Química UFRGS 2009
26. Assinale a alternativa que preenche corretamente a
lacuna do enunciado abaixo.
Considere a hipótese de que os organizadores dos
próximos jogos olímpicos decidam confeccionar as
medalhas em metal puro e que, além disso, substituam a
medalha de prata por uma de platina. Nessas condições,
a massa da nova medalha de platina deverá ser
aproximadamente ........ massa de uma medalha de prata
pura de mesmo tamanho.
(A)
(B)
(C)
(D)
(E)
Apenas I.
Apenas II.
Apenas I e II.
Apenas I e III.
I, II e III.
29. O gráfico abaixo representa, de forma genérica, a
variação do primeiro potencial de ionização de elementos
químicos em função do aumento do número atômico.
(Valores de massa específica: = 10,5 g/cm³ ; = 21,5 g/cm³)
(A)
(B)
(C)
(D)
(E)
igual à
a metade da
o dobro da
5 vezes menor que a
10 vezes maior que a
27. A tabela abaixo mostra a solubilidade do ácido
benzóico (C7H6O2) em água.
Temperatura (ºC)
Solubilidade (g/100 mL de H2O)
10
0,21
80
2,75
Os pontos X, Y e Z do gráfico podem corresponder,
respectivamente, aos valores de primeiros potenciais de
ionização dos elementos
Um estudante deve purificar, através de recristalização,
uma amostra de 10g de ácido benzóico, tendo
disponíveis 300 mL de H2O. Para tanto, inicialmente, ele
solubiliza a amostra, utilizando toda a água disponível,
aquecida a uma temperatura de 80 ºC, e efetua sua
filtração. Após, resfria o sistema e filtra novamente, a
uma temperatura de 10 ºC.
(A)
(B)
(C)
(D)
(E)
A quantidade máxima de ácido benzóico recristalizado
que pode ser obtida é de, aproximadamente,
1) Cl2
Cl, Ar e K.
Na, S e Ar.
Ne, Mg e P.
Na, Mg e Al.
Ne, Ar e Kr.
30. Considere as seguintes substâncias cloradas.
2) CaCl2
3) CCl4
4)CHCl3
5)HClO4
Sobre essas substâncias, são feitas as afirmações abaixo.
(A)
(B)
(C)
(D)
(E)
0,21g.
0,63g.
2,75g.
7,62g.
8,25g.
28. Considere as seguintes afirmações a respeito do
processo de cozimento de alimentos em panela de
pressão.
I – Esse processo é mais eficiente porque os alimentos
são submetidos a uma temperatura mais elevada do que
aquela que é possível atingir numa panela convencional.
II – O fornecimento de calor pode ser diminuído (o fogo
pode ser abaixado) quando a panela de pressão começar
a “soltar vapor”, porque, a partir desse ponto, a
temperatura
ficará
aproximadamente
constante,
independentemente do calor fornecido.
III – A panela de pressão começa a “soltar vapor”
quando a pressão interna atinge valor igual ao da
pressão ambiente, mantendo-se nesse patamar enquanto
durar o processo.
Quais estão corretas?
I – As substâncias 2 e 5 originam soluções aquosas
eletrolíticas.
II – As substâncias 4 e 5 estabelecem ligações de
hidrogênio entre suas moléculas quando estão no estado
líquido.
III – A substância com menos ponto de ebulição deve ser
a substância 1, considerando-se que é a substância
apolar de menor massa molecular.
Quais estão corretas?
(A)
Apenas I.
(B)
Apenas II.
(C)
Apenas I e III.
(D)
Apenas II e III.
(E)
I, II e III.
31. As moléculas das substâncias SO3, PCl3 e BF3
apresentam todas uma proporção de número de átomos
de 1:3.
Sobre as moléculas dessas substancias, é correto afirmar
que
(A)
todas apresentam geometria do tipo trigonal
plana.
(B)
Apenas as de SO3 apresentam geometria do tipo
piramidal.
(C)
Apenas as de BF3 apresentam geometria do tipo
trigonal plana.
(D)
Todas apresentam um caráter apolar devido à
sua simetria.
(E)
Apenas as de PCl3 apresentam par de elétrons
não ligantes no átomo central.
32. A coluna da esquerda, abaixo, apresenta os
reagentes utilizados em cinco diferentes reações
químicas realizadas em meio aquoso; a coluna da direita
relaciona evidências experimentais observadas no
decorrer dessas reações.
Associe corretamente a coluna da direita à da esquerda.
1 – Na2S + Ca(NO3)2
( ) Há liberação
substância gasosa.
de
2 – Fe + H2SO4
( ) Ocorre formação de
precipitação salino.
