2
NÚMERO DE OXIDAÇÃO
PROFº: YTALO
02)
(Vunesp)
Indique,
dentre
as
substâncias
apresentadas, a que contém nitrogênio com numero de
oxidação mais elevado.
a) N2
b) NaN3
c) N2O3
d) NH4Cl
e) HNO3
03) Considere os compostos de fórmulas: NaNO2; H3PO3;
Ba2As2O7
Os Nox dos elementos que pertencem à família 15,
presente nesses compostos, são, respectivamente:
a) + 1, + 1 e + 2.
b) + 2, – 4 e – 5.
c) + 3, – 2 e – 5.
d) + 3, + 1 e + 3.
e) + 3, + 3 e + 5.
04) Descobertas recentes da medicina indicam a eficiência
do óxido nítrico, NO, no tratamento de determinado tipo de
pneumonia. Sendo facilmente oxidado a NO2, quando
preparado em laboratório, o ácido nítrico deve ser
recolhido em meio que não contenha oxigênio. Os Nox do
nitrogênio no NO e NO2 são, respectivamente:
a) + 3 e + 6.
b) + 2 e + 4.
c) + 2 e + 2.
d) zero e + 4.
e) zero e + 2.
05) (UEFS-BA) Os números de oxidação do fósforo,
carbono e enxofre, respectivamente, nos compostos,
Na4P2O7, CaC2 e Na2S, são:
a) + 5, – 1 e – 2.
b) + 7, – 4 e – 3.
c) + 3, + 2 e + 3.
d) + 5, – 2 e – 1.
e) + 3, + 4 e – 2.
06) (Vunesp) No mineral perovskita, de fórmula mínima
CaTiO3, o número de oxidação do titânio é:
a) + 4.
b) + 2.
c) + 1.
d) – 1.
e) – 2.
c) MnO2.
d) Mn.
e) MnSO4.
08) Nas substâncias: Cl2, KCl, NaClO4, AlCl3
Os números de oxidação do cloro são respectivamente:
a) 0, – 1, + 7, – 3.
b) 0, – 1, + 7, – 1.
c) – 1, + 1, – 1, + 7.
d) – 1, 0, – 7, + 1.
e) 0, + 1, – 7, + 3.
09) (UGF-RJ) Os números de oxidação dos halogênios
nos compostos KBr, NaIO3, F2 e Cl2O3 são,
respectivamente:
a) – 1, + 5, 0, + 3.
b) – 1, – 5, – 2, – 3.
c) + 1, – 1, – 2, + 2.
d) + 1, + 3, 0, + 5.
e) – 1, – 1, – 1, – 1.
10) (Vunesp) O filme “Erin Brockowich” é baseado num
fato, em que o emprego de crômio hexavalente numa
usina termoelétrica provocou um número elevado de
casos de câncer entre os habitantes de uma cidade
vizinha.
Com bases somente nessa informação, dentre os
compostos de fórmulas
CrCl3 CrO3 Cr2O3 K2CrO4 K2Cr2O7
(1)
(2)
(3)
(4)
(5)
Pode-se afirmar que não seriam potencialmente
cancerígenos:
a) o composto 1, apenas
b) o composto 2, apenas
c) os compostos 1 e 3, apenas
d) os compostos 1, 2 e 3, apenas
e) os compostos 2, 4 e 5, apenas
11) (Vunesp) Nas substâncias CaCO3, CaC2, CO2,
C(GRAFITE) e CH4, os números de oxidação do carbono são,
respectivamente:
a) – 4, + 1, + 4, 0, + 4.
b) + 4, – 1, + 4, 0, – 4.
c) – 4, – 2, 0, + 4, + 4.
d) + 2, – 2, + 4, 0, – 4.
e) + 4, + 4, + 4, + 4, + 4.
12) O zarcão é empregado na proteção de superfícies de
ferro e pode ser obtido pela adição do óxido misto de
chumbo (2 PbO . PbO2) em óleo. Este óxido apresenta
chumbo com número de oxidação respectivamente:
a) + 4 e + 4.
b) + 1 e + 2.
c) + 2 e + 4.
d) + 2 e + 2.
e) + 4 e + 2.
