"Ensinar e aprender é o nosso OBJETIVO"
COLÉGIO INTEGRADO DE OSASCO
Ensino de Educação Infantil, Fundamental e Médio
OBJETIVO
sistema de ensino
Aluno(a):
Série:
2ªC
N.º
Período:
Tarde
Ensino:
Médio
Bim.:
o
2
R.M.:
Disciplina:
Química
Professor (a):
Cecilia
VALOR
NOTA
DEZ
Data:
16/06/2015
Tarefa de Casa
n.º: 03
1) Dada a reação:
2A(g) +3B(g) → 1A2B3(g)
Dados:
a) Qual a taxa de consumo de B, em mol/min, quando a taxa de consumo de A é igual a 8 mol/min?
b) Qual a taxa de formação do produto em gramas por segundo, quando a taxa de consumo de B é igual a 9 mol/min?
2) Considere o gráfico a seguir e responda as questões:
R=reagentes; P=produtos
a) Qual a energia própria dos reagentes?
b) Qual a energia própria dos produtos?
d) Calcule a variação da entalpia.
d) Qual o valor da energia de ativação?
3) Considere a equação: 3 Z + 2 Y→ 4 X
e as etapas de mecanismo:
2 Z + Y →W lenta
Y + W → K rápida
K + Z →4X rápida
a) Escreva a expressão da velocidade da reação.
b) Se duplicarmos a concentração de Z, o que ocorrerá com a velocidade da reação?
c) Se duplicarmos a concentração de Y, o que ocorrerá com a velocidade da reação?
d) Se, simultaneamente, triplicarmos as concentrações de Z e Y, o que ocorrerá com a velocidade da reação?
4) A cinética da reação:
2-
-
2 HgCl2 + C2O4
→ 2 Cl + 2 CO2 + Hg2Cl2
foi estudada em solução aquosa, segundo a quantidade em mols de Hg2Cl2 que precipita por litro de solução por minuto. Os dados
obtidos estão na tabela.
[HgCl2] (mol/L)
0,1
0,05
0,1
2-
[C2O4 ] (mol/L)
0,15
0,30
0,30
a) Determinar a equação de velocidade da reação.
Velocidade (mol/L.min)
-5
1,8.10
-5
3,6.10
-5
7,2.10
b) Calcular o valor da constante de velocidade da reação.
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5) Considere a reação química:
A2B4(g)
2AB2(g)
Analisando experimentalmente tal equilíbrio, constata-se (através da cor, uma vez que reagentes e produtos têm cores diferentes) que
a 25°C predomina AB 2(g). Esboce um gráfico (concentração x tempo) que expresse o que se verificou experimentalmente, desde o
início da reação até o equilíbrio ser atingido.
6) Dada a reação:
A + 2B → C
Qual a reação entre as velocidades da reação v1 e v2 quando as concentrações em mol/L de A e de B forem duplicadas?
7) Observe atentamente o gráfico a seguir:
Em que instante podemos afirmar que a reação atingiu o equilíbrio? Justifique.
8) Considere as duas fogueiras representadas abaixo, feitas, lado a lado, com o mesmo tipo e qualidade de lenha.
A rapidez da combustão da lenha será maior em 1 ou 2? Justifique utilizando conceitos de cinética química.
9) A combustão do butano corresponde à equação:
C4H10 + 6,5 O2 → 4 CO2 + 5 H2O
Se a velocidade da reação for 0,05 mol/min de butano determine a massa de CO2 produzida em meia hora. (Dados: CO2=44g/mol).
10) Em determinada experiência, a reação de formação de água está ocorrendo com o consumo de 4 mol/min de H2. Calcule a
velocidade de consumo de O2 em mol/h.
(Dado: 2H2 + O2 → 2 H2O)