Recuperação - 3ª Etapa – Ensino Médio
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QUÍMICA – 2º ANO – ENS. MÉDIO
PROFESSOR(A): CLÁUDIA FERNANDES
NOME:
Nº
CONTEÚDOS A SEREM DESENVOLVIDOS NA RECUPERAÇÃO/ 3ª. ETAPA

Eletroquímica: estudo das células galvânicas (pilhas e baterias) e células eletrolíticas (eletrólise ígnea e
aquosa);

Aspectos quantitativos envolvendo pilhas e eletrólise;
Sugestões de Referências
- Livros de Química ( 2º. ano ) dos autores seguintes:
Usberco e Salvador
Química
Ricardo Feltre
Tito e Canto
(Referência bibliográfica adotada)
 Podem-se utilizar ainda as anotações feitas em sala de aula e os materiais disponibilizados para estudos (email da turma).
TRABALHO
QUESTÃO 01: Dados os potenciais de redução:
Pede-se:
A) A equação da reação total que ocorre na pilha formada por essas espécies.
B) A variação de potencial elétrico (∆) fornecida pela pilha.
QUESTÃO 02 - O marca-passo cardíaco é alimentado por uma pilha de lítio-iodo e, mediante impulsos
elétricos, controla os batimentos cardíacos. Essa pilha pode durar de 5 e 8 anos.
São dados os potenciais de oxidação de cada eletrodo.
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A) Qual a tensão, em volts, produzida por essa pilha?
B) REPRESENTE, por uma equação química, a reação global para essa pilha.
QUESTÃO 03: A eletrólise é muito empregada na indústria com o objetivo de reaproveitar parte dos metais
sucateados. O cobre, por exemplo, é um dos metais com maior rendimento no processo de eletrólise, com uma
recuperação de aproximadamente 99,9%. Por ser um metal de alto valor comercial e de múltiplas aplicações,
sua recuperação torna-se viável economicamente.
Suponha que, em um processo de recuperação de cobre puro, tenha-se eletrolisado uma solução de sulfato de
cobre (II) (CuSO4) durante 3 h, empregando-se uma corrente elétrica de intensidade igual a 10 A. CALCULE a
massa de cobre puro recuperada nesse processo.
(Dados: Constante de Faraday F = 96500 C/mol; Massa molar em g/mol: Cu = 63,5).
QUESTÃO 04: Observe o esquema abaixo representado e responda:
 Sabendo-se que o béquer da esquerda contem solução de ZnSO 4 1 mol/L (solução incolor) e o béquer da
direita contem solução de CuSO4 1 mol/L (solução azul), o que se observa quando os dois eletrodos
entram em contato com as soluções, após certo tempo de funcionamento da pilha galvânica?
_________________________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________________________
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 Qual a função da ponte salina neste processo químico?
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 Identifique a espécie redutora e a oxidante.
QUESTÃO 05: Um estudante montou a célula eletroquímica ilustrada na figura, com eletrodos de Cu (s) e Ni
(s) de massas conhecidas.
o
A 25 C e 1 atm, quando as duas semicélulas foram ligadas entre si, a célula completa funcionou como uma
célula galvânica com ΔE = 0,59 V. A reação prosseguiu durante a noite e, no dia seguinte, os eletrodos foram
pesados. O eletrodo de níquel estava mais leve e o eletrodo de cobre mais pesado, em relação às suas
massas iniciais.
+2
–
o
Considerando Cu (aq) + 2e → Cu (s) e E red = +0,34V, escreva a equação da reação espontânea que
+2
ocorre na pilha representada na figura e calcule o potencial de redução da semicélula de Ni /Ni. Defina qual
eletrodo é o cátodo e qual eletrodo é o ânodo.
QUESTÃO 06: Nas baterias de chumbo, usadas nos automóveis, os eletrodos são placas de chumbo e de
óxido de chumbo (IV) - PbO2 - imersas em solução de ácido sulfúrico concentrado, com densidade da ordem
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de 1,280 g/cm .
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As reações que ocorrem durante a descarga da bateria são as seguintes:
A) Qual das duas reações ocorre no polo negativo (ânodo) da bateria? Justifique sua resposta.
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_________________________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________________________
B) Explique o que acontece com a densidade da solução da bateria durante sua descarga.
_________________________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________________
QUESTÃO 07: São dadas as seguintes substâncias a seguir. Indique, dentre as substâncias apresentadas, a
que contém nitrogênio com número de oxidação mais elevado. Substâncias: N2 ; KN3 ; N2O3 ; NH4Cl ; HNO3 .
Justifique a sua resposta determinando o Nox do N em todos os compostos.
QUESTÃO 08: Dada a equação:
KMnO4(aq) + H2O + H2SO4(aq) → MnSO4(aq) + K2SO4(aq) + O2(g) + H2O(l)
Pede-se:
A) Faça o balanceamento e acerte os coeficientes da equação pelo método de oxirredução.
