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Estudos de Recuperação para Oportunidade Adicional 2010- 2º TRIMESTRE – Tabela Periódica, Ligações
Químicas e Nox
01 - O ferro faz parte da molécula de hemoglobina participando do transporte do oxigênio no corpo. Quantos elétrons
tem a camada de valência deste átomo?
02 - O átomo de determinado elemento químico possue 21 nêutrons e está no quarto período da tabela periódica, na
família dos metais alcalinos. Em relação a seu cátion monovalente, é correto afirmar que tem nº atômico, n de
elétrons e n de massa:
03 - Assinale a alternativa incorreta.
a) A configuração eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 pode representar um átomo no estado fundamental cujo
número atômico é 20.
b) O átomo de manganês, 25Mn, tem treze elétrons no nível 3 e dois elétrons no nível 4.
c) O átomo de bromo, 35Br, tem dez elétrons no subnível d e sete elétrons no nível mais externo.
d). Um elétron no orbital 2s terá menor valor de energia que um elétron no orbital 2p.
e) O átomo de níquel apresenta 3 elétrons desemparelhados.
04 - A cor das pedras preciosas decorre da presença de íons na estrutura química dessas gemas. O rubi tem a cor
vermelha em razão da presença de íons Cr3+, e as safiras apresentam cores variadas atribuídas aos íons Co2+ e Fe2+,
dentre outros. Sobre estes íons, é correto afirmar:
a) A distribuição eletrônica do íon Cr3+ é representada por [Ar] 4s1 3d2.
b) Os elétrons de maior energia no íon Co2+ apresentam a configuração eletrônica 4s2.
c) . A configuração eletrônica do íon Fe2+ é representada por [Ar] 3d6 4s2.
d) A configuração eletrônica do íon Co2+ é representada por [Ar] 3d7.
e) A configuração eletrônica da camada de valência do átomo de ferro é representada por 3d8.
05 - Homenageando Nicolau Copérnico, o elemento químico 112 recebeu o nome de Copernício em 2010. Tendo 165
nêutrons, esse elemento sintetizado na Alemanha em 1996, foi representado por
a)
112
165
Cp
b)
112
277
Cp
c)
277
112 Cp
d)
277
112
Co
e)
277
165
Cp
06 - Com relação às propriedades periódicas dos elementos, assinale o que for correto.
a) Os elementos de maior tamanho e maior densidade na Tabela Periódica são os metais alcalinos.
b) Em um mesmo período, a energia de ionização aumenta dos metais alcalinos para os gases nobres, porque o
raio atômico aumenta neste sentido.
c) Em um mesmo período o raio atômico diminui com o número atômico devido ao aumento da repulsão
eletrostática ocasionada pelo aumento do número de elétrons.
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d) Os não metais formam ânions com mais facilidade que os metais porque, em um mesmo período,
estes apresentam uma afinidade eletrônica menor.
e) . Em um mesmo grupo da TP, o raio atômico cresce com o aumento do número atômico. Isto ocorre porque o
número de níveis de energia nos quais se distribuem os elétrons aumenta de baixo para cima no grupo.
07 - Considere as seguintes afirmativas e assinale V ou F:
(
) Elementos que apresentam baixos valores da primeira energia de ionização, mas altos valores de afinidade
eletrônica são considerados bastante eletronegativos.
(
) Os compostos gerados por elementos de baixa eletronegatividade possuem caráter metálico.
(
) Os compostos gerados por elementos de alta eletronegatividade possuem caráter covalente.
(
) Compostos gerados por elementos com grande diferença de eletronegatividade possuem caráter iônico..
08 - Analise a representação a seguir.
Para descrever a seqüência de espécies Na, Na+, K e Mg2+, a ordem correta das figuras deve ser escrita como
_____, _____, _____ e _____.
09- Os Hititas por volta de 2000 AC conquistaram o Egito usando armas de ferro superiores às armas egípcias
confeccionadas em bronze. Sobre esses materiais pode-se afirmar corretamente que
a) ferro e bronze são exemplos de substâncias puras.
b) o bronze, uma liga de ferro e carbono, é menos resistente que o ferro puro.
c) o bronze é muito frágil por ser um não metal.
d) somente o bronze é um exemplo de substância pura.
e) o bronze é uma liga metálica constituída principalmente de cobre e estanho.
10- Considere a espécie química molecular hipotética XY2, cujos elementos X e Y possuem eletronegatividade 2,8 e
3,6, respectivamente. Experimentos de suscetibilidade magnética indicaram que o composto XY2 é apolar. Com base
nessas informações, é correto afirmar que a geometria e as ligações químicas da molécula, são respectivamente:
TEXTO: 1 - Comum à questão: 11
Considere a distribuição eletrônica geral por níveis de energia, e demais informações, dos quatro elementos
químicos, X, Y, Z e T, abaixo:
X 2 8 8 2
Z 2 8 18 7
Y 2 8 15 2
T 2 8 5 0
11 - A alternativa que apresenta somente compostos possíveis de ser formados com os elementos X, Y, Z e T é:
a) XZ2, TZ3, YZ3, XZ
b) XZ2, TZ3, YZ2, X3T2
c) ZX2, ZT3, T2, ZT3
d) X2Z, TZ, YZ3, X3T2
e) ZX2, Z2, Y2T3, T3
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12- A respeito dos compostos binários que se pode formar entre oxigênio e os demais elementos que ocorrem na
natureza, podemos afirmar o que segue. Assinale V ou F:
( ) Os óxidos de metais alcalinos são iônicos com fórmula M2O, com o metal no estado de oxidação +1 e o oxigênio
no estado –2.
