Disciplina: Química
Série/Ano: 1ª série
Assunto: Roteiro de estudos autônomos
1º SEMESTRE
Professora:
Data: 11/07/2013
Luciene
GABARITO
ESTUDO DOS MATERIAIS E SUAS PROPRIEDADES
INTRODUÇÃO AO ESTUDO DE ESTRUTURA DA MATÉRIA
Prezado estudante,
Este é um momento de você conseguir aprender aquilo que por algumas razão você ainda não
compreendeu. Realize as atividades com bastante atenção. Elas foram elaboradas e selecionadas
pensando em um pouco de cada item aprendido nesse semestre e que são imprescindíveis para uma
compreensão de química geral. Tenha paciência e atenção. Mãos à obra e bom trabalho!
INSTRUÇÕES:
Leia cada um dos textos que foram recomendados durante a etapa;
Faça esquemas ou textos contemplando os seguintes itens:
PARTE 1
- O que é química, como essa ciência está presente em nosso cotidiano, o conceito de substâncias
naturais e artificiais.
- O conceito de propriedades gerais e específicas;
- Conceitos e uso das principais propriedades estudadas: temperatura de fusão, temperatura de
ebulição, densidade e solubilidade;
- Como podemos identificar um material;
- Os principais métodos de separação de misturas;
PARTE 2
- Os estados físicos da matéria e o modelo de partículas;
- As características microscópicas dos sólidos, líquidos e gases;
PARTE 3
- O conceito de modelo;
- Os principais modelos atômicos, suas características e aspectos históricos; limitações e possibilidades
de cada um;
- As principais propriedades periódicas: conceito e variação ao longo da tabela periódica; Raio atômico,
energia de ionização, eletronegatividade e eletropositividade;
PARTE 4
- Por que os átomos se unem;
- Como os átomos se unem, os principais modelos de ligações químicas: Iônica, metálica e covalente;
- As propriedades das substâncias iônicas, metálicas e covalentes e a relação dessas propriedades com
as ligações;
Refaça as avaliações anteriores;
Faça a lista de exercícios a seguir;
Disciplina: Química
Série/Ano: 1ª série
Assunto: Lista de exercícios e problemas
1º SEMESTRE
Professora:
Data: 11/07/2013
Luciene
ESTUDO DOS MATERIAIS E SUAS PROPRIEDADES
INTRODUÇÃO AO ESTUDO DE ESTRUTURA DA MATÉRIA
QUESTÃO 01
“Nota-se atualmente uma grande preocupação da mídia ao divulgar um determinado produto, ou seja,
em dizer que ele é um produto natural sem química”.
O conceito de química apresentado pela mídia pode ser caracterizado pelas opções abaixo, exceto:
(A) A química está restrita a substâncias artificiais.
(B) Tudo que possui química é maléfico.
(C) A química está presente em todas as substâncias.
(D) Os produtos sem química não são prejudiciais.
QUESTÃO 02
Ao aquecer uma panela com água, observa-se a formação de bolhas no interior do líquido,
principalmente na região da chama, conforme o desenho.
Em relação a este acontecimento podemos afirmar, exceto:
(A)
(B)
(C)
(D)
A situação descrita é um processo físico e endotérmico.
As bolhas de gás não são formadas pelo gases dissolvidos na água.
As bolhas correspondem à decomposição da água em hidrogênio e oxigênio.
O ponto de ebulição da água independe de seu volume, da quantidade.
QUESTÃO 03
A televisão se especializou na seguinte imagem de um laboratório de Química: iluminação fraca,
complexos equipamentos de vidro com substâncias coloridas e soluções borbulhantes. Trabalhando
nesse cenário estaria um cientista maluco, isolado do convívio social e que de modo misterioso e quase
mágico procura por algum resultado “impossível”. Observe a ilustração a seguir:
Por baixo da careca
esconde-se um poderoso
cérebro, capaz de citar
a tabela periódica, mas
incapaz de começar uma
conversa com outro ser
humano.
Material científico
Na verdade, o cientista
sobrevive em condições
mínimas, precisa apenas
de material de
laboratório, dos ratos
de laboratório (os seus
únicos e verdadeiros
amigos). Além do mais
não é habitual
alimentar-se ou dormir.
Vestígios de pelagem cefálica
Óculos: a falta de vista agravada
deve-se a anos de leitura intensa de
livros com letras minúsculas em
inglês, francês, russo, aramaico,
etc.
Bloco de notas. Tudo o
que é contável ou
mensurável passa aqui.
