Lista de Exercícios de Ciências com Gabarito Simplificado
Nome____________________________________________número_____9º ano__
Física
1. Calcule a frequência (f) e o período (T) das ondas abaixo, sabendo que o intervalo de tempo
analisado é de 4 segundos.
f = cristas/tempo
T = 1/f
4 cristas em 4 segundos  1 crista por segundo f = 1Hz (Hertz indica cristas por segundo)
T = 1/1 = 1 segundo (uma onda inteira, de crista a crista, passa em 1 segundo)
14 cristas em 4 segundos  14/4 = 3,5Hz
T = 1/3,5 = 0,29 segundo (uma onda inteira, de crista a crista, passa em 0,29 segundo)
2. Se estas ondas representassem o som no ar, a velocidade dessas ondas seria de 340m/s. Calcule
o comprimento de onda (l) de cada uma. v = . f  v / f
340/1  340 metros
340/3,5  97,1 metros
3. Um garoto vê um raio caindo e começa a contar, depois de 4 segundos ele ouve o som do trovão.
Por que isso acontece? A que distância do garoto, aproximadamente, este raio caiu?
d=v.t
d = 340 . 4 = 1360 metros
4. Uma estação de rádio afirma que sua frequência é de 100MHz. Sabendo que as ondas de rádio se
propagam, aproximadamente, a velocidade da luz (300.000km/s). Calcule seu comprimento de
onda.
v / f
300.000 km/s = 300.000.000 m/s
1 Hz = 1/s
1 MHz = 1.000.000 Hz
v / f = 300.000.000/100.000.000 = 3 metros
5. Complete a frase abaixo:
O sistema auditivo humano é capaz de reconhecer frequências entre _20_Hz e _20.000_Hz.
6. Defina os termos abaixo:
a.
Som agudo___som de alta freqüência________________________________________
b.
Som grave___som de baixa freqüência________________________________________
c.
Infrassom____som de baixa freqüência que não podemos ouvir, abaixo de 20 Hz________
d.
Ultrassom____ som de alta freqüência que não podemos ouvir, acima de 20.000 Hz ___
e.
Intensidade do som_Quantidade de energia que a onda sonora carrega, refere-se à amplitude da
onda
f.
Bel (B), ou decibel (dB) __unidade da escala que mede a intensidade do som, decibel é um décimo
de um Bel
1
g.
Timbre__Freqüencia característica de um instrumento ou voz, produzida pela sobreposição
harmônica de várias ondas sonoras_
h.
Eco__retorno de uma onda sonora emitida, causado pela reflexão da mesma em uma superfície
i.
Sonares__equipamentos que emitem ultrassons, captam e analisam seus “ecos”, reflexões, para
localizar objetos sob a água ou solo, ou ainda para produzir imagens internas de uma estrutura ou do
corpo humano _ ultrassonografia___
j.
Ultrassonografia__equipamento de ultrassom capaz de produzir imagens internas de uma estrutura
ou do corpo humano __
k.
Supersônico__que se locomove acima da velocidade do som naquele meio, no ar considera-se
supersônico aquilo que ultrapassa a velocidade de 340m/s___________________________
7. Observe a tabela abaixo:
Meio material
Ar a 0 ºC
Ar a 15 ºC Água a 20 ºC
Alumínio
Ferro
Granito
Velocidade do
331
340
1482
5100
5130
6000
som em m/s
Explique por que isso acontece?
O som se locomove mais rapidamente em sólidos, depois em líquidos e, mais lentamente em
gases. E, segundo a tabela acima, se locomove mais rapidamente no ar mais aquecido. Essas
características são próprias dos materiais analisados, a proximidade das partículas e a força da
ligação entre elas interferem na transmissão da onda sonora.
8. Notas musicais:
Nota
Dó
Ré
Mi
Fá
Sol
Freqüência
264
297
330
352
396
(Hz)
Qual nota é mais aguda (alta)? Qual é mais grave (baixa)?
Nesta tabela, o mais agudo é o Si = 492, e o mais grave é o Dó = 264.
