LIGAÇÕES QUÍMICAS QUANDO DOIS OU MAIS ÁTOMOS LIGAM-SE ENTRE SI, ELES O FAZEM PARA BUSCAR UMA ESTABILIDADE ( ADGUIRIR A CONFIGURAÇÃO DO GÁS NOBRE MAIS PRÓXIMO) ATRAVÉS DO GANHO OU DA PERDA OU DO EMPARELHAMENTO DE ELÉTRONS INTERATÔMICAS LIGAÇÕES QUÍMICAS INTERMOLECULARES IÔNICA OU ELETROVALENTE INTERATÔMICAS COVALENTE OU MOLECULAR METÁLICA APOLAR SIMPLES INTERMOLECULA POLAR COORDENADA OU DATIVA LIGAÇÕES QUÍMICAS INTERATÔMICAS IÔNICA OU ELETROVALENTE É A LIGAÇÃO QUE OCORRE ENTRE UM METAL (ALTA ELETROPOSITIVIDADE) E UM AMETAL (ALTA ELETRONEGATIVIDADE) OU COM O HIDROGÊNIO. OS COMPOSTOS CONSTITUÍDOS POR LIGAÇÕES IÔNICAS SÃO DENOMINADOS ¨AGREGADOS IÔNICOS¨ COM ALTO PONTO DE FUSÃO E EBULIÇÃO, SÓLIDOS NAS C.N.T.P., E SÓ CONDUZEM A CORRENTE ELÉTRICA EM SOLUÇÕES AQUOSAS OU NO ESTADO FUNDIDO IÔNICA OU ELETROVALENTE NAS LIGAÇÕES IÔNICAS O METAL (ALTA ELETROPOSITIVIDADE) CEDE ELÉTRONS(TORNANDO-SE ÍON POSITIVO-CÁTION) PARA O AMETAL (ALTA ELETRONEGATIVIDADE) QUE RECEBE ESTES ELÉTRONS ATÉ ATINGIR A CONFIGURAÇÃO ELETRÔNICA DO GÁS NOBRE MAIS PRÓXIMO (8 ELÉTRONS NA CAMADA DE VALENCIA) TORNANDO-SE UM ÍON NEGATIVO(ÂNION) AlF3 COVALENTE OU MOLECULAR É A LIGAÇÃO QUE OCORRE ENTRE DOIS ÁTOMOS DE ALTA ELETRONEGATIVIDADE. OS COMPOSTOS CONSTITUÍDOS ATRAVÉS DA LIGAÇÃO COVALENTE SÃO DENOMINADOS COMPOSTOS MOLECULARES OU SIMPLESMENTE MOLÉCULAS .OS COMPOSTOS MOLECULARES SÃO, NA GRANDE MAIORIA, GASES NAS C.N.T.P. , COM BAIXO PONTO DE FUSÃO E EBULIÇÃO E MAUS CONDUTORES DE ELETRICIDADE QDO PUROS E BONS CONCUTORES QDO EM SOL.AQ A LIGAÇÃO COVALENTE OCORRE ATRAVÉS DA FORMAÇÃO DE PARES ELETRÔNICOS QUE PASSAM A PERTENCER SIMULTÂNEAMENTE AOS ÁTOMOS LIGANTES COVALENTE OU MOLECULAR SIMPLES APOLAR OCORRE ENTRE ÁTOMOS DO MESMO ELEMENTO QUÍMICO Cl Cl Cl 2 Cl p FÓRMULA ELETRÔNICA FÓRMULA MOLECULAR Cl p FÓRMULA ESTRUTURAL COVALENTE OU MOLECULAR SIMPLES POLAR OCORRE ENTRE ÁTOMOS DE ELEMENTOS QUÍMICOS DIFERENTES H Cl H Cl FÓRMULA ELETRÔNICA FÓRMULA MOLECULAR H Cl s p FÓRMULA ESTRUTURAL COVALENTE OU MOLECULAR COORDENADA OU DATIVA É O CASO EM QUE APENAS UM DOS ÁTOMOS ¨CEDE¨ O PAR ELETRÔNICO FÓRMULA ELETRÔNICA