Disponível em
A bata é essencial para
o cientista, como um
uniforme que nunca tira
(de qualquer maneira ele
não come nem toma
banho)
A roupa comum e o
próprio corpo até estão
quase sempre ocultados
pela bata
http://biosferams.org/?cat=20. Acessado em 02 nov. 2009.
A análise da ilustração remete ao imaginário popular sobre o cientista e o seu trabalho. Pode-se
AFIRMAR que essa imagem
(A) descreve o químico como sendo um profissional muito responsável, que sabe exatamente o que
está fazendo, tanto por questão de segurança, quanto pela realização do seu trabalho.
(B) apresenta uma descrição verdadeira dos profissionais que lidam com a construção do conhecimento
científico.
(C) corresponde a uma visão equivocada do químico, uma vez que é proibido desenvolver pesquisas
com animais em laboratório.
(D) reforça ideias que apresentam o conhecimento químico como uma ciência pronta e acabada,
acessível somente para pessoas especiais, superinteligentes.
(E) contribui para uma concepção coerente a respeito da Química, tida como responsável direta por
todo tipo de poluição.
QUESTÃO 04
Enquanto cozinhava em sua república, um estudante de Química deixou cair óleo no saleiro. Sabendo
que o sal de cozinha não é solúvel em óleo, mas em água, o estudante realizou a recuperação do sal e
do óleo seguindo os seguintes procedimentos:
(A) adição de água, decantação e destilação.
(B) adição de água, filtração e destilação.
(C) dissolução, decantação e sublimação.
(D) diluição, sedimentação e vaporização.
(E) decantação, filtração e destilação.
QUESTÃO 05
Um estudante pegou dois recipientes com quantidades diferentes de água destilada, um estava com 1
litro e o outro com 100 litros, ele mediu o ponto de ebulição dos dois recipientes em diferentes
altitudes. Com base neste experimento podemos concluir que os resultados foram, exceto:
(A)
(B)
(C)
(D)
O ponto de ebulição não depende da quantidade da substância.
O ponto de ebulição é uma propriedade específica da matéria.
Quanto maior a altitude menor é o ponto de ebulição da substância.
Quanto menor a altitude menor é o ponto de ebulição da substância.
QUESTÃO 06
Observe o diagrama
Areia + Sal + Limalha de ferro
Método
Limalha de ferro
I
Areia + Sal
Método II
Areia
Sal + Àgua
De acordo com o diagrama apresentado, podemos dizer que o método de separação I e II são
respectivamente
(A)
(B)
(C)
(D)
Filtração e Destilação simples.
Imantação e Dissolução fracionada.
Filtração e Flotação.
Destilação simples e Flotação.
QUESTÃO 07
Como funcionam os termômetros clínicos?
O termômetro clínico consiste em um tubo graduado de 35 °C a 42°C que possui um estrangulamento
perto do bulbo para impedir que o líquido desça. Este líquido equivale ao único metal liquefeito em
temperatura ambiente – o mercúrio, que se expande por dilatação térmica. A dilatação varia conforme
a substância; a dos líquidos é maior que a dos sólidos.
Disponível em http://www.educador.brasilescola.com/estrategias-ensino/olhar-atentotemperatura.htm Acessado em 01 nov. 2009
A respeito dessa substância líquida e da sua capacidade de se dilatar por aquecimento, foram feitas
algumas afirmações. Assinale a alternativa CORRETA.
(A) A dilatação térmica do mercúrio deve-se ao aumento do raio de cada átomo.
(B) A temperatura de fusão do mercúrio certamente é menor que 25 ºC.
(C) A dilatação térmica consiste em um fenômeno químico.
(D) Abaixo de 35 °C o mercúrio se encontra no estado sólido.
(E) A dilatação térmica ocorre somente entre temperaturas de 35 a 42 °C.
QUESTÃO 08
Com relação à estrutura do átomo, podemos afirmar, exceto:
(A)
(B)
(C)
(D)
A massa do átomo está concentrada no seu núcleo.
O número de massa de um elemento é igual ao número de prótons + número de nêutrons.
Não existem elementos diferentes com o mesmo número de prótons.
Toda espécie neutra apresenta o número de nêutrons igual ao de elétrons.
QUESTÃO 09
A construção de um modelo atômico tem como finalidade dar suporte ao entendimento de certos
fenômenos e experimentos, por esta razão, cada modelo atômico existente surgiu para explicar um
fato novo, por este motivo não podemos dizer que um modelo é certo ou errado, podemos apenas
dizer que determinado modelo é capaz ou não de explicar certo fenômeno.
As alternativas indicam um determinado fenômeno que pode ser satisfatoriamente explicado por um
modelo específico, exceto:
(A)
(B)
(C)
(D)
A emissão de raios catódicos em uma ampola - Modelo de Thomsom.
