LIGAÇÕES QUÍMICAS
QUANDO DOIS OU MAIS ÁTOMOS LIGAM-SE ENTRE SI, ELES O FAZEM PARA
BUSCAR UMA ESTABILIDADE ( ADGUIRIR A CONFIGURAÇÃO DO GÁS NOBRE
MAIS PRÓXIMO) ATRAVÉS DO GANHO OU DA PERDA OU DO EMPARELHAMENTO
DE ELÉTRONS
INTERATÔMICAS
LIGAÇÕES QUÍMICAS
INTERMOLECULARES
IÔNICA OU ELETROVALENTE
INTERATÔMICAS
COVALENTE OU MOLECULAR
METÁLICA
APOLAR
SIMPLES
INTERMOLECULA
POLAR
COORDENADA OU DATIVA
LIGAÇÕES QUÍMICAS
INTERATÔMICAS
IÔNICA OU ELETROVALENTE
É A LIGAÇÃO QUE OCORRE ENTRE UM METAL (ALTA ELETROPOSITIVIDADE) E UM AMETAL (ALTA
ELETRONEGATIVIDADE) OU COM O HIDROGÊNIO.
OS COMPOSTOS CONSTITUÍDOS POR LIGAÇÕES IÔNICAS SÃO DENOMINADOS ¨AGREGADOS
IÔNICOS¨ COM ALTO PONTO DE FUSÃO E EBULIÇÃO, SÓLIDOS NAS C.N.T.P., E SÓ CONDUZEM A
CORRENTE ELÉTRICA EM SOLUÇÕES AQUOSAS OU NO ESTADO FUNDIDO
IÔNICA OU ELETROVALENTE
NAS LIGAÇÕES IÔNICAS O METAL (ALTA ELETROPOSITIVIDADE) CEDE ELÉTRONS(TORNANDO-SE ÍON
POSITIVO-CÁTION) PARA O AMETAL (ALTA ELETRONEGATIVIDADE) QUE RECEBE ESTES ELÉTRONS ATÉ
ATINGIR A CONFIGURAÇÃO ELETRÔNICA DO GÁS NOBRE MAIS PRÓXIMO (8 ELÉTRONS NA CAMADA DE
VALENCIA) TORNANDO-SE UM ÍON NEGATIVO(ÂNION)
AlF3
COVALENTE OU MOLECULAR
É A LIGAÇÃO QUE OCORRE ENTRE DOIS ÁTOMOS DE ALTA ELETRONEGATIVIDADE. OS COMPOSTOS
CONSTITUÍDOS ATRAVÉS DA LIGAÇÃO COVALENTE SÃO DENOMINADOS COMPOSTOS MOLECULARES
OU SIMPLESMENTE MOLÉCULAS .OS COMPOSTOS MOLECULARES SÃO, NA GRANDE MAIORIA, GASES
NAS C.N.T.P. , COM BAIXO PONTO DE FUSÃO E EBULIÇÃO E MAUS CONDUTORES DE ELETRICIDADE QDO
PUROS E BONS CONCUTORES QDO EM SOL.AQ
A LIGAÇÃO COVALENTE OCORRE ATRAVÉS DA FORMAÇÃO DE PARES ELETRÔNICOS QUE PASSAM A
PERTENCER SIMULTÂNEAMENTE AOS ÁTOMOS LIGANTES
COVALENTE OU MOLECULAR
SIMPLES
APOLAR
OCORRE ENTRE ÁTOMOS DO MESMO ELEMENTO QUÍMICO
Cl
Cl
Cl 2
Cl
p
FÓRMULA ELETRÔNICA
FÓRMULA MOLECULAR
Cl
p
FÓRMULA ESTRUTURAL
COVALENTE OU MOLECULAR
SIMPLES
POLAR
OCORRE ENTRE ÁTOMOS DE ELEMENTOS QUÍMICOS DIFERENTES
H
Cl
H Cl
FÓRMULA ELETRÔNICA
FÓRMULA MOLECULAR
H
Cl
s
p
FÓRMULA ESTRUTURAL
COVALENTE OU MOLECULAR
COORDENADA OU DATIVA
É O CASO EM QUE APENAS UM DOS ÁTOMOS ¨CEDE¨ O PAR ELETRÔNICO