07) A substância na qual o manganês apresenta maior
número de oxidação é:
a) KMnO4.
b) K2MnO4.
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01) (Mogi-SP) O número de oxidação do manganês no
permanganato de potássio (KMnO4) é:
a) + 2.
b) + 3.
c) + 5.
d) + 7.
e) – 8.
2) Na(s) + KNO3(s)  Na2O(s) + K2O(s) + N2(g)
Observa-se que o nitrogênio apresenta, na sequência das
reações 1 e 2, os seguintes números de oxidação:
a) – 3, 0, + 3, 0.
b) – 1/3, 0, + 5, 0.
c) + 3, 0, – 3, 0.
d) + 1/3, 0, + 5, 0.
e) – 3, + 2, + 3, + 2
14) Uma forma comum de poluição das águas
subterrâneas e superficiais é o arraste de metais
pesados, tais como zinco (Zn), mercúrio (Hg) e cobre
(Cu), que, se entrarem na cadeia alimentar, causarão
problemas de saúde ao homem. Considerando os sais
desses metais como ZnS, HgCl2 e CuNO3.
Indique
a
opção
correta
que
corresponde,
respectivamente, ao número de oxidação destes metais:
a) + 4, + 1, +2.
b) + 2, + 1, + 3.
c) + 1, + 2, + 2.
d) + 1, + 3, + 1.
e) + 2, + 2, + 1.
15) Os números de oxidações do nitrogênio
compostos N2H2 e HNO2 valem, respectivamente:
a) – 2, + 5.
b) + 1, + 2.
c) 0, – 5.
d) – 1, + 5.
e) – 1, + 3.
nos
16) Na fluoroapatita, CaF2.3Ca3(PO4)2, o número de
oxidação do cálcio é:
a) + 1.
b) – 1.
c) + 2.
d) – 2.
e) + 3.
17) O alúmen de ferro amoniacal é um sal duplo
hidratado de fórmula Fe2(SO4)3.(NH4)2SO4.24H2O
O número de oxidação do nitrogênio neste composto é:
a) +2
b) +3
c) –3
d) +5
e) –5
18) (MACKENZIE-SP) sabendo que o cloro pertence à
família dos halogênios, a substância na qual o cloro
apresenta número de oxidação máximo é:
a) Cl2O5.
b) HCl.
c) Cl2O.
d) HClO.
e) Cl2.
19) Abaixo
nitrogênio.
encontram-se
diversos
compostos
de
Assinale a única opção que apresenta a sequência
correta dos números de oxidação do nitrogênio nos
compostos, ordenados de I a V.
a) – 2, + 4, – 3, +1, + 4.
b) + 3, + 3, + 3, + 3, + 3.
c) + 2, – 5, + 2, – 1, – 4.
d) – 3, + 5, + 3, 0, – 2.
e) + 3, – 3, – 3, 0, + 2.
20) (UFR-RJ) Nas substâncias CO2, KMnO4, H2SO4, os
números de oxidação do carbono, manganês e enxofre
são, respectivamente:
a) +4, +7, +6.
b) +3, +7, +6.
c) +4, +6, +6.
d) +3, +7, +4.
e) +4, +7, +5.
21) Os Nox do cromo (Cr) nos sais K2Cr2O7 e CaCrO4 são,
respectivamente:
a) +7 e +4.
b) +6 e +6.
c) – 6 e – 6.
d) +3 e +6.
e) +6 e +3.
22) (UCS-RS) O metano é um alcano utilizado
principalmente como combustível em maquinário
industrial e em veículos.
O gás metano é um dos principais constituintes do
chamado gás natural. O número de oxidação e o tipo de
hibridização do átomo de carbono no gás metano são,
respectivamente:
3
a) – 1, sp .
b) + 1, sp.
2
c) – 2, sp .
d) + 2, sp.
3
e) – 4, sp .
–
23) Nas espécies químicas BrO3 ,Cl2O5 e Hl, os
halogênios têm números de oxidação, respectivamente,
iguais a:
a) – 5, + 5 e – 1.
b) – 5, – 5 e – 1.
c) – 1, – 5 e + 1.
d) zero, zero e + 1.
e) + 5, + 5 e – 1.