Lá
Si
440
495
9. Diferencie uma onda transversal de uma longitudinal.
A onda transversal se locomove em uma direção e oscila (cristas e vales) em outra direção do
espaço. É o caso de uma corda ou de ondas na surperfície de um lago. A onda longitudinal, se
locomove e oscila na mesma direção no espaço. É o caso de uma onda sonora ou de uma mola
que esticada e empurrada numa direção.
Química
10. Diferencie substâncias: pura composta de pura simples. Dê exemplos.
Substância pura é aquela composta por apenas uma substância, sem mistura ou contaminação por
qualquer outra substância. Se for composta por apenas um elemento químico ela é pura e simples,
exemplo o grafite, o carvão, o ferro puro, o ouro puro, o gás oxigênio, etc.. E, se ela é formada por
moléculas que apresentam mais de um elemento químico, ela é pura e composta. Exemplo: água
pura, gás carbônico, óxido de ferro, carbonato de cálcio, etc..
11. Diferencie misturas: homogêneas e heterogêneas. Dê exemplos.
Mistura homogênea é aquela em que não podemos observar separadamente os seus constituintes,
exemplos: o ar, uma solução de água e sal, etc..
Mistura hererogênea é aquela em que os constituintes estão separados em fases, mesmo que
estas fases sejam percebidas apenas com a ajuda de um microscópio. Exemplos: água e óleo,
água e areia, pedra de granito, etc..
12. Descreva os métodos de separação de misturas abaixo:
2
a. Decantação
É o processo em que um dos componentes da misturaé mais denso, e é separado porque precipita
(“afunda”). É o caso de separmos as misturas: água e areia, ou água e óleo.
b. Filtração
É a utilização de um filtro para reter pequenas partículas em suspensão que, ou não afundam, ou
demoram muito para precipitar.
c. Destilação
É a separação de uma mistura evaporando e condensando um ou mais de seus componentes. É o
caso da separação do sal da água. Com a evaporação da água o sal permanece no recipiente. Se
essa água for resfriada no interior de tubos, ela pode condensar novamente em outro recipiente.
Essa água, sem o sal, é chamada de água destilada
d. Floculação
É o processo em que “colóides”, ou seja, partículas em suspensão, se aglomeram formando flocos
maiores em suspensão que podem ser retirados por filtração posterior.
13. O que é um elemento químico? O que é um átomo?
É a menor parte de uma substância química que ainda mantém suas propriedades. É o equivalente
a um conjunto de átomos com as mesmas propriedades químicas.
14. Quais as regiões, e quais as partículas, que formam os átomos?
Núcleo e eletrosfera. O núcleo é formado por prótons e neutros e a eletrosfera por elétrons.
15. O que é uma ligação química?
É uma atração elétrica que mantém unidos dois ou mais átomos. Numa ligação química dos
átomos: ganham, perdem ou compartilham elétrons de suas camadas de valência.
16. Quais as camadas eletrônicas de um átomo? E como é a distribuição eletrônica dos átomos?
Existem até 7 níveis eletrônicos (ou camadas) na eletrosfera de um átomo. São eles 1, 2, 3, 4, 5, 6
e 7; ou camadas K, L, M, N, O, P e Q. As camadas podem apresentar, no máximo: 2, 8, 18, 32, 32,
18, 2, elétrons, respectivamente. Os elétrons devem ser distribuídos, partindo da menor camada
(K) e seguindo para as demais, quando a anterior estiver “cheia”.
17. O que é camada de valência?
É a última camada da distribuição eletrônica de um átomo. É a camada utilizada numa ligação
química.