FÓRMULA ELETRÔNICA
FÓRMULA ESTRUTURAL
FÓRMULA MOLECULAR
OBS1: A LIGAÇÃO COORDENADA SÓ OCORRE DEPOIS QUE AS LIGAÇÕES SIMPLES ESTIVEREM COMPLETAS
OBS2: SÓ OCORRE LIGAÇÃO DATIVA SE O ÁTOMO TIVER PAR ELETRÔNICO ¨DISPONÍVEL¨ PARA CEDER
COVALENTE OU MOLECULAR
FÓRMULA ESTRUTURAL DOS OXIÁCIDOS
HXO
1) TODOS OS HIDROGÊNIOS DEVERÃO ESTAR LIGADOS AOS OXIGÊNIOS
2) OS OXIGÊNIOS DEVERÃO ESTAR LIGADOS AO ÁTOMO CENTRAL (X)
3) OS ÁTOMOS DE OXIGÊNIO QUE ESTIVEREM FALTANDO IRÃO SE LIGAR
AO ELEMENTO CENTRAL ATRAVÉS DE LIGAÇÃO DATIVA
H2SO4
COVALENTE OU MOLECULAR
HIBRIDAÇÃO
HIBRIDAÇÃO DO CARBONO
COVALENTE OU MOLECULAR
HIBRIDAÇÃO
HIBRIDAÇÃO DO CARBONO
2
sp
sp
COVALENTE OU MOLECULAR
HIBRIDAÇÃO
HIBRIDAÇÃO DO CARBONO
sp
HIBRIDAÇÃO DO BORO
2
sp
COVALENTE OU MOLECULAR
GEOMETRIA MOLECULAR
COVALENTE OU MOLECULAR
INTERMOLECULARES
A) PONTE OU LIGAÇÃO DE HIDROGÊNIO
OCORRE EM MOLÉCULAS QUE APRESENTAM O H LIGADO A F,O OU N
PONTE OU LIGAÇÃO DE HIDROGÊNIO
COVALENTE OU MOLECULAR
INTERMOLECULARES
B) DIPOLO - DIPOLO
OCORRE EM MOLÉCULAS POLARES QUE NÃO SEJAM H – F,O,N
DIPOLO – DIPOLO (DIP-DIP)
C) FORÇA DE VAN DER WAALS
OCORRE EM MOLÉCULAS APOLARES
DE LIGAÇÕES APOLARES
MOLÉCULAS APOLARES
O2 ; N2 ; H2
;
DE LIGAÇÕES POLARES
CO2
BF3 HIDROCARBONETOS
COVALENTE OU MOLECULAR
INTERMOLECULARES
FORÇA DE VAN DER WAALS
(FDVW)
NÚMERO DE OXIDAÇÃO - NOX
É A CARGA REAL OU APARENTE ADQUIRIDA POR UM ÁTOMO DURANTE UMA
LIGAÇÃO QUÍMICA
REGRAS PARA DETERMINAÇÃO DO NOX
1) O SOMATÓRIO DOS NOX DOS ÁTOMOS COMPONENTES DE UMA MOLÉCULA É ZERO (0)
2) O NOX DE UM ÍON É A SUA PRÓPRIA CARGA
3) O NOX DE UMA SUBSTÂNCIA SIMPLES É ZERO
4) O NOX DO OXIGÊNIO É QUASE SEMPRE -2
OF2
EXCETO
O
+2
PERÓXIDOS O
-1
SUPERÓXIDOS O
-1/2
5) O NOX DO HIDROGÊNIO É QUASE SEMPRE +1
EXCETO NOS HDRETOS METÁLICOS (MeH) QDO O H É -1
NÚMERO DE OXIDAÇÃO - NOX
REGRAS PARA DETERMINAÇÃO DO NOX
6) O NOX DOS METAIS ALCALINOS É SEMPRE +1
7) O NOX DOS METAIS ALCALINOS TERROSOS É SEMPRE +2
8) O NOX DOS HALOGÊNIOS EM SUBSTÂNCIAS NÃO OXIGENADAS É -1
9) O NOX DOS CALCOGÊNIOS EM SUBSTÂNCIAS NÃO OXIGENADAS É -2
F -1
Al +3
10)TEM NOX FIXO
Zn e Cd +2
Ag +1
EXEMPLOS