FÓRMULA ESTRUTURAL FÓRMULA MOLECULAR OBS1: A LIGAÇÃO COORDENADA SÓ OCORRE DEPOIS QUE AS LIGAÇÕES SIMPLES ESTIVEREM COMPLETAS OBS2: SÓ OCORRE LIGAÇÃO DATIVA SE O ÁTOMO TIVER PAR ELETRÔNICO ¨DISPONÍVEL¨ PARA CEDER COVALENTE OU MOLECULAR FÓRMULA ESTRUTURAL DOS OXIÁCIDOS HXO 1) TODOS OS HIDROGÊNIOS DEVERÃO ESTAR LIGADOS AOS OXIGÊNIOS 2) OS OXIGÊNIOS DEVERÃO ESTAR LIGADOS AO ÁTOMO CENTRAL (X) 3) OS ÁTOMOS DE OXIGÊNIO QUE ESTIVEREM FALTANDO IRÃO SE LIGAR AO ELEMENTO CENTRAL ATRAVÉS DE LIGAÇÃO DATIVA H2SO4 COVALENTE OU MOLECULAR HIBRIDAÇÃO HIBRIDAÇÃO DO CARBONO COVALENTE OU MOLECULAR HIBRIDAÇÃO HIBRIDAÇÃO DO CARBONO 2 sp sp COVALENTE OU MOLECULAR HIBRIDAÇÃO HIBRIDAÇÃO DO CARBONO sp HIBRIDAÇÃO DO BORO 2 sp COVALENTE OU MOLECULAR GEOMETRIA MOLECULAR COVALENTE OU MOLECULAR INTERMOLECULARES A) PONTE OU LIGAÇÃO DE HIDROGÊNIO OCORRE EM MOLÉCULAS QUE APRESENTAM O H LIGADO A F,O OU N PONTE OU LIGAÇÃO DE HIDROGÊNIO COVALENTE OU MOLECULAR INTERMOLECULARES B) DIPOLO - DIPOLO OCORRE EM MOLÉCULAS POLARES QUE NÃO SEJAM H – F,O,N DIPOLO – DIPOLO (DIP-DIP) C) FORÇA DE VAN DER WAALS OCORRE EM MOLÉCULAS APOLARES DE LIGAÇÕES APOLARES MOLÉCULAS APOLARES O2 ; N2 ; H2 ; DE LIGAÇÕES POLARES CO2 BF3 HIDROCARBONETOS COVALENTE OU MOLECULAR INTERMOLECULARES FORÇA DE VAN DER WAALS (FDVW) NÚMERO DE OXIDAÇÃO - NOX É A CARGA REAL OU APARENTE ADQUIRIDA POR UM ÁTOMO DURANTE UMA LIGAÇÃO QUÍMICA REGRAS PARA DETERMINAÇÃO DO NOX 1) O SOMATÓRIO DOS NOX DOS ÁTOMOS COMPONENTES DE UMA MOLÉCULA É ZERO (0) 2) O NOX DE UM ÍON É A SUA PRÓPRIA CARGA 3) O NOX DE UMA SUBSTÂNCIA SIMPLES É ZERO 4) O NOX DO OXIGÊNIO É QUASE SEMPRE -2 OF2 EXCETO O +2 PERÓXIDOS O -1 SUPERÓXIDOS O -1/2 5) O NOX DO HIDROGÊNIO É QUASE SEMPRE +1 EXCETO NOS HDRETOS METÁLICOS (MeH) QDO O H É -1 NÚMERO DE OXIDAÇÃO - NOX REGRAS PARA DETERMINAÇÃO DO NOX 6) O NOX DOS METAIS ALCALINOS É SEMPRE +1 7) O NOX DOS METAIS ALCALINOS TERROSOS É SEMPRE +2 8) O NOX DOS HALOGÊNIOS EM SUBSTÂNCIAS NÃO OXIGENADAS É -1 9) O NOX DOS CALCOGÊNIOS EM SUBSTÂNCIAS NÃO OXIGENADAS É -2 F -1 Al +3 10)TEM NOX FIXO Zn e Cd +2 Ag +1 EXEMPLOS NÚMERO DE OXIDAÇÃO - NOX OBS: