Prof
– Exercícios extras – Número
de oxidação
Aluno :
Lista 01 – Exercícios Extras – Número de oxidação
01. (UFSC) O número de oxidação do chalcogênio (O, S, Se, Te, Po) nos compostos
H2O2, HMnO4, Na2O4 e F2O são respectivamente:
a) –1, -2, -2, -0,5
b) –1, -2, -0,5, +2
c) –2, -2, -2, -2
d) –0,5, +2, -1, +2
e) –1, -0,5, +1, +2
02. (UFES) Considere o composto químico fosfato de cálcio, também chamado de
ortofosfato de cálcio. Em relação a ele, marque a opção incorreta:
(Ca = 40, P = 31, O = 16)
a) sua fórmula contém 13 (treze átomos);
b) a massa de seu mol é de 310 g;
c) o número de oxidação do fósforo é +5;
d) o composto é um sal normal;
e) o cálcio substitui os dois hidrogênios ionizáveis do ácido de origem.
03. Explique porque a frase d é certa ou errada.
04. (ITA) Dadas as substâncias abaixo, em qual delas o nº de oxidação do
manganês é máximo?
I. MnO2
II. Mn
III. MnSO4
IV. K2MnO4
V. KMnO4
a) I
b) II
c) II
d) IV
e) V
05. (UEMT) A soma algébrica dos números de oxidação do iodo nas seguintes
substâncias: hipoiodito de sódio, iodeto de sódio, iodato de amônio e iodo
elementar é:
a) 3
b) 4
c) 5
d) 6
e) 7
06. (UFSE) Calcule o número de oxidação do cloro nos compostos:
a) HCl
b) HClO
c) HClO2
d) Ba(ClO3)2
e) Al(ClO4)3
07. (MACK) Assinale o número de oxidação INCORRETO:
a) Li = -1
b) N = +5
c) S = -2
d) Cl = -1
e) Sr = +2
08. (GV) Os números de oxidação do cromo nos compostos K2Cr2O7, K2CrO4 e
Cr2(SO4)3 são respectivamente:
a) 6, 4, 3
b) 3, 4, 3
c) 6, 6, 3
d) 3, 3, 3
e) 6, 3, 6
09. (OSEC) Qual das reações abaixo é uma reação de oxi-redução?
a) H3PO4 + NaOH → NaH2PO4 + H2O
b) CaCO3 → CaO + CO2
c) 2 NH3 → N2 + 3 H2
d) HNO3 + H2O → H3O+ + NO
e) AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3
Para responder a pergunta 10, considere as seguintes reações químicas:
1. 2 FeSO4 + 2 Ce(SO4)2 + Fe2(SO4)3 + Ce2(SO4)3
2. AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3
3. CuSO4 + 4 NH4OH → Cu(NH3)4SO4 + 4 H2O
4. Al(OH)3 + 3 HCl → AlCl3 + 3 H2O
5. H2S + 8 HNO3 → H2SO4 + 8 NO2 + 4 H2O
10. (FMU) Assinale qual dessas reações químicas é de neutralização:
a) 1
b) 2
c) 3
d) 4
e) 5
Resolução:
01. B
02. E
03. Certa. O sal não apresenta H+ nem OH-. Se tivesse H+ seria um sal ácido e
OH- um sal básico.
04. E
05. C
06. a) –1
b) +1
c) +3
d) +5
e) +7
07. A
08. C
09. C
10. D
Lista 02- ExercíciosExtra – Número de oxidação e oxi-redução.
1. (MACKENZIE-SP) sabendo que o cloro pertence à família dos halogênios, a
substância na qual o cloro apresenta número de oxidação máximo é:
a) Cl2O5.
b) HCl.
c) Cl2O.
d) HClO4.
e) Cl2.
2. Considere os compostos de fórmulas:
NaNO2; H2PO3; Ba2As2O7
Os Nox dos elementos que pertencem ao grupo 15, presentes nesses compostos, são,
respectivamente:
a) + 1 + 1 e + 2.
b) + 2, - 4 e - 5.
c) + 3, - 2 e - 5.
d) + 3 + 1 e + 3.
e) + 3 + 4 e + 5.
3. Os números de oxidação do enxofre nas espécies SO2 e SO42-são,
respectivamente:
a) zero e + 4.
b) + 1 e – 4.
c) + 2 e + 8.
d) + 4 e + 6.
e) – 4 e – 8.