(
) O carbono pode formar a molecula CO, linear e polar e o selênio a SeO2,, angular e polar e, em ambas as
moléculas, o oxigênio apresenta a camada de valência completa.
(
) A geometria da molécula SnO2, dióxido de estanho, é angular e nela o estanho não apresenta pares de elétrons
não ligantes.
(
) O oxigênio não forma compostos covalentes com elementos que estão localizados à sua direita na TP.
13 - Assinale a alternativa correta:
a) O número máximo de ligações covalentes normais possível para os elementos da família dos
calcogênios é 2.
b) O nitrato de sódio é um composto covalente que apresenta ligação iônica.
c) Uma molécula com ligações polares é sempre uma molécula polar.
d) Os sulfetos e fluoretos de metais alcalino terrosos tem fórmula geral MS2 e MF
e) Os carbonatos e fosfatos de metais alcalinos tem fórmula geral MCO3 e M3PO4..
14 - Observe as estruturas a seguir, e assinale a em que seus átomos seguem perfeitamente o “Modelo do Octeto”:
15 - O trióxido de enxofre, SO3, é utilizado para preparar ácido sulfúrico e encontra-se representado por três
possíveis estruturas, I, II e III.
Evidências experimentais mostram que todas as ligações no SO3 são idênticas. Sendo assim, sobre essas
estruturas, é CORRETO afirmar que
a) os elétrons pi podem se deslocar entre os três átomos de oxigênio.
b) a estrutura I representa a fórmula mais estável do trióxido de enxofre.
c) o ângulo de ligação é de 180º.
d) o ângulo das ligações químicas não é o mesmo nas três estruturas.
e) sua geometria constitui uma pirâmide trigonal.
16 - (UDESC SC/2005) Três substâncias desconhecidas foram testadas, no intuito de classificá-las. A tabela abaixo
mostra os resultados dos testes.
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Com base nessa tabela, podem-se classificar X, Y e Z, respectivamente, como:
a) metal, sólido iônico e sólido molecular.
d)
sólido molecular, sólido iônico e metal.
b) sólido iônico, metal e sólido molecular.
e)
sólido iônico, metal e metal
c) sólido molecular, metal e sólido iônico.
17 - Considere a estrutura das moléculas hipotéticas abaixo. A sua análise permite concluir que
Y
X
Y
X
X
Y
Y
Y
Y
Y
Y
A
B
Y
C
a) C apresenta o maior ângulo de ligação dentre as moléculas.
b) X pode estar representando os átomos de silício, carbono e selênio, respectivamente.
c) sendo Y mais eletronegativo do que X, todas as moléculas são polares.
d) as moléculas A, B e C apresentam, respectivamente, geometria trigonal, piramidal e tetraédrica.
e) a molécula A é apolar e as moléculas B e C são polares.
18 – Calcule o nox do elemento destacado: (4ac)
Fe3(PO4)2
H4P2O5
KH2PO2
NH3
19- Considere o elemento cloro formando compostos com, respectivamente, hidrogênio, carbono, e alumínio.
a) Com qual ou quais desses elementos o cloro forma compostos covalentes? (1ac) Justifique sua resposta (1ac)
b) Indique a fórmula estrutural do composto (ou compostos) covalente(s) do cloro.(3ac)
c) Indique as fórmulas eletrônicas do composto (ou compostos) iônico(s) do cloro.(2ac)
20- Em um laboratório de química, um estudante separou em frascos semelhantes três solventes. Entretanto, esqueceu
de rotular esses frascos no momento da coleta e, posteriormente, não tinha certeza do componente de cada um deles.
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Mas, conhecendo a densidade de cada um dos líquidos, para sanar sua dúvida, efetuou o seguinte experimento.
Adicionou 3 mL de cada solvente em tubos de ensaios separados e posteriormente adicionou 1 mL de água. A análise
dos resultados permitiu a identificação dos componentes presentes em cada frasco. Os resultados observados para
cada tubo de ensaio e a tabela com as respectivas densidades dos líquidos estão mostrados na figura e tabela abaixo:
Densidade a 25 º C a) Observando os resultados o estudante pode concluir que as substâncias
Líquido
(g.mL−1 )
contidas nos tubos 1, 2 e 3 são, respectivamente (1,5ac)
H 2O
1,0
CH 3 CH 2 OH
Gasolina
0,8
0,7
CCl4
1,5
Tubo 1 _____________ Tubo 2: _____________ Tubo 3: ___________
b) Expresse o volume do tubo 1 em dm3 (2ac)
c) Calcule a massa contida no tubo 3 em gramas (4ac)
21- Considerando a polaridade e a estrutura molecular, analise as afirmações, classificando-as em verdadeiras ou
falsas (1,5ac). Justifique TODAS as suas respostas E mostre a fórmula estrutural dos compostos cujas
fórmulas moleculares aparecem nas afirmações (6ac)
(
) O composto HBrO3 apresenta 4 ligações simples e 2 ligações coordenadas e geomentria piramidal.
(
) A amônia (NH3) é constituída por moléculas polares com ligações polares e apresenta boa solubilidade
em água.
( ) O diclorometano (CH2Cl2) é uma molécula polar, mesmo apresentando geometria simétrica (tetraédrica),
devido alta eletronegatividade do elemento Cl.