Ligações Metálicas
Regra do Octeto
• Os elementos tendem a ficar
estáveis adquirindo uma
configuração eletrônica idêntica a
um dos gases nobres, ou seja, ter só
a primeira camada – 1s2 – ou ter oito
elétrons na camada de valência.
Exemplos:
22s22p63s1
Na

1s
11
Perde 1 elétron na camada de
valência e fica 1s22s22p6 – igual ao
Neônio
• 8O  1s22s22p4
Ganha 2 elétrons na camada de
valência e fica 1s22s22p6 – igual ao
Neônio.
•
Metais
Grande número de entidades iguais
mantidas coesas em um retículo
cristalino.
Os metais exibem uma série de
propriedades em comum: todos
são
sólidos
nas
condições
ambientes (exceto o Hg), têm
brilho metálico, maleabilidade,
ductilidade, boa condutividade
térmica e elétrica.
Modelo Mar de Elétrons
Retículo de esferas rígidas (cátions)
mantidos coesos por elétrons que
podem se mover livremente – elétrons
livres (“mar de elétrons”).
Elétrons mais externos se encontram
muito longe do núcleo.
Os metais possuem baixa energia de
ionização
–
tornam-se
cátions
facilmente.
A força de coesão seria resultante da
atração entre os cátions no reticulado
e a nuvem eletrônica.
Os elétrons de valência não estão ligados aos
átomos, mas deslocalizados por todo o cristal,
movendo-se livremente em todas as direções e
sendo compartilhados por todos os cátions com
igual probabilidade.
Características e
Propriedades das Ligações
Metálicas
• São não direcionais – atração
eletrostática.
• Força da ligação metálica –
depende da carga dos cátions
• Brilho metálico – interação dos
elétrons do metal com os diversos
comprimentos de onda incidentes
(quase todas as transições são
permitidas).
• Condução da energia elétrica – elétrons são
promovidos a níveis energéticos mais
elevados que estão disponíveis (vazios).
• Condução de energia térmica:
 Elétrons “deslocalizados” interagem
fracamente com os núcleos.
 No aquecimento os elétrons adquirem grande
quantidade de energia cinética e deslocam-se
para as regiões mais frias.
 Dissipação desta energia através de choque
com outras partículas levando a aquecimento
do retículo.
 Vibração dos cátions em suas posições no
retículo cristalino também contribui – razão
pela qual a condutividade elétrica dos metais
cai com o aumento da temperatura.
Características dos Metais
• Dureza, ponto de fusão e ponto de
ebulição
–
dependem
primordialmente da força da
ligação metálica.
Os átomos de um metal no estado
sólido estão arranjados de modo a
formar figuras geométricas bem
definidas – os retículos metálicos.
• Ductilidade e Maleabilidade
capacidade de formar fios e lâminas
• Podem formar uma grande
quantidade de ligas metálicas
combinando-os com outros
metais ou outros elementos da
Tabela Periódica
Ligas Metálicas
• materiais com propriedades
metálicas que contém dois ou mais
elementos sendo que pelo menos
um deles é metal.
As ligas possuem propriedades
diferentes dos elementos que as
originam. Algumas propriedades são
tais como diminuição ou aumento do
ponto de fusão, aumento da dureza ,
aumento da resistência mecânica.
Exemplos de Ligas
Liga
Composição
Utilização
Amálgama dental
mercúrio, prata e
estanho
obturações
dentárias
Bronze
cobre e estanho
fabricação de
sinos, estátuas e
moedas
Aço inoxidável
carbono, ferro,
cromo e níquel
Fabricação de
utensílios de
cozinha e peças de
carro
Exercícios – Página 223
• Testando seu conhecimento  01
ao 05
• Aprofundando seu conhecimento 
01 ao 07