4. Descobertas recentes da medicina indicam a eficiência do óxido nítrico, NO, no
tratamento de determinado tipo de pneumonia. Sendo facilmente oxidado a NO2,
quando preparado em laboratório, o ácido nítrico deve ser recolhido em meio que
não contenha oxigênio. Os Nox do nitrogênio no NO e NO2 são, respectivamente:
a) + 3 e + 6.
b) + 2 e + 4.
c) + 2 e + 2.
d) zero e + 4.
e) zero e + 2.
5. Assinale a alternativa cuja equação química não representa uma reação de oxiredução:
a) N2 + H2 → 2NH3.
b) Cl2 + NaI → NaCl + I2.
c) Fe + HCl → FeCl2 + H2.
d) C2H6O + O2 → CO2 + H2O.
e) Na2O + HCl → NaCl + H2O.
6. Na equação representativa de uma reação de oxi-redução:
Ni + Cu 2+ → Ni2+ + Cu
a) O íon Cu2+ é o oxidante porque ele é oxidado.
b) O íon Cu2+ é o redutor porque ele é reduzido.
c) O Ni é redutor porque ele é oxidado.
d) O Ni é o oxidante porque ele é oxidado.
e) O Ni é o oxidante e o íon Cu2+ é o redutor.
7. Na reação de oxi-redução H2S + I2 → S + 2HI, as variações dos números de
oxidação do enxofre e do iodo são, respectivamente:
a) +2 para zero e zero para +1.
b) zero para +2 e +1 para zero.
c) zero para -2 e -1 para zero.
d) zero para -1 e -1 para zero.
e) –2 para zero e zero para -1.
8. Para uma reação de óxido-redução:
a) o agente redutor sofre redução.
b) a substância que perde o elétron é o agente redutor.
c) o número de oxidação do agente oxidante aumenta.
d) o número de oxidação do agente redutor diminui.
e) a substância que perde elétron é o agente oxidante.
9. O elemento X reage com o elemento Z, conforme o processo:
Z3– + X → Z1– + X2–
Nesse processo:
a) Z ganha elétrons de X.
b) X ganha elétrons de Z.
c) X e Z cedem elétrons.
d) X e Z perdem elétrons.
e) X e Z cedem e ganham elétrons, respectivamente.
10. Tratando-se o fósforo branco (P4) com solução aquosa de ácido nítrico (HNO3)
obtêm-se ácido fosfórico e monóxido de nitrogênio, segundo a equação química
equilibrada.
3 P4 + 20 HNO3 + 8 H2O → 12 H3PO4 + 20 NO
Os agentes oxidante e redutor dessa reação são, respectivamente:
a) P4 e HNO3.
b) P4 e H2O.
c) HNO3 e P4.
d) H2O e HNO3.
e) H2O e P4.
11. O ferro galvanizado apresenta-se revestido por uma camada de zinco. Se um
objeto desse material for riscado, o ferro ficará exposto às condições do meio
ambiente e poderá formar o hidróxido ferroso. Nesse caso, o zinco, por ser mais
reativo, regenera o ferro, conforme a reação representada abaixo:
Fe(OH)2 + Zn → Zn(OH)2 + Fe
Sobre essa reação pode-se afirmar:
a) O ferro sofre oxidação, pois perderá elétrons.
b) O zinco sofre oxidação, pois perderá elétrons.
c) O ferro sofre redução, pois perderá elétrons.
d) O zinco sofre redução, pois ganhará elétrons.
e) O ferro sofre oxidação, pois ganhará elétrons.
12. Na reação representada pela equação abaixo, concluímos que todas as
afirmações estão corretas, exceto:
2 Na + 2 H2O → 2 NaOH + H2
a) O sódio é o agente redutor.
b) O íon hidroxila é reduzido.
c) O sódio é oxidado.
d) A água é o agente oxidante.
e) O hidrogênio é reduzido.
13. Em uma reação de oxi-redução, o agente oxidante:
a) perde elétrons.
b) sofre oxidação.
c) aumenta sua carga positiva.
d) sofre redução.
e) passa a ter carga nula.
14. O processo em que um átomo cede elétron a outro é denominado
transformação de oxidoredução, que pode ser identificada na situação seguinte:
a) Envelhecimento do ouro.
b) Formação de ferrugem.
c) Conservação de alimentos.
d) Dissolução de comprimidos efervescentes.
e) Reação de neutralização entre um ácido e uma base de Arrhenius.
