LIGAÇÃO QUÍMICA
Um átomo adquire estabilidade quando completar 8
elétrons na camada de valência adquirindo configuração
eletrônica de gás nobre. Exceto o hidrogênio que tem 1
elétron na última camada e liga-se para ficar com 2
elétrons na última camada, semelhante ao gás nobre
Hélio.
Tipos de Ligação química
1- Iônica: Metal + Ametal ou Hidrogênio
2- Covalente: Ametal + Ametal ou Hidrogênio
3- Metálica: Metal + Metal
LIGAÇÃO IÔNICA
MECANISMO: Ocorre através da transferência de
elétrons do Metal para o Ametal ou Hidrogênio,
resultando num composto iônico.
CARACTERÍSITICAS DOS COMPOSTOS IÔNICOS
- PF E PE ELEVADOS; Exemplo: NaCl (P.F. = 801 ºC e P.E.
= 1465 ºC)
- SÓLIDOS EM TEMPERATURA AMBIENTE;
- A MAIORIA SOLÚVEIS EM ÁGUA;
- EM SOLUÇÃO AQUOSA OU FUNDIDOS CONDUZEM
CORRENTE ELÉRICA;
LIGAÇÃO COVALENTE
Ocorre através do compartilhamento de pares de
elétrons entre os átomos, de tal forma que os átomos
adquiram configuração de gás nobre (Regra do Octeto)
ESQUEMA
LIGAÇÃO COVALENTE NORMAL
LIGAÇÃO COVALENTE DATIVA
OU COORDENADA
A ligação é covalente coordenada ou dativa quando o par de
elétrons compartilhado é formado por elétrons provenientes de um
só átomo.
POLARIDADE NAS
LIGAÇÕES COVALENTES
LIGAÇÃO COVALENTE APOLAR
POLARIDADE NAS
LIGAÇÕES COVALENTES
LIGAÇÃO COVALENTE POLAR
Propriedades dos compostos moleculares
•São sólidos, líquidos ou gasosos nas condições
ambiente;
•Apresentam baixos pontos de fusão e ebulição
(comparados aos iônicos);
•São maus condutores de eletricidade, alguns podem
conduzir quando em meio aquoso (ionização);
•A maioria dos compostos são solúveis em solventes
orgânicos.
LIGAÇÃO METÁLICA
É a força que mantém unidos os átomos e
cátions dos metais.
Teoria do “mar de elétrons” ou teoria da
“nuvem eletrônica”.
PROPRIEDADES DOS METAIS
BRILHO METÁLICO
DENSIDADE ELEVADA
PONTOS DE FUSÃO E EBULIÇÃO ELEVADOS
CONDUTIVIDADE ELÉTRICA E TÉRMICA ELEVADAS
RESISTÊNCIA À TRAÇÃO
MALEABILIDADE
DUCTIBILIDADE
GEOMETRIA MOLECULAR
TEORIA DA REPULSÃO DOS PARES DE ELÉTRONS
AO REDOR DO ÁTOMO CENTRAL DA MÓLECULA
POLARIDADE DE MOLECULAS E
GEOMETRIA MOLECULAR
MOLÉCULAS APOLARES
MOLÉCULAS POLARES
Cl
Cl
FORÇAS INTERMOLECULARES
As forças intermoleculares são forças de atração que ocorrem entre as moléculas
(intermoleculares), mantendo-as unidas, e são bem mais fracas, quando comparadas às
forças intramoleculares (ligação iônica e covalente), encontradas entre íons e átomos, que
formam a substância.
Essas forças atuam principalmente no estado sólido e líquido das substâncias e são
denominadas de forças de Van der Waals, em homenagem ao físico holandês que, em
1873, fez a previsão da existência de tais forças.
Sâo três os tipos de forças intermoleculares que ocorrem entre as moléculas.
DIPOLO INDUZIDO
DIPOLO PERMANENTE
LIGAÇÃO (PONTES) DE HIDROGENIO
Pontos de Fusão e Ebulição das Substâncias
Moleculares
a) Considerando-se moléculas de massa molecular aproximadamente iguais, teremos:
b) Considerando-se moléculas com mesmo tipo de força intermolecular, teremos:
c) Considerando-se moléculas com mesmo tipo de força intermolecular e mesma massa
molecular, teremos:
Este caso é observado em cadeias carbônicas (todas as famílias de compostos
orgânicos) nas quais o aumento de ramificações faz com que a molécula apresente
menor área superficial, enfraquecendo as forças intermoleculares.
c) Considerando-se moléculas com mesmo tipo de força intermolecular e mesma massa
molecular, teremos:
Este caso é observado em cadeias carbônicas (todas as famílias de compostos
orgânicos) nas quais o aumento de ramificações faz com que a molécula apresente
menor área superficial, enfraquecendo as forças intermoleculares.