NÚMERO DE OXIDAÇÃO - NOX
OBS: TANTO O OXIDANTE QTO O REDUTOR SERÃO AS SUBSTÂNCIAS QUE IRÃO
PROVOCAR A OXIDAÇÃO E A REDUÇÃO, PORTANTO ESTARÃO SEMPRE NOS
REAGENTES
FUNÇÕES INORGÂNICAS
ÓXIDOS
DEFINIÇÃO
APRESENTAM 2 ELEMENTOS SENDO UM DELES O OXIGÊNIO FUNCIONANDO COM NOX
NEGATIVO
EXS: Na2 O ; Ca O; Cl2 O5; SO2 ; N2O
ÓXIDOS BÁSICOS
ÓXIDOS ÁCIDOS OU ANIDRIDOS
ÓXIDOS NEUTROS
CLASSIFICAÇÃO
ÓXIDOS ANFÓTEROS
ÓXIDOS MISTOS OU SALINOS
PERÓXIDOS
SUPERÓXIDOS
FUNÇÕES INORGÂNICAS
ÓXIDOS BÁSICOS
APRESENTAM O OXIGÊNIO LIGADO A METAIS ALCALINOS OU ALCALINOS TERROSOS OU A
ALGUNS METAIS QUE APRESENTAM NOX +1 OU +2
EXS: Na2 O ; Ca O; MgO;
NOMENCLATURA : ÓXIDO DE ____________________
ÓXIDOS ÁCIDOS OU ANIDRIDOS
APRESENTAM O OXIGÊNIO LIGADO A AMETAIS OU A METAIS COM NOX +6 OU +7
Exs: Cl205 ; N2O3; Mn2O7;
NOMENCLATURA
ANIDRIDO HIPO______________OSO
+1 ; +2
ANIDRIDO
OSO
+3 ; +4
ANIDRIDO
_________________ ICO
+5 ; +6
ANDRIDO
PER
ICO
+7
FUNÇÕES INORGÂNICAS
ÓXIDOS NEUTROS
SÃO ÓXIDOS QUE NÃO REAGEM COM ÁCIDOS, BASES OU SAIS
NO ,N2O E
CO
ÓXIDOS ANFÓTEROS
SÃO ÓXIDOS QUE SE COMPORTAM COMO OX.ÁCIDOS EM PRESENÇA DE BASES FORTES E COMO
OX. BÁSICOS EM PRESENÇA DE ÁCIDOS FORTES
OS PRINCIPAIS SÃO: Al2O3 , ZnO , Pb0 e PbO2
ÓXIDOS MISTOS OU SALINOS
SÃO ÓXIDOS RESULTANTES DA REUNIÃO DE DOIS OUTROS ÓXIDOS . ELES TEM A FÓRMULA Me 3O4
OS PRINCIPAIS SÃO: Fe3O4 e Pb3O4
NOMENCLATURA : ÓXIDO SALINO DE __________________
PERÓXIDOS
ÓXIDOS EM QUE O OXIGÊNIO ESTÁ LIGADO A ALGUNS METAIS ALCALINOS OU ALCALINOS
TERROSOS OU AO HIDROGÊNIO E FUNCIONA COM NOX -1
EX: H2O2 ; CaO2; Na2O2
NOMENCLATURA: PERÓXIDO DE _________________
OS PERÓXIDOS TEM ESTRUTURA FRÁGIL E LIBERAM O O2 COM FACILIDADE Me__O__O__Me
FUNÇÕES INORGÂNICAS
SUPERÓXIDOS
ÓXIDOS EM QUE O OXIGÊNIO ESTÁ LIGADO A ALGUNS METAIS ALCALINOS E FUNCIONA
COM NOX -1/2
EX; KO2 : Na O2
SUPERÓXIDO DE _______________
OS SUPERÓXIDOS TEM ESTRUTURA FRÁGIL E LIBERAM O O2 COM FACILIDADE
Me__O__O__O__O__Me
PRINCIPAIS ÓXIDOS
CaO
CO
SiO2
FUNÇÕES INORGÂNICAS
CO2
Fe2O3
SO3
Al2O3
FUNÇÕES INORGÂNICAS
PRINCIPAIS REAÇÕES COM ÓXIDOS
ÓXIDO BÁSICO + H2O
CaO + HOH
ÓXIDO ÁCIDO + H2O