18. Complete a tabela abaixo:
Sódio
Cloro
Cobre
Símbolo
Prótons
Nêutrons
Elétrons
Ferro
Potássio
Fósforo
Flúor
Hélio
Carbono
K
P
F
He
C
Molibdênio
Rádio
Berílio
Cl
Cu
Fe
17
29
26
23-11 =
35-17 =
64-29 =
56-26 =
12
18
35
30
29
26
Neônio
Zinco
Na
11
17
11
Bismuto Tungstênio
Urânio Hidrogênio
Símbolo
Prótons
3
Nêutrons
Elétrons
19. Complete a tabela abaixo, indicando a distribuição eletrônica dos elementos:
Sódio Oxigênio Cloro Bismuto Astato Potássio Fósforo
Flúor
K
2
2
2
2
2
2
L
8
6
8
8
8
8
M
1
7
18
18
8
N
32
32
1
O
18
18
P
5
7
Hélio
Carbono
Q
Ferro
Cobre
Zinco
Ouro
Platina
Zircônio
K
2
2
2
2
2
2
L
8
8
8
8
8
8
M
8 (14)
18
18
18
18
18
N
8 (2)
1
2
32
32
8 (10)
O
18
8 (17)
4 (2)
P
1
8 (1)
Q
Irídio
Chumbo Mercúrio Molibdênio
2
Obs.: Os metais de transição externa, famílias B, apresentam algumas variações em relação à
distribuição eletrônica que calculamos. Verifique cada caso, e marque as diferenças encontradas.
Diferenças marcadas no ferro entre parenteses. Cu, Zn e Au, não apresentaram diferenças.
20. Defina:
a. Ligação iônica
Ligação química em que se formam aglomerados de íons, átomos que perderam elétrons,
ficando positivos, ligados a outros que ganharam elétrons e ficaram negativos.
b. Ligação covalente
Ligação em que átomos permanecem unidos pelo compartilhamento de pares de elétrons.
c. Ligação “dativa”
Ligação covalente onde o par eletrônico provém de um mesmo átomo.
d. Dupla ligação
Duas ligações covalentes entre dois átomos. Ex.: O2
e. Tripla ligação
Três ligações covalentes entre dois átomos. Ex.: N2
21. Em relação às famílias “A”, que correspondência existe entre o número da família a qual o
elemento pertence e o número de ligações que ele faz.
1A, H realiza uma ligação covalente para ficar estável, os outros doam 1 elétrons em ligações
iônicas.
2A, realizam ligações iônicas perdendo 2 elétrons.
4
3A, realizam ligações iônicas perdendo 3 elétrons.
4A, realizam 4 ligações covalentes.
5A, realizam 3 ligações covalentes. E até 1 dativas, se necessário.
6A, realizam 2 ligações covalentes. E até 2 dativas, se necessário.
7A, realizam 4 ligações covalentes. E até 3 dativas, se necessário. (exceto fluor)
8A, não realizam ligações químicas, são estáveis.
22. Em relação às famílias “A”, que correspondência existe entre o número da família a qual o
elemento pertence e o tipo de ligações que ele faz.
Já respondido na questão anterior.
23. O que é eletronegatividade?
É a força com que um átomo “puxa” elétrons para sua camada de valência.
24. O que é fórmula molecular? Qual a utilidade da eletronegatividade para se escrever a fórmula
molecular de um composto?
É a indicação de quantos e quais átomos são necessários para a formação de uma molécula ou
composto iônico. O elemento mais eletronegativo (“ganha elétrons”) deve ser escrito por último. E
seu nome “inicia” o nome do composto.
25. O que é fórmula de Lewis? E, fórmula estrutural de um composto?
É a fórmula que representa, ao redor do símbolo de um elemento, os elétrons da camada de
valência. A fórmula estrutural, indica os pares eletrônicos que mantém os átomos unidos numa
determinada posição geométrica.
26. O que é pH? Explique a escala de pH e dê exemplos.
É a medida da ácidez ou alcalinidade de uma solução. A escala pH mede a concentração de H+ em
escala logarítmica. Quanto menor o pH mais ácida a solução. Quanto maior mais básica (alcalina). Igual a
7, pH neutro, maior do que 7 é alcalino, menor do que 7 é ácido.
27. Defina:
a. Ácido
Substância que libera H+ em uma solução.
b. Base
Substância que libera OH- em uma solução.
c. Sal
Composto iônico
d. Óxido
Composto que contém oxigênio
5