LOGO
“Funções Inorgânicas e Tipos de Reações”
Profa. Núria Galacini
Profa. Samara Garcia
Funções Inorgânicas
ÁCIDOS
Definição segundo Arrhenius: são substâncias que em solução
aquosa sofrem ionização, liberando como cátions somente íons
H+ (H3O+) (íons hidrônio ou hidroxônio)
Funções Inorgânicas
ÁCIDOS
Equação de ionização:
 monoácidos:
 equação em etapas (a partir de diácidos):
Funções Inorgânicas
ÁCIDOS
Classificação: os ácidos podem ser classificados quanto à:
 Presença ou ausência de oxigênio na molécula:
 Número de hidrogênios ionizáveis:
 Grau de ionização:
Hidrácidos. Ex: HCl
Oxiácidos. Ex: H2SO4
Monoácidos. Ex: HCl, HNO3, H3PO2*
Diácidos. Ex: H2SO4, H2S, H3PO3*
Triácidos. Ex: H3BO3, H3PO4
Tetrácidos. Ex: H4P2O7
Hidrácidos: Fortes (HCl, HBr e HI); Moderado (HF);
Fracos (os demais).
Oxiácidos: n° de oxigênios – n° de hidrogênios.
Fortes (3 ou 2); Moderados (1); Fracos (0).
Funções Inorgânicas
ÁCIDOS
Classificação: os ácidos podem ser classificados quanto à:
 Volatilidade:
 Estado físico:
Fixos: sólidos ou líquidos de alto P.E. Ex: H2SO4, H3PO4, H3BO3.
Voláteis: líquidos de baixo P.E. ou gases. Ex: HNO3, HCN, H2S.
Sólido: H3BO3
Líquidos: H2SO4, H3PO4, entre outros.
Gasosos: HNO3, H2S, HCN, HCl, HBr, HI, entre outros.
Funções Inorgânicas
ÁCIDOS
Nomenclatura:
 Hidrácidos:
Terminação do nome do ânion: eto
Terminação do nome do ácido: ídrico
Funções Inorgânicas
ÁCIDOS
Nomenclatura:
 Oxiácidos:
Terminação do nome do ânion: ato
Terminação do nome do ácido: ico
Exemplo: ânion nitrato: ácido nítrico
Terminação do nome do ânion: ito
Terminação do nome do ácido: oso
Exemplo: ânion nitrito: ácido nitroso
Funções Inorgânicas
BASES
Definição segundo Arrhenius: é toda substância que, em
solução aquosa, sofre dissociação, liberando como único tipo de
ânion o OH– (hidroxila).
Funções Inorgânicas
BASES
Equação de dissociação:
Funções Inorgânicas
BASES
Classificação: as bases podem ser classificadas quanto à:
 Número de hidroxilas:
 Força:
Monobases. Ex: NaOH, NH4OH
Dibases. Ex: Ca(OH)2, Zn(OH)2
Tribases. Ex: Al(OH)3,
Tetrabases. Ex: Pb(OH)4
Bases fortes: Bases de metais alcalinos e alcalino-terrosos
(exceto Be e Mg).
Bases fracas: demais bases (incluindo as bases de Be e Mg).
 Solubilidade:
Bases solúveis: bases de metais alcalinos e NH4OH.
Bases pouco solúveis: bases de metais alcalino-terrosos
(exceto as bases de Be e Mg).
Bases praticamente insolúveis: demais bases (incluindo
as bases de Be e Mg).
Funções Inorgânicas
BASES
Nomenclatura:
Funções Inorgânicas
BASES
Nomenclatura:
Quando um mesmo elemento forma cátions com diferentes
eletrovalências (cargas), acrescenta-se ao final do nome, em
algarismos romanos, o número da carga do íon. Outra maneira de
dar nome é acrescentar o sufixo -oso ao íon de menor carga, e -ico
ao íon de maior carga.
Funções Inorgânicas
SAIS
Definição segundo Arrhenius: é toda substância que, em
solução aquosa, sofre dissociação, produzindo pelo menos um
cátion diferente do H+ e pelo menos um ânion diferente do OH–.