B) Destaque o agente redutor e o agente oxidante desta reação?
QUESTÃO 09: Dada a equação, não balanceada:
x HI(aq) + H2SO4(aq) → H2S(aq) + y I2(s) + z H2O(l)
Calcule os menores valores inteiros de x, y e z.
QUESTÃO 09: São dadas as equações químicas, não balanceadas, a seguir:
I.
KClO3(aq) + H2SO4(aq) → HClO4(aq) + ClO2(aq) + K2SO4(aq) + H2O(l)
II. HAuCl4(aq) + SnCl2(aq) → Au(s) + SnCl4(aq) + HCl(aq)
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Para cada uma dessas equações, determine:
A) Os menores coeficientes estequiométricos inteiros.
B) Os agentes redutor e oxidante, de cada reação.
QUESTÃO 10: Um estudante resolveu folhear sua chave com prata, utilizando a seguinte montagem:
Nessa célula, a chave corresponde ao:
A) (
B) (
C) (
D) (
E) (
)
)
)
)
)
anodo, que é o pólo positivo.
anodo, que é o pólo negativo.
catodo, que é o pólo positivo.
catodo, que é o pólo negativo.
cátodo, onde ocorre a oxidação.
QUESTÃO 11: A eletrólise ígnea do cloreto de sódio resulta em sódio metálico e gás cloro. Nesse processo,
cada íon.
A) (
B) (
C) (
D) (
E) (
)
)
)
)
)
cloreto recebe um elétron.
sódio recebe dois elétrons.
sódio recebe um elétron.
sódio perde um elétron.
cloreto perde dois elétrons.
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QUESTÃO 12: Os principais fenômenos estudados pela eletroquímica são a produção de corrente elétrica,
através de uma reação química (pilha), e a ocorrência de uma reação química, pela passagem de corrente
elétrica (eletrólise). Com relação a esses fenômenos, analise as proposições abaixo.
I.
As pilhas comuns são dispositivos que aproveitam a transferência de elétrons em uma reação de
oxirredução, produzindo uma corrente elétrica, através de um condutor.
II. Em uma pilha a energia elétrica é convertida em energia química.
III. O fenômeno da eletrólise é basicamente contrário ao da pilha, pois enquanto na pilha o processo químico é
espontâneo ∆E > 0, o da eletrólise é não-espontâneo ∆E < 0.
Assinale a alternativa correta.
A) (
B) (
C) (
D) (
E) (
)
)
)
)
)
Somente a proposição II é verdadeira.
Somente as proposições I e II são verdadeiras.
Somente as proposições I e III são verdadeiras.
Somente a proposição I é verdadeira.
Todas as proposições são verdadeiras.
QUESTÃO 13: Dada a reação Cu + 2HCl → CuCl2 + H2 , assinale a afirmativa correta sabendo-se que os
potenciais-padrão de redução do cobre e do hidrogênio são respectivamente 0,34 Volts e 0,00 Volts.
A) (
B) (
C) (
D) (
E) (
)
)
)
)
)
A reação produz corrente elétrica.
A reação não ocorre espontaneamente.
A reação ocorre nas pilhas de Daniell.
O cobre é o agente oxidante.
O hidrogênio sofre oxidação.
QUESTÃO 14: Com relação aos processos eletrolíticos, assinale a alternativa incorreta.
A) ( ) A eletrólise, ao contrário das pilhas, é sempre um processo não espontâneo.
B) ( ) Só se é possível obter gás cloro (Cl2) a partir da eletrólise ígnea do NaCl.
C) ( ) A quantidade dos produtos obtidos pela eletrólise depende do tempo e da corrente elétrica aplicadas
no processo.
+
D) ( ) Para se reduzir um mol de prata (Ag ) é necessário um mol de elétrons.
E) ( ) O pólo positivo é denominado ânodo, e o pólo negativo é o cátodo.
QUESTÃO 15: Contra o monopólio do sal, decretado pelo governo britânico, Mahatma Ghandi mobilizou o
povo para a Marcha do Sal, em 1930, que durou semanas de caminhada. Ao chegarem ao mar, Ghandi
conclamou o povo indiano a não mais respeitar o monopólio do sal e a boicotar as mercadorias inglesas,
marcando, assim, o Movimento de Desobediência Civil (1930-34).
O sal mencionado no Texto é o cloreto de sódio. Sobre esse sal, É CORRETO afirmar que
A) (
B) (
C) (
D) (
E) (
)
)
)
)
)
é bastante solúvel em solventes apolares.
pode produzir NaOH em uma eletrólise ígnea.
possui características essencialmente moleculares em fase sólida.
possui o íon cloreto que, ao ser formado em fase gasosa, libera energia.
é formado a partir da combinação de um metal alcalino e um elemento de transição.
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