ( acarreta
redução no número de oxidação).
+4 -2
o
o
Pb + O2 → PbO2
o
+4
Pb → Pb (oxidação)
o
-2
O → O (redução)
+2 +5 -2
+1 -2 +2 -2
o +1 +5 -2
Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + H2O + NO
o
+2
Cu → Cu (oxidação)
+5
+2
N→ N
(redução)
Elemento redutor:
Provoca a redução em outro elemento ( sofre
oxidação).
Elemento oxidante:
Provoca a oxidação em outro elemento ( sofre
redução).
+2 +5 -2
+1 -2 +2 -2
o +1 +5 -2
Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + H2O + NO
o
+2
Cu → Cu (oxidação) (elemento redutor)
+5
+2
N→ N
(redução) (elemento oxidante)
Agente redutor:
É a substância que provoca a redução em outra
(sofre oxidação).
Agente oxidante:
É a substância que provoca a oxidação em outra
(sofre redução).
Obs. O agente redutor e oxidante são sempre
reagentes
+2 +5 -2
+1 -2 +2 -2
o +1 +5 -2
Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + H2O + NO
o
+2
Cu → Cu (oxidação) (elemento redutor)
A substância Cu (reagente) é o agente redutor
+5
+2
N→ N
(redução) (elemento oxidante)
A substância HNO3 (reagente) é o agente oxidante
+1 +7 -2
+2 +6 -2
+1 +6 -2
+1 +6 -2
+2 +6 -2
+3 +6 -2
+1 -2
KMnO4 + FeSO4 + H2SO4 → K2SO4 + MnSO4 + Fe2(SO4)3 + H2O
+2
Fe
+3
→ Fe
(oxidação) (elemento redutor)
A substância FeSO4 (reagente) é o agente redutor
+7
+2
Mn → Mn
(redução) (elemento oxidante)
A substância KMnO4 (reagente) é o agente oxidante
+1 -2 +1
+1 -1
0
+1 +5 -2
+1 -2
NaOH + Cl2 → NaCl + NaClO3 + H2O
Cl
0
+5
→ Cl
(oxidação) (elemento redutor)
A substância Cl2 (reagente) é o agente redutor
0
-1
Cl → Cl
(redução) (elemento oxidante)
A substância Cl2 (reagente) é o agente oxidante
Essa é uma reação de auto oxiredução, ou
seja, o mesmo elemento oxida e reduz
Fim