24) Os números de oxidação do enxofre nas espécies SO2
2–
e SO4 são, respectivamente:
a) zero e + 4.
b) + 1 e – 4.
c) + 2 e + 8.
d) + 4 e + 6.
e) – 4 e – 8.
25) (UFU-MG) Os números de oxidação do bromo, iodo e
enxofre nas espécies químicas H2BO3
–, IO4
–e
HSO4
– são, respectivamente:
a) + 4, + 8, + 7.
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13) O sistema de segurança air bag usado em automóveis
é acionado por um microprocessador em caso de
acidente. Ocorre desencadeamento de reações liberando
nitrogênio, que infla prontamente o saco plástico (air bag).
Considerando as reações:
1) NaN3(s)  Na(s) + N2(g)
26) (Mackenzie-SP) A espécie química na qual o
nitrogênio apresenta o número de oxidação máximo é:
a) NO3–.
+
b) NH4 .
c) N2O3.
d) N2.
e) N2O.
27) (CESGRANRIO-RJ)
relacionados:
Observe
os
íons
abaixo
.
Com base nas regras de determinação do número de
oxidação, o Nox dos elementos sublinhados nesses íons,
na ordem apresentada acima, é:
a) +4; – 3; + 6; +5; +7.
b) +4; +3; +4; +3; +7.
c) +4; +3; +4; +5; +5.
d) – 4; – 3; +4; +3; +5.
e) – 4; – 3; +6; +5; +7.
28) Os números de oxidação do boro, iodo e enxofre nas
–
–
2–
espécies químicas H2BO3 , IO4 e SO4
são,
respectivamente:
a) +4, +8, +7.
b) +3, +7, +8.
c) +3, +7, +6.
d) +4, +5, +6.
e) +2, +4, +5.
29) (UFV-MG) Os números de oxidação do boro, iodo e
–
–
enxofre nas espécies químicas H3BO3, IO4 e HSO4 são,
respectivamente:
a) +4, +8, +7.
b) +3, +7, +8.
c) +3, +7, +6.
d) +4, +5, +6.
e) +2, +6, +5.
30) Nas espécies químicas KH, MgH2 e H3PO4 o número
de oxidação do hidrogênio é, respectivamente:
a) + 1, + 2 e + 3.
b) + 1, – 2 e + 3.
c) + 1, – 1 e + 1.
d) – 1, – 1 e + 1.
e) – 1, – 2 e – 3.
31) (UFES) Os estados de oxidação (Nox) dos elementos
destacados nas fórmulas: ácido metanoico (HCOOH),
peróxido de bário (BaO2), hidreto de berílio (BeH2) e
sulfeto de potássio (K2S) são, respectivamente:
a) – 2, + 4, + 1, – 2.
b) + 2, + 2, – 1, + 2.
c) – 2, + 2, + 1, – 2.
d) + 2, + 2, – 1, – 2.
e) + 2, + 4, + 1, + 2.
32) (UNICAP-PE) No íon nitrato (NO3 ) o número de
oxidação do nitrogênio vale:
a) – 1.
b) – 2.
c) + 1.
d) + 5.
e) + 6.
33) Na reação I2O5 + 5 CO  5 CO2 + I2, o número de
oxidação do iodo varia de:
a) + 7 para + 2.
b) + 7 para zero.
c) + 5 para +2.
d) + 5 para – 2.
e) + 5 para zero.
34) (SSA – 2008) Os números de oxidação do bismuto,
crômio, manganês, carbono e oxigênio nos compostos
NaBiO3, K2Cr2O7, K2MnO4, C12H22O11 e H2O2 são
respectivamente:
a) +3, +6¸+4, +2, +3.
b) +5, +6, +6, 0, -1.
c) +5, +6, +7, -2, -1.
d) +3, - 6, +4, 0, -2.
e) +5, +4, +6, 0, -2 .
35) (ESAN-SP) Na reação química representada por M(s) +
2 HCl(aq)  MCl2(aq) + H2(g), “M” pode estar indicando um
elemento que, na tabela periódica, pertence à família.
a) 1 A.
b) 2 A.
c) 3 A.
d) 5 A.
e) 7 A.
