Funções inorgânicas
Dissociação iônica
NaCℓ  Na+ + CℓEletrólitos:
- Ácidos;
- Compostos iônicos
Composto iônico
Ionização
HCℓ 
H+
+
Cℓ-
Composto molecular
Obs.: compostos iônicos
fundidos e metais também
são bons condutores de
eletricidade.
Funções inorgânicas
Teorias ácido-base
Arrhenius
“Ácido é qualquer espécie que, em meio aquoso, libera
H+ como único cátion”.
Ex.: HCℓ(aq)  H+(aq) + Cℓ-(aq)
“Base é qualquer espécie que, em meio aquoso, libera
OH- como único ânion”.
Ex.: NaOH(aq)  Na+(aq) + OH-(aq)
Funções inorgânicas
Teorias ácido-base
Brönsted-Lowry
“Ácido é qualquer espécie capaz de doar prótons”.
“Base é qualquer espécie capaz de receber prótons”.
Ex.:
HCℓ(aq)  H+(aq) + Cℓ-(aq)
H+ + H2O  H3O+
--------------------------------------HCℓ + H2O  H3O+ + Cℓácido
base
ácido
conjugado
base
conjugada
Funções inorgânicas
Teorias ácido-base
Lewis
“Ácido é qualquer espécie capaz de receber pares eletrônicos”.
“Base é qualquer espécie capaz de doar pares eletrônicos”.
Ex.:
H+ + H2Ö  H3O+
ácido
base
Funções inorgânicas
Função Ácido
H
O
H
H
Cℓ
Funções inorgânicas
Função Ácido
H
O
H
H+
Cℓ-
Funções inorgânicas
Função Ácido
H
Cℓ-
O
H
H+
Funções inorgânicas
Função Ácido
Equação de ionização do ácido clorídrico:
HCℓ + H2O  (H3O)+ + Cℓ-
HIDRÔNIO
CLORETO
Funções inorgânicas
Função Ácido
Fórmula geral:
hidrogênio
HxA
Número de
átomos de
hidrogênio
ânion
Funções inorgânicas
Função Ácido (Arrhenius)
H2SO4
ácido
sulfúrico
HCℓ
ácido
clorídrico
“muriático”
HNO3
ácido
nítrico
H3PO4
ácido
fosfórico
Funções inorgânicas
Função Ácido (Arrhenius)
Classificação
I) Presença de oxigênio: hidrácidos e oxiácidos;
II) Número de hidrogênios ionizáveis: monoácido, diácido,
triácido, tetrácido;
III) Grau de ionização: forte, moderado e fraco.
Funções inorgânicas
Função Ácido (Arrhenius)
Hidrogênio ionizável
H
H3PO3
H O
P
Ácido fosforoso
DIÁCIDO
O
O H
Funções inorgânicas
Função Ácido (Arrhenius)
Hidrogênio ionizável
H
CH3COOH
Ácido acético
MONOÁCIDO
O
H C C
H
O H
Funções inorgânicas
Função Ácido (Arrhenius)
Força
Hidrácidos:
Oxiácidos:
HCℓ, HBr e HI = fortes;
HF = moderado;
Demais = fracos
n = Diferença entre a qt. de
O’s e H’s.
Se n =
0
fraco
1
moderado
>1
forte
Obs.: H2CO3 e orgânicos são fracos
Funções inorgânicas
Função Ácido (Arrhenius)
Nomenclatura
Hidrácidos: terminação ÍDRICO
Oxiácidos: terminação OSO (NOx<5) ou ICO
Exceto H2CO3 (ácido carbônico);
NOx 1 ou 2 prefixo hipo.
NOx 7 prefixo per.
Funções inorgânicas
Função Base (Arrhenius)
H
Na+
O-
Funções inorgânicas
Função Base (Arrhenius)
H
Na+
O-
Funções inorgânicas
Função Base (Arrhenius)
Equação de dissociação do hidróxido de sódio:
NaOH  Na+(aq) + (OH)-(aq)
H2O
HIDRÓXIDO
Funções inorgânicas
Função Base (Arrhenius)
Fórmula geral:
M(OH)x
Cátion
metálico
hidroxila
Única base não metálica: NH4OH
Funções inorgânicas
Função Base (Arrhenius)
NaOH
Hidróxido
de sódio
Aℓ(OH)3
Hidróxido
de
alumínio
Ca(OH)2
Hidróxido
de cálcio
NH4OH
Hidróxido
de
amônio
Funções inorgânicas
Função Base (Arrhenius)
Indicadores ácido-base são substâncias que mudam de
cor de acordo com o caráter (ácido ou básico) da solução
às quais são misturadas.
Tornassol
Fenolftaleína
Funções inorgânicas
Função Base (Arrhenius)
Classificação
I) Solubilidade em água: grupo 1, grupo 2 (exceto Mg) e
NH4OH;
II) Número de hidroxilas: monobase, dibase, tribase,
tetrabase;
III) Grau de dissociação: fortes (solúveis) e fracas
(insolúveis e NH4OH).
Funções inorgânicas
Função Base (Arrhenius)
Nomenclatura
I) Para bases únicas de um cátion
HIDRÓXIDO de NOME DO CÁTION
Ex.:
NaOH hidróxido de sódio
Ca(OH)2 hidróxido de cálcio
NH4OH hidróxido de amônio
Funções inorgânicas
Função Base (Arrhenius)
Nomenclatura
II) Para bases diferentes de um mesmo metal
HIDRÓXIDO de NOME DO METAL (NOx em romanos)
ou
OSO para menor NOx
HIDRÓXIDO + NOME DO METAL +
ICO para maior NOx
Ex.:
CuOH hidróxido de cobre I ou hidróxido cuproso
Cu(OH)2 hidróxido de cobre II ou hidróxido cúprico