FUNÇÕES INORGÂNICAS
Estudo dos ácidos
PROF. JOÃO BATISTA DE CASTRO
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Condutibilidade das Soluções:
ácido de Arrhenius.
HCl + H2O  H3O+ + Cl1-
Solução eletrolítica
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classificação
1. Quanto a presença de oxigênio:
Hidrácidos – não possuem
oxigênio. Ex: HI, HBr, HCl
Oxiácidos – possuem oxigênio
Ex: HNO2, H3PO4,
2. Quanto a volatidade:
Voláteis – apresentam grande tendência a
evaporação.
Ex: HNO2, HNO3 e Hidrácidos
• Fixos: Apresentam pequena tendência à
evaporação.
Ex: H3BO3, H3PO4, H2SO4
3. Quanto ao número de hidrogênios ionizáveis:
Monoácidos: possuem um "H" ionizável.
Ex: HCl, HBr, H3PO2
• Diácidos: possuem dois"H" ionizáveis.
Ex: H2S, H3PO3, H2CO3
• Triácidos: possuem três "H" ionizáveis.
Ex: H3PO4, H3SbO4
• Tetrácidos: possuem quatro "H" ionizáveis.
Ex: H4SiO4, H4P2O7
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α = grau de ionização
4. Quanto a força :
hidrácidos
Fortes: HCl, HBr, HI
Moderado: HF
Fraco: HCN e H2S
oxiácidos Regra de Pauling: HnEOm
(nº de oxigênio) –( nº de "H" ionizavel) = x
x = 3 e 2  Fortes
x = 1 Moderados
x = 0  Fraco
5. Quanto ao número de elementos químicos
Binários: dois elementos distintos na molécula. HBr.
Ternários: três elementos distintos na molécula. H3PO4.
Quaternário: quatro elementos distintos na molécula. HSCN.
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NOMENCLATURA
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prefixo
PER
Infixo - NOX
+7
+6 +5
+4 +3
sufixo
ICO
ICO
OSO
HIPO
+2 +1
OSO
OBS: os ácidos dos elementos B, C e Si a terminação será ico
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O elemento E tem o mesmo nox. Esses ácidos diferem
no grau de hidratação:
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HIDRÁCIDOS:
ÁCIDO
HF
HCℓ
HBr
HI
NOME DO ELEMENTO + ÍDRICO
-ácido fluorÍDRICO
-ácido clorÍDRICO
-ácido bromÍDRICO
-ácido iodÍDRICO
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H2S -ÁCIDO SULFÍDRICO (S = súlfur, do latim)
H2Se –ÁCIDO SELENÍDRICO
HCN -ÁCIDO CIANÍDRICO
H3[Fe(CN)6] – ÁCIDO FERRICIANÍDRICO (NOX DO Fe = +3, FÉRRICO)
H4[Fe(CN)6] - ÁCIDO FERROCIANÍDRICO (NOX DO Fe = +2, FÉRROSO)
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01) X, Y e Z representam genericamente três ácidos que, quando dissolvidos
em um mesmo volume de água, à temperatura constante, comportam-se de
acordo com a tabela:
X
20
2
Y
10
7
Z
5
1
Analise as afirmações, considerando os três ácidos:
I. X representa o mais forte
a=
II. Z representa o mais fraco
ni
n
III. Y apresenta o maior grau de ionização
Está(ao) correta(s):
a) Apenas I.
b) Apenas II.
c) Apenas III.
d) Apenas I e II.
e) I, II e III.
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X
Y
Z
a
=
= 0,10
a
= 10 %
a
a
=
a
a
2
20
7
1
a
=
= 0,70
a
= 0,20
= 70 %
a
= 20 %
10
5
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pH e pOH
pH= potencial hidrogeniônico
pOH= potencial hidoxiliônico
pH + pOH = 14
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http://mensagensevangelicas.net/a-alegria-esta-no-coracao/
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