Gabarito:
1.(D); 2.(E); 3.(D); 4.(B); 5.(E); 6.(C); 7.(E); 8.(B); 9.(B); 10.(C); 11.(B); 12.(B);
13.(D); 14.(B).
Lista 03- ExercíciosExtra – Número de oxidação e oxi-redução.
02)(Puc-rio 2003) Indique o número de oxidação de cada elemento nos respectivos
compostos, relacionando as colunas:
I) Ca em CaCO3
II) Cl em HCl
III) Na em Na2SO4
IV) N em HNO3
V) O em O2
( ) -1
()0
( ) +1
( ) +2
( ) +5
Marque a opção que corresponde à seqüência correta de cima para baixo
a) II, V, III, I, IV.
b) II, V, III, IV, I.
c) III, IV, II, I, V.
d) V, II, I, III, IV.
e) V, III, II, I, IV.
03)(Pucmg 2006) O número de oxidação (Nox) de um elemento quantifica seu
estado de oxidação. Qual é o Nox de Cr no ânion Cr2O72-?
a) +3
b) +5
c) +6
d) +7
04)(Pucpr 2001) A água sanitária, água de cândida ou água de lavadeira, é uma
solução aquosa de hipoclorito de sódio, utilizada como alvejante. O sal presente
nessa solução apresenta na sua estrutura o átomo de cloro com Nox igual a:
a) zero
b) 1+
c) 1-
d) 2+
e) 205)(Pucrs 2003) O número de oxidação do átomo de carbono nas estruturas CH4,
HCHO e CO32- é, respectivamente,
a) +4 0 -4
b) -4 0 +4
c) 0 +4 -4
d) -4 -4 0
e) +4 +4 -4
06)(Uerj 2008) O nitrogênio atmosférico, para ser utilizado pelas plantas na
síntese de substâncias orgânicas nitrogenadas, é inicialmente transformado em
compostos inorgânicos, por ação de bactérias existentes no solo.
No composto inorgânico oxigenado principalmente absorvido pelas raízes das
plantas, o número de oxidação do nitrogênio corresponde a:
a) 0
b) + 1
c) + 2
d) + 5
07)(Uff 2004) Uma das principais impurezas que existem nos derivados de
petróleo e no carvão mineral é o enxofre. Quando esses combustíveis são
utilizados, a queima do enxofre produz SO2 de cheiro irritável e esse, por sua vez,
na atmosfera, reage com o oxigênio e se transforma lentamente no SO3. Essa
reação é acelerada pela presença de poeira na atmosfera. O SO3 reage com a água
da chuva produzindo o H2SO4 que é um ácido forte. Durante esse processo o
enxofre passa por diferentes estados de oxidação. Em relação às substâncias SO2,
SO3 e H2SO4 o número de oxidação do enxofre é, respectivamente:
a) + 4, + 6, + 6
b) - 4, + 4, + 6
c) + 2, - 3, 0
d) - 2, + 3, + 6
e) - 4, + 6, 0
08)(Ufpi 2000) Um anti-séptico bucal contendo peróxido de zinco - ZnO2, suspenso
em água é efetivo no tratamento de infecções orais causadas por microorganismos.
Indique o número de oxidação do zinco nesta substância.
a) -2
b) -1
c) +1
d) +2
e) +4
09)(Ufpr 2008) O nitrogênio (N) é capaz de formar compostos com estados de
oxidação que variam de - 3 a + 5. Cinco exemplos das inúmeras moléculas que o N
pode formar são apresentados a seguir. Dados os números atômicos do N (= 7), do
H (= 1) e do O (= 8), numere a coluna II de acordo com a coluna I.
COLUNA I
1. NO
2. N2O
3. NH3
4. N2H4
5. NO2
COLUNA II
()-2
()-3
()+4
()+2
()+1
Assinale a alternativa que apresenta a numeração correta da coluna II, de cima
para baixo.
a) 1 - 4 - 2 - 5 - 3.
b) 4 - 3 - 5 - 1 - 2.
c) 1 - 2 - 4 - 3 - 5.
d) 2 - 4 - 3 - 1 - 5.
e) 3 - 5 - 1 - 2 - 4.
10)(Ufrrj 2003) Nas substâncias CO2, KMnO4, H2SO4, os números de oxidação do
carbono, manganês e enxofre são, respectivamente,
a) +4, +7, +6.
b) +3, +7, +6.
c) +4, +6, +6.
d) +3, +7, +4.
e) +4, +7, +5.
11)(Ufrs 2007) No ânion tetraborato, B4O72-, o número de oxidação do boro é igual
a
a) 2.
b) 3.
c) 4.
d) 5.
e) 7.