36) Na reação de oxi-redução H2S + I2  S + 2 HI, as
variações dos números de oxidação do enxofre e do iodo
são, respectivamente:
a) + 2 para zero e zero para + 1.
b) zero para + 2 e + 1 para zero.
c) zero para – 2 e – 1 para zero.
d) zero para – 1 e – 1 para zero.
e) –2 para zero e zero para – 1.
37) (Covest-2008) O nitrogênio é um importante
constituinte dos seres vivos, pois é parte de todo
aminoácido. Além de presente na biosfera, ele também é
encontrado no solo, nas águas e na atmosfera. Sua
distribuição no planeta é parte do chamado ciclo do
nitrogênio. Resumidamente, neste ciclo, estão presentes
as etapas de fixação do nitrogênio atmosférico por
microorganismos, que, posteriormente, é transformado em
amônia. A amônia sofre um processo de nitrificação e é
convertida a nitrato, que pode sofrer um processo de
desnitrificação e ser finalmente convertido a nitrogênio
molecular, retornando à atmosfera. Sobre esses
processos, analise as afirmações a seguir.
0 0 Na reação de nitrificação, o nitrogênio é oxidado de –3
para +3.
1 1 A amônia é uma molécula volátil, porém em solos
ácidos pode formar o íon amônio, não volátil.
2 2 O nitrogênio molecular é muito estável por apresentar
uma ligação tripla e, por isto, sua transformação em
amônia, por meios sintéticos, requer grandes quantidades
de energia.
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–
b) + 3, + 7, + 8.
c) + 3, + 7, + 6.
d) + 4, + 5, + 6.
e) + 2, + 6, + 5.
38) Assinale a alternativa cuja equação química não
representa uma reação de oxi-redução:
a) N2 + H2  NH3.
b) Cl2 + NaI  NaCl + I2.
c) Fe + HCl  FeCl2 + H2.
d) C2H6O + O2  CO2 + H2O.
e) Na2O + HCl  NaCl + H2O.
39) (MACK-SP) A equação que representa uma reação
em que não ocorre óxido-redução é:
a) SO3 + Na2O  Na2SO4.
b) 2 Na + Cl2  2 NaCl.
c) H2SO4 + Zn  ZnSO4 + H2.
d) 2 AgNO3 + Cu  Cu(NO3)2 + 2 Ag.
e) 2 H2O2  2 H2O + O2.
40) Na equação representativa de uma reação de oxiredução:
2+
2+
Ni + Cu  Ni + Cu
2+
a) o íon Cu é o oxidante porque ele é oxidado.
2+
b) o íon Cu é o redutor porque ele é reduzido.
c) o Ni é redutor porque ele é oxidado.
d) o Ni é o oxidante porque ele é oxidado.
2+
e) o Ni é o oxidante e o íon Cu é o redutor.
41) O elemento X reage com o elemento Z, conforme o
processo:
3–
1–
2–
Z +XZ +X
Nesse processo:
a) Z ganha elétrons de X.
b) X ganha elétrons de Z.
c) X e Z cedem elétrons.
d) X e Z perdem elétrons.
e) X e Z cedem e ganham elétrons, respectivamente.
RESPOSTAS
0
0
1
2
3
4
5
6
7
8
9
D
E
E
B
A
A
A
B
A
1
E
B
C
B
E
E
C
C
A
D
2
A
B
E
E
D
C
A
A
C
C
3
D
D
D
E
B
B
E
E
A
4
C
B
37. 0 0 Falso: A mudança é de –3 para +5.
1 1 Verdadeiro: Estas são características bem conhecidas da
molécula de amônia.
2 2 Verdadeiro: A quebra de uma ligação tripla requer muita energia.
3 3 Verdadeiro: No nitrato, o número de oxidação do nitrogênio é +5,
e, em N2, é zero.
4 4 Verdadeiro: Os nitratos são quase todos solúveis em água.
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3 3 No processo de desnitrificação, o nitrogênio sofre uma
redução de +5 para 0.
4 4 A maioria dos nitratos é solúvel em água.
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