Funções Inorgânicas
SAIS
Equação de dissociação:
Funções Inorgânicas
SAIS
Classificação: os sais podem ser classificados quanto à:
 A natureza dos íons:
Sal neutro. Ex: NaCl, KNO3
Hidrogeno-sal. Ex: NaHCO3
Hidróxi-sal. Ex: Ca(OH)Cl
Sal duplo ou misto. Ex: NaLiSO4
Sal hidratado: Ex: CuSO4.5H2O
 Solubilidade:
Obs.: Todos os
sais de metais
alcalinos e de
amônio (NH4+)
são solúveis.
Funções Inorgânicas
SAIS
Nomenclatura:
 Para sais neutros:
 Para hidrogeno-sais: Indica-se o número de H+ pelas
expressões (mono), di, tri hidrogeno.
Funções Inorgânicas
SAIS
Nomenclatura:
 Para hidróxi-sais: Indica-se o número de hidroxilas (OH-) pelas
expressões (mono), di, tri hidroxi.
 Para sais duplos:
 Nos sais duplos quanto ao cátion: usa-se o nome do ânion
seguido dos nomes dos dois cátions.
 Nos sais duplos quanto ao ânion : usa-se o nome dos dois
ânions seguido do nome do cátion.
 Para sais hidratados: Usa-se o nome dos sais seguido da
quantidade de água de cristalização.
Funções Inorgânicas
SAIS
Nomenclatura:
 Exemplos:
Funções Inorgânicas
ÓXIDOS
São compostos binários, ou seja, formados por dois
elementos, sendo o oxigênio o mais eletronegativo entre
eles.
Funções Inorgânicas
SAIS
Nomenclatura:
 Para óxidos moleculares (ametal + oxigênio):
 Para óxidos iônicos (metal + oxigênio):
Funções Inorgânicas
ÓXIDOS
Classificação: os óxidos podem ser classificados quanto à:
 Óxidos básicos: óxidos que apresentam caráter iônico, em que o metal terá
geralmente “carga” +1 e +2. Exemplos: Na2O, BaO.
 Óxidos ácidos: óxidos que apresentam caráter covalente (molecular) e
geralmente são formados por ametais. Exemplos: CO2, SO2, N2O5.
 Óxidos neutros: óxidos moleculares, isto é, formados por ametais, e não
reagem com água, ácido ou base. Os óxidos neutros (também chamados de
indiferentes ou inertes) mais importantes são: CO, NO e N2O.
 Óxidos anfóteros: comportam-se como óxidos básicos na presença de um
ácido, e como óxidos ácidos na presença de uma base. Os óxidos anfóteros
mais comuns são: ZnO e Al2O3.
 Óxidos duplos ou mistos: resultam da combinação de dois óxidos de um
mesmo elemento. Exemplos: Fe3O4 (FeO + Fe2O3) e Pb3O4 (2PbO + PbO2).
Funções Inorgânicas
ÓXIDOS
Classificação: os óxidos podem ser classificados quanto à:
 Peróxidos: apresentam em sua estrutura o grupo O22–. Exemplos: H2O2
(peróxido de hidrogênio), Na2O2 (peróxido de sódio), CaO2 (peróxido de
cálcio).
 Superóxidos: apresentam em sua estrutura o grupo O2–. Exemplos: KO2
(superóxido de hidrogênio), NaO2 (superóxido de sódio).
Funções Inorgânicas
REAÇÕES NA QUÍMICA INORGÂNICA
 Reações de neutralização (ácido + base → sal + água)
 Total: Quando a quantidade de íons H+ é igual à quantidade de íons OH–.
Funções Inorgânicas
REAÇÕES NA QUÍMICA INORGÂNICA
 Reações de neutralização (ácido + base → sal + água)
 Parcial: Quando a quantidade de íons H+ não é igual à quantidade de íons OH–
.
di-hidrogenofosfato de sódio
(mono)hidróxi-cloreto de magnésio
Funções Inorgânicas
REAÇÕES NA QUÍMICA INORGÂNICA
 Reações de óxidos básicos:
Funções Inorgânicas
REAÇÕES NA QUÍMICA INORGÂNICA
 Reações de óxidos ácidos:
Funções Inorgânicas
REAÇÕES NA QUÍMICA INORGÂNICA
 Reações de óxidos anfóteros:
Funções Inorgânicas
REAÇÕES NA QUÍMICA INORGÂNICA
 Reações de síntese ou adição: Quando duas ou mais substâncias
originam um único produto.
Funções Inorgânicas
REAÇÕES NA QUÍMICA INORGÂNICA
 Reações de decomposição ou análise: Quando uma única
substância origina dois ou mais produtos.