12)(Ufsm 2004) Quando uma área com floresta precisa ser encoberta para a
formação do lago artificial de uma hidroelétrica, toda a madeira deve ser retirada.
Se isso não ocorrer, esse material entra em decomposição, podendo provocar
danos nas turbinas, além de crescimento descontrolado da população de algas
azuis (cianobactérias) e verdes ('Chlorophyta') e de algumas plantas flutuantes,
como 'Eichorniacrassipes', o aguapé ('Angiospermae'), e 'Salviniasp.'
('Pteridophyta').
O caldo formado pela matéria orgânica encoberta pela água das barragens é
altamente corrosivo. A decomposição da matéria orgânica em ambiente
eutrofizado ocorre de modo anaeróbio e envolve muitas reações químicas. Uma
delas é a fermentação da celulose que gera grande quantidade de metano e gás
carbônico cujos átomos de carbono possuem, respectivamente, os números de
oxidação
a) 0 e -4
b) -4 e +4
c) +4 e 0
d) +4 e -4
e) -2 e +2
13)(Ufv 2003) Os números de oxidação do Boro, Iodo e Enxofre nas espécies
químicas H2BO3, IO4 e HSO4- são, respectivamente:
a) +4, +8, +7
b) +3, +7, +8
c) +3, +7, +6
d) +4, +5, +6
e) +2, +6, +5
14)(Unesp 2008) O nitrogênio pode existir na natureza em vários estados de
oxidação. Em sistemas aquáticos, os compostos que predominam e que são
importantes para a qualidade da água apresentam o nitrogênio com números de
oxidação -3, 0, +3 ou +5. Assinale a alternativa que apresenta as espécies contendo
nitrogênio com os respectivos números de oxidação, na ordem descrita no texto.
a) NH3, N2, NO2-, NO3-.
b) NO2-, NO3-, NH3, N2.
c) NO3-, NH3, N2, NO2-.
d) NO2-, NH3, N2, NO3-.
e) NH3, N2, NO3-, NO2-.
15)(Ufsm 2004) As usinas hidroelétricas, que utilizam a água acumulada em
represas para fazer funcionar suas turbinas, são responsáveis pela perturbação no
ciclo natural das cheias e secas dos rios, pela inundação de áreas de terra cada vez
maiores, pela retenção de nutrientes que, se não fosse esse uso, estariam
distribuídos mais ou menos uniformemente, ao longo dos rios.
A queima de carvão mineral para a geração do vapor d'água que move as turbinas
das usinas termoelétricas lança, na atmosfera, além de dióxido de carbono,
grandes quantidades de enxofre e óxidos nitrogenados, gases que formam a chuva
ácida. As usinas nucleares causam impacto ambiental mesmo na ausência de
acidentes, porque retiram a água do mar ou dos rios para resfriar os núcleos de
seus geradores, devolvendo-a a uma temperatura bem mais alta. Esse aquecimento
afeta os organismos aquáticos, pois o aumento da temperatura deixa a água pobre
em oxigênio pela diminuição da solubilidade.
Com a diminuição do pH, não há mais proteção da ferragem. No processo de
oxidação do ferro, há expansão de volume e conseqüente fragmentação do
concreto.
As equações que podem representar a formação da ferrugem pela ação do CO2 e
da água são:
1) Fe+CO2+H2O
FeCO3+H2
2) FeCO3+CO2+H2O
3) 4Fe(HCO3)2+O2
Fe(HCO3)2
2(Fe2O3 . 2 H2O)+8CO2
O número de oxidação do ferro nos compostos Fe(HCO3)2 e Fe2O3 . 2 H2O é,
respectivamente,
a) +1 e +2
b) +1 e +3
c) +2 e +2
d) +2 e +3
e) +3 e +3
GABARITO
02 - A; 03 - C; 04 - B; 05 - B; 06 - D; 07 - A; 08 - D; 09 - B; 10 - A; 11 - B; 12 - B;
13 - C; 14 - A; 15 - D
Lista 04- ExercíciosExtra – Número de oxidação e oxi-redução.
1) Calcule o número de oxidação da substância MgSiO3
Resolução:
Mg Si O3
+2 +x -2
podemos afirmar o Nox do magnésio ,porque este pertence a família IIA, o que lhe
confere Nox = +2
e o Nox do oxigênio vale = - 2
Assim devemos encontrar o valor do Nox do silício
Mg Si O3
+2 +x -2
+2 +x -6 = 0 ( moléculas neutras tem Nox = 0 )
para resolver o exercício temos que resolver a equação de 1. Grau
+2 +x -6 = 0
+x – 4 = 0
+x = 4
o Nox do silício nesta molécula vale +4.
