Prof.: NILSONMAR
Como encontrar o Nox de um
elemento?
Número de Oxidação (Nox)
indica o número de elétrons que
um átomo ou íon perde ou
ganha para adquirir estabilidade
química.
1
Utilizando as fórmulas químicas,
Neste caso é necessário conhecer
as
eletronegatividades
dos
elementos
Quando o átomo ou o íon perde
elétrons, seu Nox aumenta,
quando ganha elétrons, seu
Nox diminui.
OU
2
Através
das
regras
distribuição do Nox.
para
4
1
Em uma substância simples, o
elemento apresenta Nox = 0, pois
não há diferença de
eletronegatividade
Exemplo:
2
H2
Metais alcalinos e prata = +1
Metais alcalinos terrosos, zinco e
cádmio = +2
Nox = 0
O
Nox
de
qualquer
íon
monoatômico é igual à carga do
íon.
Exemplo:Cl- , Nox = -1
3
Alguns Nox são constantes:
O hidrogênio tem usualmente
Nox = +1
Exceto nos hidretos
metálicos (MH), nos
quais o Nox = -1
Alumínio, boro e bismuto = +3
Flúor = -1
Cloro, bromo e iodo = -1 (em
moléculas sem oxigênio)
Enxofre = -2
só nos sulfetos,
quando o enxofre for
o elemento mais
eletronegativo,
representado à direita
da fórmula
5
O oxigênio tem usualmente Nox =
-2, com exceção:
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peróxidos, quando o Nox = -1
(H2O2, Na2O2, CaO2)
superóxidos, quando o Nox = -1/2
(Na2O4)
Fluoreto de oxigênio (O2F2),
quando Nox = +1 e (OF2), Nox =
+2.
6
Elementos com 2 Noxs.
Cu, Hg = +1 e +2
Au = +1 e +3
Fe, Co e Ni = +2 e +3
Sn, Pb, Mn e Pt = +2 e +4
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Em um composto neutro, a soma
algébrica dos Noxs de todos os
átomos é zero.
NaCl (Nox Na = +1 Cl = -1)
Num íon poliatômico, a soma
algébrica dos Noxs de todos os
átomos é igual a carga do íon,
ou seja, o resultado da soma
algébrica não pode ser zero,
mas deve ser igual à carga do
íon.
SO42-