SO3 + H2O
BASE
Ca(OH)2
ÁCIDO
H2SO4
ÓXIDO ÁCIDO + ÓXIDO BÁSICO
CaO + SO3
CaSO4
SAL
FUNÇÕES INORGÂNICAS
ÁCIDOS
DE FORMA SIMPLES PARA IDENTIFICÁ-LOS BASTA OBSERVAR AS SUBSTÂNCIAS QUE APRESENTAM O
H
NA FRENTE DAS FÓRMULAS
SEGUNDO ARRHENIUS SÃO ESPÉCIES QUÍMICAS QUE EM SOLUÇÃO AQUOSA
SE
+
IONIZAM LIBERANDO COMO ÚNICO TIPO DE ÍON POSITIVO O H3O
HX (aq
+
-
H3O + X
CLASSIFICAÇÃO
HIDRÁCIDOS SEM OXIGÊNIO
A) QTO A PRESENÇA DO OXIGÊNIO
EX: HCl, HBr, H2S
OXIÁCIDOS
COM OXIGÊNIO
EX: HClO, HBrO2, H2SO4
FUNÇÕES INORGÂNICAS
FORTE
HIDRÁCIDOS
B) QTO A FORÇA
OXIÁCIDOS
C) QTO AO GRAU DE IONIZAÇÃO α
α=
Nº de mols que reagem
Nº de mols iniciais
MÉDIO
HCl ; HBr ; HI
HF
FRACO
OS DEMAIS
FORTE
(O-H) > 1
MÉDIO
(O-H) = 1
FRACO
(O-H) < 1
FORTE
α > 50%
MÉDIO
FRACO
5% < α < 50%
α < 5%
FUNÇÕES INORGÂNICAS
NOMENCLATURA DOS ÁCIDOS
A) HIDRÁCIDOS
ÁCIDO ____________________ ÍDRICO
HCl
ÁCIDO CLORÍDRICO
HI
ÁCIDO IODÍDRICO
B) OXIÁCIDOS
CALCULA-SE O NOX DO ELEMENTO CENTRAL E APLICA-SE A TABELA
ÁCIDO
HIPO______________OSO
+1 ; +2
ÁCIDO
OSO
+3 ; +4
ÁCIDO
_________________ ICO
+5 ; +6
ÁCIDO
PER
+7
ICO
NO SENTIDO INVERSO PARTE-SE DO ANIDRIDO E SOMA-SE H2O
FUNÇÕES INORGÂNICAS
PRINCIPAIS ÁCIDOS
HNO
ÁCIDO NÍTRICO
H2SO4
ÁCIDO SULFÚRICO
3
HCl
ÁCIDO CLORÍDRICO
H3PO4
ÁCIDO (ORTO)FOSFÓRICO
FUNÇÕES INORGÂNICAS
BASES OU HIDRÓXIDOS
PARA IDENTIFICÁ-LOS BASTA OBSERVAR SE APRESENTAM A HIDROXILA (OH ) NO FINAL DA
FÓRMULA
SEGUNDO ARRHENIUS SÃO ESPÉCIES QUÍMICAS QUE EM SOLUÇÃO AQUOSA
SE
DISSOCIAM LIBERANDO COMO ÚNICO TIPO DE ÍON NEGATIVO O (OH)
NaOH (Aq)
(OH)
+
Na +
CLASSIFICAÇÃO
A) QTO AO Nº DE HIDROXILAS IONIZÁVEIS
CLASSIFICAÇÃO
Nº. DE OH-
EXEMPLOS
MONOBASES
1
NaOH, KOH
DIBASES
2
Ca(OH)2
TRIBASES
3
Al(OH)3
TETRABASES
4
Pb(OH)4
FUNÇÕES INORGÂNICAS
FORTES
DE METAIS ALCALINOS E ALCALINOS TERROSOS
B) QTO A FORÇA
FRACAS
AS DEMAIS
SOLÚVEIS
DE METAIS ALCALINOS
C) QTO A SOLUBILIDADE
POUCO SOLÚVEIS
DE ALCALINOS TERROSOS
INSOLÚVEIS
AS DEMAIS E Mg(OH)2
NOMENCLATURA DAS BASES
HIDRÓXIDO DE ________________
NaOH
HIDRÓXIDO DE SÓDIO
FUNÇÕES INORGÂNICAS
PRINCIPAIS BASES
NaOH
Ca(OH)2
HIDRÓXIDO DE SÓDIO
HIDRÓXIDO DE CÁLCIO