2) (Puccamp – SP) Descobertas recentes da Medicina indicam a eficiência do óxido
nítrico (NO) no tratamento de determinado tipo de pneumonia. Sendo facilmente
oxidado pelo oxigênio e NO2, quando preparado em laboratório, o ácido nítrico
deve ser recolhido em meio que não contenha O2. Os números de oxidação do
nitrogênio no NO e NO2 são, respectivamente:
a) + 3 e + 6.
b) + 2 e + 4.
c) + 2 e + 2.
d) zero e + 4.
e) zero e + 2.
Resolução:
Alternativa “b”
Lembre-se que a soma dos Nox na substância deve dar igual a zero e que o Nox do
oxigênio é -2. Assim, temos:
3) Determine os números de oxidação para cada elemento das espécies químicas
abaixo:
a) HBr
b) ClO4c) H2O2
d) NaCl
e) MnBr2
f) Na2S2O3
Resolução:
a) HBr
H = +1 ; Br = -1
b) ClO4Cl = +7 ; O = -2
c) H2O2
H =+1; O = -1
d) NaCl
Na = +1; Cl = -1
e) MnBr2
Mn = +2; Br = -1
f) Na2S2O3
Na = +1; S = +2; O = -2
4) O enxofre é um sólido amarelo encontrado livre na natureza em regiões onde
ocorrem fenômenos vulcânicos. As suas variedades alotrópicas são o rômbico e o
monoclínico. Esse elemento participa de várias substâncias e íons, tais como: S8,
H2S, SO2, H2SO4, H2SO3, SO3, SO42- e Al2(SO4)3.
Determine os Nox do enxofre em cada uma dessas espécies químicas.
Resolução:
S8: Nox = 0
H2S: Nox = -2
SO2: Nox = +4
H2SO4: Nox = +6
H2SO3: Nox = +4
SO3: Nox = +6
SO42-: Nox = +6
Al2(SO4)3: Nox = +6
5) (Uerj 2008) O nitrogênio atmosférico, para ser utilizado pelas plantas na síntese
de substâncias orgânicas nitrogenadas, é inicialmente transformado em compostos
inorgânicos, por ação de bactérias existentes no solo.
No composto inorgânico oxigenado principalmente absorvido pelas raízes das
plantas, o número de oxidação do nitrogênio corresponde a:
a) 0
b) + 1
c) + 2
d) + 5
6) (Pucrs 2003) O número de oxidação do átomo de carbono nas estruturas CH4,
HCHO e CO32- é, respectivamente,
a) +4 0 -4
b) -4 0 +4
c) 0 +4 -4
d) -4 -4 0
e) +4 +4 -4
7) (Ufrs 2007) No ânion tetraborato, B4O72-, o número de oxidação do boro é igual
a
a) 2.
b) 3.
c) 4.
d) 5.
e) 7.
8) (Unesp 2008) O nitrogênio pode existir na natureza em vários estados de
oxidação. Em sistemas aquáticos, os compostos que predominam e que são
importantes para a qualidade da água apresentam o nitrogênio com números de
oxidação -3, 0, +3 ou +5. Assinale a alternativa que apresenta as espécies contendo
nitrogênio com os respectivos números de oxidação, na ordem descrita no texto.
a) NH3, N2, NO2-, NO3-.
b) NO2-, NO3-, NH3, N2.
c) NO3-, NH3, N2, NO2-.
d) NO2-, NH3, N2, NO3-.
e) NH3, N2, NO3-, NO2-.
9) (Ufsm 2004) As usinas hidroelétricas, que utilizam a água acumulada em
represas para fazer funcionar suas turbinas, são responsáveis pela perturbação no
ciclo natural das cheias e secas dos rios, pela inundação de áreas de terra cada vez
maiores, pela retenção de nutrientes que, se não fosse esse uso, estariam
distribuídos mais ou menos uniformemente, ao longo dos rios.
A queima de carvão mineral para a geração do vapor d'água que move as turbinas
das usinas termoelétricas lança, na atmosfera, além de dióxido de carbono,
grandes quantidades de enxofre e óxidos nitrogenados, gases que formam a chuva
ácida. As usinas nucleares causam impacto ambiental mesmo na ausência de
acidentes, porque retiram a água do mar ou dos rios para resfriar os núcleos de
seus geradores, devolvendo-a a uma temperatura bem mais alta. Esse aquecimento
afeta os organismos aquáticos, pois o aumento da temperatura deixa a água pobre
em oxigênio pela diminuição da solubilidade.
