REAÇÕES INORGÂNICAS CONSIDERAÇÕES INICIAIS Reagentes Produtos 1. Reação de síntese ou adição Síntese total Síntese parcial 2. Reação de decomposição ou análise 3. Reação de deslocamento ou simples troca 3.1 Metais Zn(s) + CuSO4(aq) ZnSO4(aq) + Cu(s) Cu(s) + ZnSO4(aq) CuSO4(aq) + Zn(s) Reação ocorre!!! Reação NÃO ocorre!!! K>Ba>Ca>Na>Mg>Aℓ>Zn>Fe>H>Cu>Hg>Ag>Au Metais alcalinos e alcalino terrosos Metais comuns Metais nobres Reatividade crescente ou eletropositividade crescente 3. Reação de deslocamento ou simples troca 3.2 Ametais Cℓ2(g) + NaBr(aq) NaCℓ(aq) + Br2(ℓ) NaCℓ (aq) + Br2(ℓ) Cℓ2(g) + NaBr(aq) Reação ocorre!!! Reação NÃO ocorre!!! F > O > N > Cℓ > Br > I > S = C > P = H Reatividade crescente ou eletronegatividade crescente 4. Reação de dupla troca OBJETIVO: formação de um novo produto, que possa ser facilmente separado dos outros produtos que eventualmente se formem. 4.1 Formação de um precipitado Sal solúvel Sal insolúvel (precipitado) Obs.: consultar tabela solubilidade de sais. Ácidos são solúveis; bases solúveis: IA e NH4+. 4. Reação de dupla troca 4.3 Formação ionizada de uma substância Ácido forte ionizável Iônico menos Ácido moderado Iônico molecular 5. Reação de oxirredução P erde elétrons O xida Nox aumenta R ecebe elétrons R E duz Nox diminui Regras Gerais (oxired) • • • • • 1ª: Nas substâncias simples, os átomos têm número de oxidação zero. 2ª: Os metais alcalinos (Li, Na, K, Rb, Cs e Fr) e a prata (Ag), nos compostos, têm número de oxidação +1. 3ª: Os metais alcalinoterrosos (Be, Mg, Ca, Sr, Ba e Ra), o zinco (Zn) e o cádmio (Cd), nos compostos, têm número de oxidação +2. 4ª: O alumínio (Aℓ), nos compostos, tem número de oxidação +3. 5ª: O hidrogênio, nos compostos, é +1. Nos hidretos metálicos (quando combinado com metal) é –1. Regras Gerais (oxired) • • • • • 6ª: O oxigênio nos compostos é –2. Nos peróxidos é –1. 7ª: Os halogênios (F, Cℓ, Br, I) na ponta direita da fórmula nos compostos têm número de oxidação –1. 8ª: Os calcogênios (O, S, Se, Te) na ponta direita da fórmula dos compostos têm Nox –2. 9ª: O somatório de todos os números de oxidação de um composto é zero. 10ª: O somatório de todos os números de oxidação em um íon é igual à carga do íon. EXERCÍCIOS 1. Classificar quanto ao tipo da reação que ocorre: Decomposição ou análise 1. CaCO3 CaO + CO2 Síntese ou adição 2. N2 + 3H2 2NH3 3. CaO + H2SO4 CaSO4 + H2O Dupla troca 4. Cl2 + 2NaBr 2NaCl +Br2 Simples troca 5. Fe + H2SO4 FeSO4 + H2 Simples troca 6. Al2(SO4)3 + 3BaCl2 2AlCl3 + BaSO4 7. 2Al + 6HCl 2AlCl3 + 2H2 8. C8H18 C4H10 + C4H8 9. 2NO2 N2O4 NO2 + NO2 Dupla troca Simples troca Decomposição ou análise N2O4 10. Ba(OH)2 + H2SO4 BaSO4 + 2H2O Síntese Dupla troca 2. (PUC-PR) – Adicionando-se 10mL de HCl(aq) em quatro tubos de ensaio contendo respectivamente Zn, Mg, Cu e Ag, conforme o esquema a seguir, podemos afirmar que ocorre reação em: Zn A HCl HCl HCl Ag Cu Mg B HCl C D K>Ca>Na>Mg>Al>Mn>Zn>Cr>Fe>Ni>Sn>Pb>H>Cu>Hg>Ag>Pt>Au Reatividade