Mg(OH)2
HIDRÓXIDO DE MAGNÉSIO
FUNÇÕES INORGÂNICAS
SAIS
SÃO COMPOSTOS RESULTANTES DA NEUTRALIZAÇÃO (TOTAL OU PARCIAL) ENTRE UM
ÁCIDO E UMA BASE
NaOH + HCl
NaCl + H2O
NEUTRALIZAÇÃO TOTAL
NaOH + H2SO4
Na2SO4 + 2 H2O
NaOH + H2SO4
NaHSO4 + H2O
Ca(OH)2 + HClO
CaOHCl + H2O
NEUTRALIZAÇÃO PARCIAL
FUNÇÕES INORGÂNICAS
CLASSIFICAÇÃO DOS SAIS
QTO A NATUREZA DOS ÍONS PRESENTES
NaCl
SAIS NORMAIS
HIDROGENOSSAIS
NaCl
NaHSO
Na2SO
CaSO
KNO
4
4
3
NaHCO3
4
HIDROXISSAIS
Al(OH)Cl
NaClO
KHSO
3
Ca(OH)Cl
Al(OH)2Cl
2
QTO AO TIPO DE REAÇÃO
SAL NEUTRO
NaCl
AC. FORTE + BASE FORTE OU AC. FRACO +BASE FRACA
KNO
SAL ÁCIDO
3
Fe2(SO4)
AC. FORTE + BASE FRACA
ZnCl2
3
SAL BÁSICO
NaClO
CaSO4
K2
S
AgNO3
AC. FRACO + BASE FORTE
Ca(BrO)
2
FUNÇÕES INORGÂNICAS
NOMENCLATURA DOS SAIS
A NOMENCLATURA DOS SAIS SE FAZ SEMPRE, COLOCANDO-SE O NOME DO
ÂNION MAIS O NOME DO CÁTION
NaCl
KNO
3
ÂNION
CLORETO
ÂNION
CÁTION
DE
NITRATO
SÓDIO
CÁTION
DE
A) SAIS HALÓIDES (SEM OXIGÊNIO)
NOME DO ÂNION COM A TERMINAÇÃO
K2S
MgF2
ETO
SULFETO DE POTÁSSIO
FLUORETO DE MAGNÉSIO
+ NOME DO CÁTION
POTÁSSIO
FUNÇÕES INORGÂNICAS
B) OXISSAIS (COM OXIGÊNIO)
QDO É DADA A FÓRMULA, CALCULA-SE O NOX DO ELEMENTO CENTRAL E
APLICA-SE A TABELA ABAIXO
ÁCIDO/SAL
HIPO______________OSO/ITO
+1 ; +2
ÁCIDO/SAL
OSO/ITO
+3 ; +4
ÁCIDO/SAL
________________ ICO/ATO
+5 ; +6
ÁCIDO/SAL
PER
+7
ICO/ATO
QDO É DADO O NOME, PARTE-SE DO ÓXIDO , SOMA-SE ÁGUA E SUBSTITUISE O ÂNION DO ÁCIDO PELO SAL
EXCEÇÃO: NO CASO DE P; As e Sb DEVE-SE SOMAR 1, 2 OU 3 MOLÉCULAS
DE ÁGUA AO ÓXIDO CORRESPONDENTE DE ACORDO COM OS PREFIXOS
META(1), PIRO(2) e ORTO(3) , SENDO QUE ESTE ÚLTIMO PODERÁ SER
OMITIDO NA NOMENCLATURA
FUNÇÕES INORGÂNICAS
EXEMPLOS
Na2SO
SULFATO DE SÓDIO
4
NaClO
HIPOCLORITO DE SÓDIO
Ca(BrO)
BROMITO DE CÁLCIO
2
BROMATO DE POTÁSSIO
KBrO
PERIODATO DE ESTRÔNCIO
Sr(IO4)
4
2
PIROFOSFATO DE ALUMÍNIO
Al4(P2O7)3
FUNÇÕES INORGÂNICAS
PRINCIPAIS SAIS
NaCl
CLORETO DE SÓDIO
NaHCO3
CaCO3
BICARBONATO DE SÓDIO
CARBONATO DE CÁLCIO
CaSO
4
SULFATO DE CÁLCIO
FUNÇÕES INORGÂNICAS
NaNO3
NITRATO DE SÓDIO
Al2(SO4)3
SULFATO DE ALUMÍNIO
OLHA QUEM ESTÁ TE OLHANDO.......
TÔ COM FOME !!!!!!!!