Com a diminuição do pH, não há mais proteção da ferragem. No processo de
oxidação do ferro, há expansão de volume e conseqüente fragmentação do
concreto.
As equações que podem representar a formação da ferrugem pela ação do CO2 e
da água são:
1) Fe+CO2+H2O
2) FeCO3+CO2+H2O
3) 4Fe(HCO3)2+O2
FeCO3+H2
Fe(HCO3)2
2(Fe2O3 . 2 H2O)+8CO2
O número de oxidação do ferro nos compostos Fe(HCO3)2 e Fe2O3 . 2 H2O é,
respectivamente,
a) +1 e +2
b) +1 e +3
c) +2 e +2
d) +2 e +3
e) +3 e +3
10)(Puc-rio 2003) Indique o número de oxidação de cada elemento nos respectivos
compostos, relacionando as colunas:
I) Ca em CaCO3
II) Cl em HCl
III) Na em Na2SO4
IV) N em HNO3
V) O em O2
( ) -1
()0
( ) +1
( ) +2
( ) +5
Marque a opção que corresponde à seqüência correta de cima para baixo
a) II, V, III, I, IV.
b) II, V, III, IV, I.
c) III, IV, II, I, V.
d) V, II, I, III, IV.
e) V, III, II, I, IV.
11)(UFPB 2008) Nos feldspatos alcalinos, os átomos de oxigênio possuem estado de
oxidação –2. Assim, é correto afirmar que, no feldspato de fórmula KAlSi3O8, os
elementos K, Al e Si possuem, respectivamente, os seguintes estados de oxidação:
a)+1, +3,+4
b)+2, +3, -3
c)-2, +2, +3
d)+1, -3, +4
e)+1, +3, +2
12) (UFPB 2008) No Sulfato de cálcio (CaSO4), os átomos de oxigênio apresentam
estado de oxidação –2 e o Ca, estado de oxidação +2. A partir dessas informações, é
correto afirmar:
a)O íon Ca+2 possui configuração eletrônica 1s22s22p63s23p2
b)O íon Ca+2 possui 20 prótons e 20 elétrons.
c)O íon O–2 possui 8 prótons e 6 elétrons.
d)O íon O–2 possui configuração eletrônica 1s22s22p4.
e)Os elétrons mais energéticos do O–2 possuem números quânticos, principal e
secundário, iguais a 2 e 1, respectivamente.
13)(MACKENZIE-SP) sabendo que o cloro pertence à família dos halogênios, a
substância na qual o cloro apresenta número de oxidação máximo é:
a) Cl2O5.
b) HCl.
c) Cl2O.
d) HClO4.
e) Cl2.
14) O processo em que um átomo cede elétron a outro é denominado
transformação de oxidorredução que pode ser identificada na situação seguinte:
a) Envelhecimento do ouro.
b) Formação de ferrugem.
c) Conservação de alimentos.
d) Dissolução de comprimidos efervescentes.
e) Reação de neutralização entre um ácido e uma base de Arrhenius.
15)O elemento X reage com o elemento Z, conforme o processo:
Z3– + X → Z1– + X2–
Nesse processo:
a) Z ganha elétrons de X.
b) X ganha elétrons de Z.
c) X e Z cedem elétrons.
d) X e Z perdem elétrons.
e) X e Z cedem e ganham elétrons, respectivamente.
16) Na reação de oxi-redução H2S + I2 → S + 2HI, as variações dos números de
oxidação do enxofre e do iodo são, respectivamente:
a) +2 para zero e zero para +1.
b) zero para +2 e +1 para zero.
c) zero para -2 e -1 para zero.
d) zero para -1 e -1 para zero.
e) –2 para zero e zero para -1.
17) Assinale a alternativa cuja equação química não representa uma reação de oxiredução:
a) N2 + H2 → 2NH3.
b) Cl2 + NaI → NaCl + I2.
c) Fe + HCl → FeCl2 + H2.
d) C2H6O + O2 → CO2 + H2O.
e) Na2O + HCl → NaCl + H2O.
Gabarito:
5) D 6) B 7) B 8) A 9) D 10) A 11) A 12) E 13) D 14) B 15) B 16) E 17) E