3 – KI + Pb(NO3)2
( ) O pH do meio tornase ácido.
4 – CaO + Ca(OH)2
( ) Não ocorre formação
de novas espécies.
(D) O fósforo sofre oxidação apenas nas reações I e III.
(E) O fósforo sofre oxidação apenas na reação III.
34. Aragonita é um mineral de origem sedimentária
hidrotermal formado por cristais prismáticos de
carbonato de cálcio, CaCO3.
Uma amostra de 200 g de CaCO3 puro obtida a partir
desse mineral contém o mesmo número de átomos de
oxigênio que
(A)
(B)
(C)
(D)
(E)
0,5 mol de CaSO4.
1,5 mol de KMnO4.
2 mols de C6H12O6.
3 mols de CaO.
6 mols de NaNO3.
35. Observe a equação abaixo, que represente a reação
completa da combustão do gás butano.
2 C4H10 + 13 O2
8 CO2 + 10 H2O
Se nessa reação forem utilizados 58g de gás butano e
210 g de gás oxigênio,
(A)
o gás oxigênio não será totalmente consumido.
(B)
Serão formados 180 g de água.
(C)
O gás butano não será totalmente consumido.
(D)
Os dois reagentes serão completamente
transformados em produtos.
(E)
A massa total de produtos formados será de 268
g.
36. Noni (Morinda citrifolia) é uma das plantas medicinais
tradicionais mais importantes na Polinésia, sendo usada
há mais de 2.000 anos. Dessa planta, é isolado um
composto, o damnacanthal, que vem sendo estudado
devido à sua atividade anticancerígena.
Observe abaixo a estrutura desse composto.
5 – NH4Cl +H2O
A seqüência correta de preenchimento dos parênteses,
de cima para baixo, é
(A) 1 – 5 – 2 – 4.
(B) 2 – 3 – 5 – 4.
(C) 2 – 5 – 3 – 1.
(D) 5 – 3 – 1 – 2.
(E) 5 – 4 – 3 – 1.
33. A fosfina, PH3, é um gás tóxico que se forma na
decomposição de matéria orgânica fosforada. Em
laboratório, ela pode ser preparada pela reação da água
com fosfetos metálicos (reação I, abaixo). A fosfina é
reativa com haletos de hidrogênio (reação II, abaixo) e
inflama-se espontaneamente em contato com o O2,
originando nuvens de H3PO4 (reação III, abaixo).
I – Ca3P2 + 6 H2O 3 Ca(OH)2 + 2PH3
II – PH3 + HBr
PH4Br
III – PH3 + 2 O2 H3PO4
Sobre essas reações, é correto afirmar que
(A) ocorrem processos de oxirredução em todas elas.
(B) Apenas nas reações I e III ocorre o processo de
oxirredução.
(C) O fósforo sofre redução apenas na reação II.
Assinale a alternativa que apresente as funções orgânicas
presentes na estrutura do damnacanthal.
(A)
ácido carboxílico, aldeído, éter e álcool
(B)
aldeído, cetona, éster e fenol
(C)
ácido carboxílico, aldeído, éster e fenol
(D)
ácido carboxílico, cetona, éter e álcool
(E)
aldeído, cetona, éter e fenol
37. A reação catalítica de hidrogenação de alcenos é uma
reação muito importante em escala industrial. Estudos
recentes apontam que as baterias de níquel-hidreto
metálico (NiMH) descartadas podem ser transformadas
em catalisadores de hidrogenação de alcenos muito
eficientes.
de suas distâncias longitudinais estarem na escala
nanométrica (~ 2nm).
Observe a figura abaixo, que representa esse processo.
Nela, R¹ e R² são dois grupos alquila lineares.
Considere as seguintes afirmações a respeito desses
compostos.
I – Ambos os compostos apresentam dois anéis
aromáticos trissubstituídos.
II – Em casa um dos compostos, a cabeça é
representada por um anel heterocíclico; as mãos, por
grupos terc-butila.
III – A diferença entre os dois compostos reside na
geometria do(s) carbono(S) entre os anéis aromáticos,
que é linear no nanogaroto e trigonal plana no
nanobailarino.
Assinale a alternativa correta quanto à reação de
hidrogenação.
(A)
A geometria dos carbonos que sofrem a reação
passa de trigonal plana para linear.
(B)
Se no lugar de R² houvesse um átomo de
hidrogênio, o produto obtido teria um carbono quiral.
(C)
Quando R¹ for diferente de R², dois isômeros
geométricos (cis e trans) serão formados.