A formação de espectros descontínuos pelos átomos – Modelo de Bohr.
A atração de corpos atritados – Modelo de Dalton.
O funcionamento de um televisor convencional – Modelo de Thomsom.
QUESTÃO 10
O sal de cozinha NaCl é o composto iônico mais conhecido, devido ao seu uso e importância. Podemos
dizer que todo composto apresenta uma rede cristalina que possui cátions e ânions. Em relação a esta
rede cristalina é correto afirmar, exceto:
(A)
(B)
(C)
(D)
A força de atração e repulsão existente entre os íons é inversamente proporcional à distância.
Entre os íons não há nuvem eletrônica, há uma força de atração eletrostática.
Na ligação iônica há uma transferência de elétrons de uma espécie para outra.
A ligação é formada por dois elementos metálicos, um perde elétron e o outro ganha.
QUESTÃO 11
Os compostos iônicos no estado sólido não conseguem conduzir corrente elétrica, a razão para este
fato é:
(A)
(B)
(C)
(D)
Os compostos possuem uma nuvem eletrônica rígida, sendo, portanto, impossível a passagem
de elétrons.
O compartilhamento de elétrons nos compostos iônicos impede a transferência de elétrons de
um ponto a outro.
Os compostos iônicos apresentam uma estrutura rígida que não permite a movimentação dos
cátions e ânions.
As cargas presentes no composto iônico impedem a entrada e saída de elétrons na sua
estrutura.
-
QUESTÃO 12
Observando a montagem, todas afirmativas estão corretas, exceto:
-
(A)
(B)
(C)
(D)
-
+
+
+
+
+
Bastão eletrizado
O bastão possui carga negativa.
Esse fenômeno pode ser explicado usando o modelo de Thomson.
O atrito foi responsável pela eletrização do Bastão.
De acordo com Dalton, o bastão ficou eletrizado com a perda de carga negativa.
QUESTÃO 14
A mineração, até o dia de hoje, somente arranhou a fina, mutante, finita e histórica faixa do planeta
onde vivemos. Considerando-se as tecnologias de ponta que permitem a descoberta de novos
jazimentos e o aproveitamento de minérios com teores ainda menores, pode-se afirmar que a exaustão
física de substâncias de origem mineral não ocorrerá num futuro próximo.
O gráfico a seguir apresenta a “vida estática” (duração em anos das reservas sendo mantida a sua
produção) para alguns bens minerais em 1969, quando foram divulgados estudos demonstrando a
iminente exaustão dessas riquezas, e a situação 31 anos depois, em 2000.
SCLIAR, C. Mineração, base material da aventura humana. Belo Horizonte: Geoartelivros, 2004.
Entre os diversos bens minerais encontrados na crosta terrestre há as substâncias metálicas,
classificadas como simples, e os minérios, geralmente substâncias iônicas, classificadas como
compostas.
De acordo com o gráfico, assinale a alternativa que apresenta os dois bens minerais METÁLICOS
SIMPLES que tiveram o MAIOR AUMENTO de sua vida estática no período de 1969 a 2000.
(A) Chumbo e zinco
(B) Bauxita e cromo
(C) Cromo e ferro
(D) Bauxita e ferro
(E) Cobre e cromo
QUESTÃO 15
Considere a charge a seguir.
HARRIS, S. A ciência ri: o melhor de Sidney Harris. São Paulo: Editora UNESP, 2007.
A charge apresenta de modo bastante particular personagens que nos remetem à preocupação de
filósofos gregos com a constituição da matéria, surgida por volta do século V a.C., quando Leucipo e
Demócrito formularam algumas proposições sobre a natureza dos materiais, resumidas a seguir:
A matéria seria constituída por átomos – pequenas partículas (corpúsculos) indivisíveis, não
constituídas por partes;
Os átomos poderiam variar quanto à forma;
Os átomos estariam em movimento desordenado, constante e eterno;
Tais proposições tinham por objetivo fornecer elementos para uma explicação lógica do funcionamento
do mundo. Por exemplo, de acordo com os filósofos gregos, a água espalha-se sobre uma superfície
plana porque seus átomos seriam esféricos e lisos, rolando uns sobre os outros; os átomos dos corpos
sólidos seriam ásperos, ou dotados de pontas e ganchos que os prenderiam uns aos outros. Como toda
teoria científica, a teoria corpuscular evoluiu, à medida que novos conhecimentos eram adicionados ao
pensamento científico. Comparando as ideias formuladas pelos gregos com as ideias atuais a respeito
da constituição da matéria, julgue cada afirmação a seguir como VERDADEIRA ou FALSA.
