ATIVIDADES DE RECUPERAÇÃO PARALELA - QUÍMICA
PROFESSOR (A): ____________________________________
TURMA: 9º ANO
REVISÃO
RECUPERAÇÃO 2º TRIMESTRE
1- O que é átomo e de onde surgiu esse termo?
2- Diferencie a visão de matéria sob os pontos de vista de Demócrito, Aristóteles e Dalton.
3- Que contribuições Thompson forneceu visando um maior entendimento da estrutura atômica.
4- Explique a experiência de Rutherford e suas conclusões sobre o núcleo e eletrosfera.
5- Desenhe um átomo proposto por, Dalton, Thompson e Rutherford –Bohr tem como base o
elemento lítio.
6- De acordo com Rutherford-Bohr quais são as partículas elementares com relação à carga e
massa presente em um átomo.
7- Com os conhecimentos atuais o termo átomo ainda seria adequado o uso do termo átomo?
Justifique sua resposta.
8- Como os elétrons são distribuídos nos átomos? Justifique mostrando o número máximo dessas
partículas em cada nível ou camada.
9- O que é número atômico e número de massa e como podemos calculá-los?
10-O que significam os números em cima e abaixo do símbolo do elemento nas notações isolada e
da tabela periódica.
11- Consultando a tabela periódica qual é o valor do número atômico(Z), de prótons, de elétrons, de
nêutrons e da massa (A) dos átomos de ouro(Au), prata(Ag) Neônio(Ne), hidrogênio e bário(Ba).
12- Desenhe o átomo de sódio e flúor evidenciando suas partículas nucleares e seus elétrons.
13- Como são chamados os átomos com carga total nula e com cargas positivas e negativas?
14- Consultando a tabela periódica qual é o valor do número atômico(Z), de prótons, de elétrons, de
nêutrons e da massa (A) dos átomos de Ca, Ca+2, Cl, Cl-1, O e O-2. Após o cálculo diferencie os
átomos nos estados elementares (sem carga) dos átomos com cargas mostrando qual deles
ganhou ou recebeu elétrons.
15- O que significa dizermos que dois átomos são isótonos, isótopos, isóbaros e isoeletrônicos?
16- Considerando a notação isolada (fora da tabela) para os isótopos do hidrogênio: (1H1) – prótio,
(2H1) deutério e trítio (3H1) qual o número de nêutrons desses três átomos?
17- Os isótopos do átomo magnésio apresentam números de massa de 24,25 e 26. Quantos
nêutrons e eletros apresentam tais isótopos?
18- Isótopos radiativos de iodo são usados no diagnóstico e tratamento de problemas da tireóide e
são ministrados na forma de sais de iodeto 53I131- .Qual é número de prótons, nêutrons e elétrons
dessa entidade química?
19- O que é tabela periódica e como ela é organizada?
20- O que são períodos e famílias na tabela periódica?
21- Quais são as famílias e períodos da tabela periódica?
22- Localize os seguintes elementos:1- Família 1A 6º período, 2 - Família 3A 3º período, 3Família 8 A 1º período, 4- Família 1B 5º período, 5- Família 3B 4º período.
23- Quais são os 4 grupos divididos na tabela e que famílias e eles compreendem?
24- Qual a diferença entre os 4 grupos citados na questão 23?
25- Em que grupo encontram-se os átomos Na, Al, B, Se, La, Xe e H
26- Por que geralmente os elementos encontrados na natureza estão ligados a outros e não
isolados?
27- Que partículas participam das ligações químicas? Justifique sua resposta.
28- O que é regra do octeto?
29- Porque elementos da família 8A são chamados estáveis?
30- Quais são os tipos de ligações químicas?
31- Como as partículas citadas na questão 26 se comportam nos diferentes tipos de ligações?
32- Correlacione eletronegatividade com o tipo de ligação estabelecida entre metais e ametais e
ametais e ametais.
33- Que tipos de elementos ligam-se nas ligações covalentes, iônicas e metálicas?
34- Como podemos estabelecer o caráter de ligação (iônica ou covalente) utilizando os valores de
eletronegatividade?
33- O hidrogênio, normalmente, liga-se com elementos da família 6A e 7A podendo formar ligações
iônicas e covalentes. Em quais compostos ele forma ligações iônicas e em quais ele forma ligações
covalentes. Compostos: H20, H2S, H2Se, H2Te, H2Po, HF, HCl, HBr, HI e HAt.(Utilize a tabela de
eletronegatividade).
34- Que tipos de ligações temos entre o CO2, CO, NaF, N2O, Al2O3, MgO, H3PO4, HNO3 e PCl3.
35- Quanto maior a diferença de eletronegatividade maior será seu caráter iônico (maior tendência
a formar íons em solução, ou seja, de se separar). Analisando a tabela qual é o composto binário
(formado por dois elementos) é o mais iônico possível da tabela?
TABELA DE ELETRONEGATIVIDADE