(D)
Quando R¹ = R² = CH3, dois isômeros ópticos
serão formados.
(E)
O fato de a reação de hidrogenação necessitar
de um catalisador implica que ela é uma reação
endotérmica.
Quais estão corretas?
(A)
Apenas I.
(B)
Apenas II.
(C)
Apenas III.
(D)
Apenas I e II.
(E)
Apenas II e III.
40. A figura que segue representa as duas etapas da
obtenção da anilina a partir do benzeno, um produto de
base da indústria petroquímica.
38. Considere os três pares de compostos mostrados
abaixo.
1.
2.
3.
n-butano e 2-metilpropano
álcool etílico e éter dimetílico
dietilcetona e 2-etil-1-buteno
Assinale a alternativa que apresenta os três compostos
de maior ponto de ebulição de cada par.
(A)
n-butano, álcool etílico e dietilcetona
(B)
n-butano, álcool etílico e 2-etil-1-buteno
(C)
2-metilpropano, álcool etílico e 2-etil-1-buteno
(D)
2-metilpropano, éter dimetílico e 2-etil-1-buteno
(E)
2-metilpropano, éter dimetílico e dietilcetona
39. Os compostos apresentados abaixo foram
sintetizados pela primeira vez em 2003. Os nomes que
eles receberam, nanogaroto e nanobailarino, se devem
ao fato de suas estruturas lembrarem a forma humana e
Assinale a alternativa que preenche corretamente as
lacunas do enunciado abaixo, na ordem em que
aparecem.
A primeira etapa é uma reação de ........., e a segunda
etapa, uma reação de ....... . Se, nesse processo, se
partisse de 78 g de benzeno, a quantidade máxima de
anilina que poderia ser obtida seria de aproximadamente
......... .
(A)
(B)
(C)
(D)
(E)
substituição – redução – 93 g
adição – substituição – 78 g
substituição – substituição – 93 g
adição – eliminação – 78 g
adição – redução – 78 g
41. O biodiesel pode ser produzido através de reações
denominadas de transesterificação, genericamente
representadas como
(C) ácido - 0,3 mol L-¹
(D) base - 0,1 mol L-¹
(E) base - 0,2 mol L-¹
Éster
44. A partir da aplicação da lei de Hess, pode-se estimar
que cada grama de carboidrato ou de proteína libera
aproximadamente 4 kcal de energia na sua combustão,
ao passo que cada grama de gordura libera 9 kcal.
I
+
Álcool
I
Éster II + Álcool II
Na situação apresentada a seguir, os triacilgliceróis de
ácidos graxos de origem vegetal reagem com um álcool I
na presença de um catalisador, produzindo um álcool II e
os respectivos ésteres de ácido graxo, que constituem o
biodiesel.
Assinale com V (verdadeiro) ou F (falso) as afirmações
que seguem, relativas à termoquímica da nutrição.
( ) O consumo de um quindim que contenha cerca de 5 g
de proteína, 40 g de carboidratos e 15 g de gordura
fornece mais de 300 kcal ao organismo.
( ) O consumo de 100 g de um alimento que contenha
gordura e carboidratos, como o chocolate, fornece mais
calorias ao organismo do que o consumo de 100 g de um
alimento que contenha somente gorduras ou somente
carboidratos.
( ) A conversão dos carboidratos em CO2 e H2O no
organismo processa-se em várias etapas, liberando mais
energia do que a combustão direta.
(Onde R= grupo orgânico alifático de cadeia normal,
longa, saturada ou insaturada.)
Os álcoois I e II envolvidos nessa reação são,
respectivamente,
(A)
o metanol e o glicerol.
(B)
O etanol e o glicerol.
(C)
O metanol e o etanol.
(D)
O glicerol e o metanol.
(E)
O glicerol e o etanol.
42. Um laboratorista preparou três soluções diferentes, I,
II e III, cada uma delas contendo 1.000 g de água e as
quantidades de soluto indicadas abaixo.
Solução
I
II
III
Massa de soluto
5,85 g de NaCl
18,0 g de glicose (C6H12O6)
34,2 g de sacarose (C12H22O11)
A respeito das pressões osmóticas (π) de cada uma das
soluções, é correto afirmar que
(A) π (I) < π (II) < π (III)
(B) π (I) > π (II) > π (III)
(C) π (I) = π (II) = π (III)
(D) π (I) > π (II) = π (III)
(E) π (I) = π (II) < π (III)
43. Assinale a alternativa que preenche corretamente as
lacunas do enunciado abaixo, na ordem em que
aparecem.