(V)
O “átomo de água”, conforme era dito pelos gregos, corresponde ao que conhecemos
hoje como molécula de água.
(F)
A palavra átomo é ainda hoje apropriadamente utilizada para designar uma partícula
indivisível, isto é, não constituída de partes.
(V)
As moléculas são constituídas por átomos.
(F)
A água é um dos inúmeros elementos químicos conhecidos em nossa época.
(V )
Hoje conhecemos uma variedade de partículas subatômicas, como prótons, elétrons e
nêutrons.
(F )
As partículas de uma substância são as menores partes que mantêm suas propriedades
físicas, como temperatura de fusão, de ebulição, condutividade, cor, aspecto, etc.
Assinale a alternativa que apresenta a SEQUÊNCIA CORRETA do julgamento, vista de cima para
baixo.
(A) V, V, V, F, V, F
(B) V, F, V, F, V, F
(C) F, V, F, V, F, V
(D) F, F, V, F, V, V
(E) V, F, V, V, V, F
QUESTÃO 16
Considere a charge a seguir:
HARRIS, S. A ciência ri: o melhor de Sidney Harris. São Paulo: Editora UNESP, 2007.
De acordo com a charge, analisando os aspectos químicos apresentados, é CORRETO afirmar que
(A) A “Sódio S.A.” provavelmente produz uma substância iônica.
(B) O sal a ser produzido pelas duas empresas fundidas teria a fórmula NaCl 2.
(C) A “Cloro S.A.” provavelmente produz uma substância covalente.
(D) O sal a ser produzido provavelmente seria o cloreto de sódio.
(E) Na fictícia empresa formada, a nova substância produzida seria molecular.
QUESTÃO 17
A seguir foram reproduzidas três expressões de contextos distintos nos quais se empregou a palavra
“química”.
“Quais os melhores produtos para cabelos com química?”
“Compre alimentos sem química. É melhor para sua saúde!”
“Química vilã: em todas as guerras produtos químicos foram
utilizados pra prejudicar os inimigos”
Analise e compare as três expressões. Escreva um parágrafo DISCUTINDO as implicações do uso da
palavra química nestes contextos.
QUESTÃO 18
Em uma determinada aula de Química sobre sistemas e fases, o professor perguntou para um aluno se
um sorvete era um sistema homogêneo ou heterogêneo. O aluno respondeu: “se não tiver passas, é
homogêneo!”...
A figura a seguir apresenta imagens de uma amostra de sorvete obtidas pela técnica de microscopia de
varredura eletrônica.
Disponível em
<http://www.qmc.ufsc.br/quimica/pages/especiais/revista_especiais_sorvete.html> Acessado
dia 20 dez 2009.
Analisando cuidadosamente as imagens JULGUE a resposta do aluno sobre as características de um
sorvete comum.
QUESTÃO 19
O quadro a seguir apresenta algumas propriedades físicas de três componentes identificados como R, S
e T, inicialmente misturados.
Componente
Temperatura de Fusão
(ºC)
Densidade
(g/mL)
Solubilidade em
água
R
32,0
0,75
INSOLÚVEL
S
68,0
0,85
SOLÚVEL
T
59,0
1,09
INSOLÚVEL
PROPONHA uma sequência de procedimentos que permitem o isolamento de cada um dos três
componentes da mistura.
QUESTÃO 20
Um estudante afirmou: “O raio atômico do bromo é maior que o do ferro por ter nove elétrons a mais”.
Considerando as configurações eletrônicas dos elementos ferro e bromo, apresentadas na questão
anterior, responda:
(A)
EXPLIQUE o que se pode DEDUZIR a respeito das posições desses elementos na Tabela
Periódica?
(B)
ANALISE a afirmação do estudante explicando a razão da sua concordância ou discordância
com a mesma.
QUESTÃO 21
Considere as informações apresentadas no quadro a seguir:
Grupo ou Classe de Materiais
Disponível em <http://www.institutoinovacao.com.br/downloads/richard_feynman.pdf>
Acessado dia 10 jan 2010
IDENTIFIQUE o grupo ou a classe de materiais que apresentam as seguintes propriedades:
I.
Excelentes condutores térmicos e elétricos: __________________________________
II.
Duros e quebradiços: _________________________________
III.
Em
geral,
apresentam
ponto
___________________________
IV.
Dúcteis e maleáveis: ___________________________________
V.
Decompõe-se com relativa facilidade: ________________________________
VI.
Em
geral,
altamente
resistentes
___________________________
de
fusão
tendo,
relativamente
porém,
baixa
mais
baixo:
densidade: