Química E. M. Capítulo – I
Método Científico das Ciências da
Natureza
Classificações das Ciências
Método das Ciências Naturais
Os Modelos Científicos
• O modelo científico é uma representação
de um fato ou de um objeto, ou seja, de
algo real.
• Por melhor que seja,o modelo nunca será
exatamente igual à realidade.
• Ao escolher entre vários modelos, para
explicar um mesmo fenômeno, as normas
científicas sugerem que se escolha
sempre o mais simples.
Modelo de pinos e bolas da
Molécula de Água – H2O
Fenômenos Físicos
São aqueles nos quais
nenhuma substância é
destruída ou formada.
Os Fenômenos Físicos
Fenômenos Químicos
São aqueles que ocorrem
com o desaparecimento de
algumas substâncias e a
formação de outras.
Fenômenos Químicos
H2O (L)  H2 (g) + O 2 (g)
Fenômenos e Equações Químicas
• Podem ser considerados sinônimos.
• A Equação Química é a representação
gráfica da reação química ou fenômeno
químico.
• Exemplo:
CaO(s) + HCl(aq)

Reagentes
se transformam em
CaCl2(aq) + H2O(L)
Produtos
Química E.M. Capítulo - II
Sistemas Químicos
O Modelo Atômico de Dalton
• A matéria é formada por átomos esféricos,
maciços, indivisíveis e indestrutíveis.
• Átomos de um mesmo elemento seriam iguais
entre si (esferas idênticas).
• Um fenômeno químico (“reação química”) seria
explicado por uma reorganização de átomos.
Sendo os átomos indestrutíveis, o total de
partículas deveria permanecer constante,
ocorrendo apenas mudanças de posição entre
elas.
O esquema abaixo mostra como
Dalton visualizava uma
Reação Química como
uma reorganização de esferas
Como diferenciar os vários tipos
de Elementos Químicos?
A evolução dos símbolos dos
elementos Químicos
Antes de Berzelius era difícil
escrever as fórmulas
químicas das substâncias!
Compare a evolução dos símbolos
Diagrama de porcentagens em
massa dos elementos químico
Vamos classificar as palavras em
Português
• Palavras primitivas: aquelas que não provêm
de outra palavra.
EX: Pedra, flor.
• Palavras derivadas: aquelas que provêm de
outra palavra.
Ex: Pedreiro, floricultura.
• Palavras simples: aquelas que possuem um só
radical.
Ex: Plano,Guarda, Alto e Chuva.
• Palavras compostas: aquelas que possuem
mais de um radical.
Ex: Guarda-chuva, planalto.
Classificação das substâncias
• Substâncias Simples: moléculas formadas
por apenas um tipo de elemento químico.
• Substâncias Compostas:
moléculas formadas por vários elementos
químicos diferentes entre si.
• Misturas: sistemas formados por duas ou
mais substâncias químicas diferentes.
Simples ou Composto?
Fórmulas: representação gráfica através de
símbolos, das moléculas de uma substância.
Índices: denominação dada aos números
que indicam a quantidade de átomos de
um certo elemento numa molécula.
Coeficientes: são números inteiros que
precedem uma fórmula, indicando a
quantidade de moléculas que constituem
um sistema.
Índices e Coeficientes
Estequiométricos
Resumo de Classificações de Substâncias
Os estados sólido, líquido e gasoso
denominam-se Estados Físicos do Sistema.
TF temperatura de fusão - TE temperatura de ebulição ou vaporização
TS temperatura de solidificação - TL temperatura de liquefação
Mudanças opostas de estado físico podem
ocorrer à mesma temperatura?
O valor de 1000C é a
maior temperatura na
qual a água líquida e/ou
seu vapor podem
respectivamente entrar
em ebulição ou
condensação quando
estiverem ao nível do
mar (1 atm).
Sublimação
Quando aquecemos uma substância pura, podemos
perceber uma fato importante: a temperatura se mantém
constante durante qualquer mudança de estado
No caso de aquecimento de misturas comuns, a tendência
geral será observarmos um aumento da temperatura
durante a mudança de estado físico
Mistura Eutética: Apresenta temperatura de fusão
constante e de ebulição variável.
Mistura Azeotrópica: Apresenta temperatura de ebulição
constante e de fusão variável.
Densidade ou Massa Específica
• A densidade é uma
grandeza que nos
informa qual a massa
total existente em
certo volume do
material.
• Ex: Um litro de água
apresenta uma
massa de 1,0 kg.
Define-se como densidade da substância
que constitui um corpo o quociente entre
a massa do corpo e o seu volume.
Densidade (d):
d = m/V
d = densidade (g/cm3)
m = massa (g)
V = volume (cm3)
Responda os exercícios
• As garrafas acima, usadas
como enfeites, possuem
líquidos de diferentes cores no
seu interior. Porque os líquidos
não se misturam?
• Os cilindros acima foram feitos
de materiais diferentes. Todos
possuem a mesma massa e o
mesmo diâmetro. Coloque-os
em ordem crescente de
densidade.
Classificação de Sistemas
• Sistema : é o objeto do seu estudo.
• Sistemas podem ser:
• Abertos: permite a troca de energia e de
matéria com as vizinhanças.
• Fechados: permitem apenas a troca de
energia com as vizinhanças.
• Isolados: não permitem a troca de energia
e de matéria com as vizinhanças.
Fases: cada uma das partes diferentes de uma
mistura. Com as mesmas propriedades
físico-químicas no interior dessa fase.
Considere um béquer contendo água e um
pouco de sal dissolvido
Cada estado físico de uma substância pura
constitui uma fase do sistema.
A simples reunião de vários sólidos sempre
constituirá um sistema heterogêneo.
Granito: uma rocha ígnea de textura uniforme e regular constituído
de três componentes distintos: Quartzo, Feldspato e Mica.
Representando uma mistura Heterogênea com três fases.
Toda mistura gasosa é sempre
Homogênea
Ligas Metálicas: são exemplos de Misturas
Homogêneas ou Soluções Sólidas.
Ligas de Latão e Bronze
Ligas de Ouro 18 - Amarelo
Ligas de Ouro 18 - Branco
Sistemas Químicos: com relação a
homogeneidade podemos resumi-los
Exemplos
Química E.M. - Capítulo III
Técnicas de Separação de
Misturas