Em uma aula de Química, o professor misturou 20 mL de
uma solução 1,0 mol L-¹ de HNO3 com 30 mL de uma
solução 0,5 mol L-¹ de KOH. A solução daí resultante terá
uma excesso de ......, cuja concentração será de ....... .
(A) ácido – 0,1 mol L-¹
(B) ácido - 0,2 mol L-¹
A seqüência correta de preenchimento dos parênteses,
de cima para baixo, é
(A) V – F – V.
(B) V – V – F.
(C) V – F – F.
(D) F – V – V.
(E) F – V – F.
45. O aumento contínuo do uso de combustíveis tem
elevado a concentração de gás carbônico (CO2) na
atmosfera.
Considerando-se como parâmetro a quantidade de CO2
liberado por quantidade de combustíveis usado na
combustão (kg CO2/ kg combustível), é correto afirmar
que
(A) H2O pode ser considerado o combustível do futuro,
porque não forma CO2 na combustão.
(B) o carvão, por ser sólido, é o combustível menos
poluente em termos de formação de CO2.
(C) gás natural, gasolina e óleo diesel, por serem todos
hidrocarbonetos, liberam a mesma quantidade de CO2
por kg de combustível.
(D) o etanol forma menos CO2 por kg de combustível que
o metanol.
(E) o metano libera menor quantidade de CO2 por kg que
o isoctano.
46. Considere a seguinte reação em fase gasosa.
2 H2 (g) + O2 (g)
2 H2O (g)
O estudo cinético dessa reação revelou os seguintes
comportamentos.
1 – Quando se duplica a concentração de oxigênio, a
velocidade também duplica.
2 – Quando se triplica a concentração de hidrogênio, a
velocidade também triplica.
A lei cinética da reação é
(A) v = k [H2][O2].
(B) v = k [H2]²[O2].
(C) v = k [H2][O2]².
(D) v = k [H2][O2]¹/².
(E) v = k [H2]³[O2]².
I – A reação em questão é endotérmica.
II – A diminuição do volume do sistema não afetará seu
equilíbrio.
III – A adição de ferro sólido ao sistema deslocará o
equilíbrio no sentido dos reagentes.
Quais estão corretas?
(A) Apenas I.
(B) Apenas II.
(C) Apenas I e II.
(D) Apenas II e III.
(E) I, II e III.
50. Considere a seqüência de potenciais padrão de
redução.
47. Assinale com V (verdadeiro) ou F (falso) as
afirmações que seguem, relativas à cinética química.
( ) Numa reação endotérmica, a energia de ativação da
reação direta é maior do que a energia de ativação da
reação inversa.
( ) O acréscimo de um catalisador diminui a energia de
ativação da reação direta, sem, contudo, alterar a
energia de ativação da reação inversa.
( ) O aumento da energia de ativação acarreta o
aumento da velocidade da reação.
A seqüência correta de preenchimento dos parênteses,
de cima para baixo, é
(A) V – F – V.
(B) V – V – F.
(C) V – F – F.
(D) F – V – V.
(E) F – V – F.
48. Considere a reação abaixo, que ocorre num
recipiente de volume constante, mantido a 175 ºC.
2 BrCl (g)
Com base nessa informação, considere as seguintes
afirmações.
⇔
Br2 (g) + Cl2 (g)
A concentração inicial do BrCl é 0,30 mol L-¹. Iniciada a
reação, verifica-se que, após 10 minutos, a concentração
dessa substância atinge o valor de 0,02 mol L-¹,
mantendo-se constante a partir desse ponto.
A constante de equilíbrio dessa reação é, portanto,
(A) 15.
(B) 27.
(C) 49.
(D) 81.
(E) 105.
49. Considere a reação abaixo.
FeO (s) + CO (g) ⇔ Fe (s) + CO2 (g)
Nessa reação, o aumento da temperatura do sistema faz
diminuir a proporção entre dióxido de carbono e
monóxido de carbono no estado de equilíbrio.
Ag(aq)
+
eCu²+(aq) + 2e2 H+ (aq) +
Pb²+ (aq) + 2eNi²+
(aq)
+
Cu
2ePb
2e-
Ag (s)
(s)
H2(g)
(s)
Ni (s)
& = + 0,80v
& = + 0,34v
& = 0,00v
& = - 0,13v
& = - 0,25v
Com base nesses dados, é correto afirmar que
(A) Ag (s) é o melhor agente oxidante.
(B) Ni²+ é o melhor agente redutor.
(C) cobre, prata e chumbo sofrem oxidação em solução
ácida.
(D) Cu²+ é melhor agente oxidante do que Pb²+.
(E) Pb (s) é melhor agente redutor do que o Ni (s).