LIGAÇÃO
IÔNICA
É caracterizada pela
TRANSFERÊNCIA de elétrons.
Ocorre entre: METAL e AMETAL
METAL e HIDROGÊNIO
DETERMINAÇÃO DA FÓRMULA DE UM
COMPOSTO IÔNICO
DETERMINAÇÃO DAS CARGAS
METAIS
AMETAIS
1 elétron de valência +1
7 elétrons de valência -1
2 elétrons de valência +2
6 elétrons de valência -2
3 elétrons de valência +3
5 elétrons de valência -3
Alumínio – Al( Z=13)
+
Fluor – F(Z=9)
Al 2 , 8 , 3 (3 elétrons de valência) carga +3
Al
F 2 , 7
(7 elétrons de valência) carga -1
Al
Al FF3
3
+3
1
F
-1
3
Fórmula eletrônica
Propriedades dos compostos iônicos:
São sólidos nas condições ambiente
Apresentam altos pontos de fusão e ebulição
São condutores de eletricidade quando no
estado liquido (fundidos) ou quando dissolvidos
em água.
 Os mais comuns, geralmente são solúveis em
água. Exemplo NaCl(Sal de
cozinha)
LIGAÇÃO COVALENTE
É originada pela formação de pares
eletrônicos
Ocorre entre: AMETAL e AMETAL
AMETAL e HIDROGÊNIO
GERALMENTE OS AMETAIS COMPARTILHAM SEUS ELÉTRONS PARA
ESTABILIZAR COM OITO A CAMADA DE VALÊNCIA.
O HIDROGÊNIO SE ESTABILIZA APENAS COM UMA LIGAÇÃO
COVALENTE , FICANDO COM DOIS ELÉTRONS A CAMADA DE
VALÊNCIA.
EXEMPLOS
FÓRMULA
MOLECULAR
FÓRMULA
ELETRÔNICA
FÓRMULA
ESTRUTURAL
H2
H–H
N2
N≡N
CO2
O=C=O
LIGAÇÕES COVALENTE COORDENADA
(DATIVA):
SO2
SO3
CO
O=SO
O
O
S
II
O
C=O
Propriedades dos compostos moleculares:
São sólidos, líquidos ou gasosos nas condições ambiente
Apresentam baixos pontos de fusão e ebulição (comparados
aos iônicos)
São maus condutores de eletricidade