TANTO O OXIDANTE QTO O REDUTOR SERÃO AS SUBSTÂNCIAS QUE IRÃO PROVOCAR A OXIDAÇÃO E A REDUÇÃO, PORTANTO ESTARÃO SEMPRE NOS REAGENTES FUNÇÕES INORGÂNICAS ÓXIDOS DEFINIÇÃO APRESENTAM 2 ELEMENTOS SENDO UM DELES O OXIGÊNIO FUNCIONANDO COM NOX NEGATIVO EXS: Na2 O ; Ca O; Cl2 O5; SO2 ; N2O ÓXIDOS BÁSICOS ÓXIDOS ÁCIDOS OU ANIDRIDOS ÓXIDOS NEUTROS CLASSIFICAÇÃO ÓXIDOS ANFÓTEROS ÓXIDOS MISTOS OU SALINOS PERÓXIDOS SUPERÓXIDOS FUNÇÕES INORGÂNICAS ÓXIDOS BÁSICOS APRESENTAM O OXIGÊNIO LIGADO A METAIS ALCALINOS OU ALCALINOS TERROSOS OU A ALGUNS METAIS QUE APRESENTAM NOX +1 OU +2 EXS: Na2 O ; Ca O; MgO; NOMENCLATURA : ÓXIDO DE ____________________ ÓXIDOS ÁCIDOS OU ANIDRIDOS APRESENTAM O OXIGÊNIO LIGADO A AMETAIS OU A METAIS COM NOX +6 OU +7 Exs: Cl205 ; N2O3; Mn2O7; NOMENCLATURA ANIDRIDO HIPO______________OSO +1 ; +2 ANIDRIDO OSO +3 ; +4 ANIDRIDO _________________ ICO +5 ; +6 ANDRIDO PER ICO +7 FUNÇÕES INORGÂNICAS ÓXIDOS NEUTROS SÃO ÓXIDOS QUE NÃO REAGEM COM ÁCIDOS, BASES OU SAIS NO ,N2O E CO ÓXIDOS ANFÓTEROS SÃO ÓXIDOS QUE SE COMPORTAM COMO OX.ÁCIDOS EM PRESENÇA DE BASES FORTES E COMO OX. BÁSICOS EM PRESENÇA DE ÁCIDOS FORTES OS PRINCIPAIS SÃO: Al2O3 , ZnO , Pb0 e PbO2 ÓXIDOS MISTOS OU SALINOS SÃO ÓXIDOS RESULTANTES DA REUNIÃO DE DOIS OUTROS ÓXIDOS . ELES TEM A FÓRMULA Me 3O4 OS PRINCIPAIS SÃO: Fe3O4 e Pb3O4 NOMENCLATURA : ÓXIDO SALINO DE __________________ PERÓXIDOS ÓXIDOS EM QUE O OXIGÊNIO ESTÁ LIGADO A ALGUNS METAIS ALCALINOS OU ALCALINOS TERROSOS OU AO HIDROGÊNIO E FUNCIONA COM NOX -1 EX: H2O2 ; CaO2; Na2O2 NOMENCLATURA: PERÓXIDO DE _________________ OS PERÓXIDOS TEM ESTRUTURA FRÁGIL E LIBERAM O O2 COM FACILIDADE Me__O__O__Me FUNÇÕES INORGÂNICAS SUPERÓXIDOS ÓXIDOS EM QUE O OXIGÊNIO ESTÁ LIGADO A ALGUNS METAIS ALCALINOS E FUNCIONA COM NOX -1/2 EX; KO2 : Na O2 SUPERÓXIDO DE _______________ OS SUPERÓXIDOS TEM ESTRUTURA FRÁGIL E LIBERAM O O2 COM FACILIDADE Me__O__O__O__O__Me PRINCIPAIS ÓXIDOS CaO CO SiO2 FUNÇÕES INORGÂNICAS CO2 Fe2O3 SO3 Al2O3 FUNÇÕES INORGÂNICAS PRINCIPAIS REAÇÕES COM ÓXIDOS ÓXIDO BÁSICO + H2O CaO + HOH ÓXIDO ÁCIDO + H2O SO3 + H2O BASE Ca(OH)2 ÁCIDO H2SO4 ÓXIDO ÁCIDO + ÓXIDO BÁSICO CaO + SO3 CaSO4 SAL FUNÇÕES INORGÂNICAS ÁCIDOS DE FORMA SIMPLES PARA IDENTIFICÁ-LOS BASTA OBSERVAR AS SUBSTÂNCIAS QUE APRESENTAM O H NA FRENTE DAS FÓRMULAS SEGUNDO ARRHENIUS SÃO ESPÉCIES QUÍMICAS QUE EM SOLUÇÃO AQUOSA SE + IONIZAM LIBERANDO COMO ÚNICO TIPO DE ÍON POSITIVO O H3O HX (aq + - H3O + X CLASSIFICAÇÃO HIDRÁCIDOS SEM OXIGÊNIO A) QTO A PRESENÇA DO OXIGÊNIO EX: HCl, HBr, H2S OXIÁCIDOS COM OXIGÊNIO EX: HClO, HBrO2, H2SO4 FUNÇÕES INORGÂNICAS FORTE HIDRÁCIDOS B) QTO A FORÇA OXIÁCIDOS C) QTO AO GRAU DE IONIZAÇÃO α α= Nº de mols que reagem Nº de mols iniciais MÉDIO HCl ; HBr ; HI HF FRACO OS DEMAIS FORTE (O-H) > 1 MÉDIO (O-H) = 1 FRACO (O-H) < 1 FORTE α > 50% MÉDIO FRACO 5% < α < 50% α < 5% FUNÇÕES INORGÂNICAS NOMENCLATURA DOS ÁCIDOS A) HIDRÁCIDOS ÁCIDO ____________________ ÍDRICO HCl ÁCIDO CLORÍDRICO HI ÁCIDO IODÍDRICO B) OXIÁCIDOS CALCULA-SE O NOX DO ELEMENTO CENTRAL E APLICA-SE A TABELA ÁCIDO HIPO______________OSO +1 ; +2 ÁCIDO OSO +3 ; +4 ÁCIDO _________________ ICO +5 ; +6 ÁCIDO PER +7 ICO NO SENTIDO INVERSO PARTE-SE DO ANIDRIDO E SOMA-SE H2O FUNÇÕES INORGÂNICAS PRINCIPAIS ÁCIDOS HNO ÁCIDO NÍTRICO H2SO4 ÁCIDO SULFÚRICO 3 HCl ÁCIDO CLORÍDRICO H3PO4 ÁCIDO (ORTO)FOSFÓRICO FUNÇÕES INORGÂNICAS BASES OU HIDRÓXIDOS PARA IDENTIFICÁ-LOS BASTA OBSERVAR SE APRESENTAM A HIDROXILA (OH ) NO FINAL DA FÓRMULA SEGUNDO ARRHENIUS SÃO ESPÉCIES QUÍMICAS QUE EM SOLUÇÃO AQUOSA SE DISSOCIAM LIBERANDO COMO ÚNICO TIPO DE ÍON NEGATIVO O (OH) NaOH (Aq) (OH) + Na + CLASSIFICAÇÃO A) QTO AO Nº DE HIDROXILAS IONIZÁVEIS CLASSIFICAÇÃO Nº. DE OH- EXEMPLOS MONOBASES 1 NaOH, KOH DIBASES 2 Ca(OH)2 TRIBASES 3 Al(OH)3 TETRABASES 4 Pb(OH)4 FUNÇÕES INORGÂNICAS FORTES DE METAIS ALCALINOS E ALCALINOS TERROSOS B) QTO A FORÇA FRACAS AS DEMAIS SOLÚVEIS DE METAIS ALCALINOS C) QTO A SOLUBILIDADE POUCO SOLÚVEIS DE ALCALINOS TERROSOS INSOLÚVEIS AS DEMAIS E Mg(OH)2 NOMENCLATURA DAS BASES HIDRÓXIDO DE ________________ NaOH HIDRÓXIDO DE SÓDIO FUNÇÕES INORGÂNICAS PRINCIPAIS BASES NaOH Ca(OH)2 HIDRÓXIDO DE SÓDIO HIDRÓXIDO DE CÁLCIO Mg(OH)2 HIDRÓXIDO DE MAGNÉSIO FUNÇÕES INORGÂNICAS SAIS SÃO COMPOSTOS RESULTANTES DA NEUTRALIZAÇÃO (TOTAL OU PARCIAL) ENTRE UM ÁCIDO E UMA BASE NaOH + HCl NaCl + H2O NEUTRALIZAÇÃO TOTAL NaOH + H2SO4 Na2SO4 + 2 H2O NaOH + H2SO4 NaHSO4 + H2O Ca(OH)2 + HClO CaOHCl + H2O NEUTRALIZAÇÃO PARCIAL FUNÇÕES INORGÂNICAS CLASSIFICAÇÃO DOS SAIS QTO A NATUREZA DOS ÍONS PRESENTES NaCl SAIS NORMAIS HIDROGENOSSAIS NaCl NaHSO Na2SO CaSO KNO 4 4 3 NaHCO3 4 HIDROXISSAIS Al(OH)Cl NaClO KHSO 3 Ca(OH)Cl Al(OH)2Cl 2 QTO AO TIPO DE REAÇÃO SAL NEUTRO NaCl AC. FORTE + BASE FORTE OU AC. FRACO +BASE FRACA KNO SAL ÁCIDO 3 Fe2(SO4) AC. FORTE + BASE FRACA ZnCl2 3 SAL BÁSICO NaClO CaSO4 K2 S AgNO3 AC. FRACO + BASE FORTE Ca(BrO) 2 FUNÇÕES INORGÂNICAS NOMENCLATURA DOS SAIS A NOMENCLATURA DOS SAIS SE FAZ SEMPRE, COLOCANDO-SE O NOME DO ÂNION MAIS O NOME DO CÁTION NaCl KNO 3 ÂNION CLORETO ÂNION CÁTION DE NITRATO SÓDIO CÁTION DE A) SAIS HALÓIDES (SEM OXIGÊNIO) NOME DO ÂNION COM A TERMINAÇÃO K2S MgF2 ETO SULFETO DE POTÁSSIO FLUORETO DE MAGNÉSIO + NOME DO CÁTION POTÁSSIO FUNÇÕES INORGÂNICAS B) OXISSAIS (COM OXIGÊNIO) QDO É DADA A FÓRMULA, CALCULA-SE O NOX DO ELEMENTO CENTRAL E APLICA-SE A TABELA ABAIXO ÁCIDO/SAL HIPO______________OSO/ITO +1 ; +2 ÁCIDO/SAL OSO/ITO +3 ; +4 ÁCIDO/SAL ________________ ICO/ATO +5 ; +6 ÁCIDO/SAL PER +7 ICO/ATO QDO É DADO O NOME, PARTE-SE DO ÓXIDO , SOMA-SE ÁGUA E SUBSTITUISE O ÂNION DO ÁCIDO PELO SAL EXCEÇÃO: NO CASO DE P; As e Sb DEVE-SE SOMAR 1, 2 OU 3 MOLÉCULAS DE ÁGUA AO ÓXIDO CORRESPONDENTE DE ACORDO COM OS PREFIXOS META(1), PIRO(2) e ORTO(3) , SENDO QUE ESTE ÚLTIMO PODERÁ SER OMITIDO NA NOMENCLATURA FUNÇÕES INORGÂNICAS EXEMPLOS Na2SO SULFATO DE SÓDIO 4 NaClO HIPOCLORITO DE SÓDIO Ca(BrO) BROMITO DE CÁLCIO 2 BROMATO DE POTÁSSIO KBrO PERIODATO DE ESTRÔNCIO Sr(IO4) 4 2 PIROFOSFATO DE ALUMÍNIO Al4(P2O7)3 FUNÇÕES INORGÂNICAS PRINCIPAIS SAIS NaCl CLORETO DE SÓDIO NaHCO3 CaCO3 BICARBONATO DE SÓDIO CARBONATO DE CÁLCIO CaSO 4 SULFATO DE CÁLCIO FUNÇÕES INORGÂNICAS NaNO3 NITRATO DE SÓDIO Al2(SO4)3 SULFATO DE ALUMÍNIO OLHA QUEM ESTÁ TE OLHANDO....... TÔ COM FOME !!!!!!!!
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