Funções Inorgânicas
REAÇÕES NA QUÍMICA INORGÂNICA
Reações de simples troca ou deslocamento: Quando uma
substância simples reage com uma composta, originando uma nova substância
simples e outra composta.
Funções Inorgânicas
REAÇÕES NA QUÍMICA INORGÂNICA
Reações de simples troca ou deslocamento:
A substância simples, genericamente chamada A, pode ser um metal ou um ametal.
Fila de reatividade: metais
Fila de reatividade: ametais
Filas de reatividade: o elemento da esquerda
desloca o da direita; o contrário não ocorre...
Funções Inorgânicas
REAÇÕES NA QUÍMICA INORGÂNICA
Reações de simples troca ou deslocamento:
Exemplos:
Funções Inorgânicas
REAÇÕES NA QUÍMICA INORGÂNICA
Reações de dupla troca: Quando duas substâncias compostas reagem,
originando duas novas substâncias compostas.
Funções Inorgânicas
REAÇÕES NA QUÍMICA INORGÂNICA
Reações de dupla troca: Para que essas reações ocorram, é necessário
que pelo menos um dos produtos, quando comparado com os reagentes,
apresente no mínimo uma das características a seguir:
Exemplos:
Funções Inorgânicas
REAÇÕES NA QUÍMICA INORGÂNICA
Exemplos:
Exercícios
(Fuvest - 2010) As figuras a seguir representam, de maneira simplificada, as
soluções aquosas de três ácidos, HA, HB e HC, de mesmas concentrações. As
moléculas de água não estão representadas.
Considerando essas representações, foram feitas as seguintes afirmações sobre os
ácidos:
I. HB é um ácido mais forte do que HA e HC.
II. Uma solução aquosa de HA deve apresentar maior condutibilidade elétrica do que
uma solução aquosa de mesma concentração de HC.
III. Uma solução aquosa de HC deve apresentar pH maior do que uma solução
aquosa de mesma concentração de HB.
Está correto o que se afirma em
a) I, apenas. b) I e II, apenas. c) II e III, apenas. d) I e III, apenas. e) I, II e III.
Exercícios
(PUC-SP - 2010) Um analista utilizou um óxido X para neutralizar uma solução
aquosa de amônia (NH3). Em seguida, adicionou um óxido Y para neutralizar uma
solução aquosa de ácido clorídrico (HCl). Por fim, dissolveu certa quantidade do
óxido Z em água, obtendo uma solução de pH 3. Assinale a alternativa que melhor
representa as substâncias X, Y e Z.
A)
B)
C)
D)
E)
X
CO2
HNO3
CaO
K2O
SO3
Y
CaO
NaOH
Na2O
SO3
CO2
Z
SO3
H2SO4
CO2
P2O5
CO
Exercícios
(Unesp - 2010) O carbonato de cálcio pode ser encontrado na natureza na forma de
rocha sedimentar (calcário) ou como rocha metamórfica (mármore). Ambos
encontram importantes aplicações industriais e comerciais. Por exemplo, o mármore
é bastante utilizado na construção civil, tanto para fins estruturais como
ornamentais. Já o calcário é usado como matéria-prima em diversos processos
químicos, dentre eles, a produção da cal.
A cal é obtida industrialmente por tratamento térmico do calcário em temperaturas
acima de 900 ºC, pela reação:
CaCO3 (s) → CaO (s) + CO2 (g)
Por suas diferentes aplicações, constitui-se num importante produto da indústria
química. Na agricultura, é usado para correção da acidez do solo, na siderurgia,
como fundente e escorificante, na fabricação do papel é um agente branqueador e
corretor de acidez, no tratamento de água também corrige a acidez e atua como
agente floculante e na construção civil é agente cimentante.
Exercícios
Sobre o processo de obtenção e as propriedades associadas ao produto, indique
qual das afirmações é totalmente correta.
(A) A reação é de decomposição e o CaO é usado como branqueador na indústria
do papel porque é um agente oxidante.
(B) A reação é endotérmica e o CaO é classificado como um óxido ácido.
(C) A reação é exotérmica e, se a cal reagir com água, produz Ca(OH)2, que é um
agente cimentante.
(D) A reação é endotérmica e o CaO é classificado como um óxido básico.
(E) A reação é de decomposição e, no tratamento de água, o CaO reduz o pH,
atuando como floculante.