Professor Carlos
Exercícios
01. Escreva as expressões para a constante de equilíbrio em
função das concentração Kc e em função das pressões
parciais.
05. A altas temperaturas , N2(g) reage com O 2(g) produzindo
NO(g) , um poluente atmosférico:
N2(g)
I. CO(g) + 2 H2(g)
II. CaCO3
(s)
III. N2(g)
+
CH3OH(g)
CaO(s)
H2(g)
+
bB (g)
[NO] =
NH3(g)
06. A 2500C, o pentacloreto de fósforo ( PCl5 ) se decompõe de
acordo com o equilíbrio.
c C(g) +
d D(g)
PCl5(g)
Kc > 1
PCl3(g)
+
Cl2(g)
Se inicialmente temos 1mol de PCl5 em recipiente de 4L e
sabendo que o equilíbrio será atingido a partir do
instante em que 0,6 mol dessa substância está presente.
I. [A] = [B] = [C] = [D]
II. Kc = [C]c.[D]d/[A]a.[B]b
III. A velocidade da reação direta é igual a velocidade da
reação inversa.
IV. As reações continuam em evolução , logo o equilíbrio
é classificado como dinâmico.
I. Determine o grau de equilíbrio.
α=
II. Determine o valor de Kc.
Estão CORRETA(S).
Apenas
Apenas
Apenas
todas
Apenas
2 NO(g)
+ CO2(g)
Analise as proposições a seguir.
a)
b)
c)
d)
e)
O2(g)
À temperatura de 2000K, a constante de equilíbrio é igual
a 4x10-4 . Nesta temperatura, se as concentrações de N 2(g)
e O2(g) forem respectivamente, 4x10-3 e 1x10-3 mol/L , qual
será a concentração de NO(g) ?
02. Considerando o sistema em estado de equilíbrio químico,
representado genericamente pela equação:
a A(g)
+
I, II e V
II,III, IV e V
II
III, IV e V.
Kc =
03. Em determinadas condições de temperatura e pressão,
0,5mol/L de N2O4 em equilíbrio com 2 mol/L de NO2,
segundo a equação : N2O4 (g)
NO2(g) .Determine o
valor da constante desse equilíbrio.
07. A 620K considere a equação a seguir ,
CO(g)
+ H2O(g)
CO2(g)
+
H2(g)
, Kc = 324
Números iguais de mols de CO(g) +
H2O(g) são
adicionados a um recipiente , a 620K. Depois de
estabelecido o equilíbrio, [CO2] é igual a 9,0 M. A
concentração de CO no equilíbrio é.
Kc =
04. Em determinadas condições de temperatura e pressão, foi
adicionado em um recipiente de 2L, 1 mol
de HI.
Sabendo que nessas condições o grau de equilíbrio é de
20%, determine o valor de Kc para a reação
representada pela equação:
2 HI (g)
H2(g) +
I2(g).
08. Em um recipiente de 500 mL, encontram-se em equilíbrio,
10 mol/L de H2(g) e 0,01 mol/L de I(g). qual é a
Kc =
[CO]=
1
concentração do HI(g), sabendo que nessas condições , a
constante de equilíbrio (Kc) é de 10-3 ?
considere a equação a seguir ,
H2(g)
+ I2
Kc = 10-3
2 HI(g)
(g)
mistura de paládio-ródio (para veículos a gasolina) ou
paládio-molibdênio (para veículos a álcool).
Esses
dispositivos têm a função de converter gases nocivos,
dentre eles os óxidos de nitrogênio (NO x) e o monóxido
de carbono (CO), em substâncias menos prejudiciais à
saúde (CO2 e N2).
Uma das reações que ocorre nos catalisadores é
representada pela equação não balanceada:
[HI]=
CO(g) + NO(g)
25
10-3
100
10-2
300
1,02
500
1,2
Com base nas informações fornecidas e na equação
balanceada, assinale a(s) proposição(ões) CORRETA(S).
01) O aumento da temperatura favorece a formação de
CO2 e N2.
02) Na reação em questão, o catalisador tem a função de
alterar a posição do equilíbrio.
04) No equilíbrio, a quantidade de monóxido de carbono
no recipiente é de 1,2 mol.
08) A reação é favorecida pelo aumento da pressão.
16) A expressão da constante de equilíbrio, em
termos
da
concentração,
é
dada por:
Kc = [CO2]2.[N2]/[CO].[NO]2.
32) A quantidade total de mol de gases, no equilíbrio, é
igual a 4,1.
64) A introdução de N2(g) no equilíbrio acarreta uma
diminuição da concentração de NO(g).
1000
1,8
Com base nos valores da tabela responda:
I.
A reação direta é um
exotérmico ? Justifique.
processo
endotérmico
ou
II.
Quais os compostos predominantes no equilíbrio a
250C?
Justifique.
III.
Em que temperatura as concentrações dos reagentes e
de produtos é praticamente a mesma ?
Justifique.
IV.
Escreva a expressão da constante de equilíbrio.
10. Considerando a seguinte reação em equilíbrio:
N2O4(g)
2NO2(g)
H < 0
Considere que num recipiente fechado contendo
inicialmente 3 mol de monóxido de carbono e 2 mol
de monóxido de nitrogênio, o equilíbrio foi
estabelecido quando 90% de monóxido de
nitrogênio foi consumido.
09. Os valores da constante de equilíbrio são determinantes
na escolha da temperatura com que os processos
químicos efetuados. A tabela a seguir mostra a relação
com a constante de equilíbrio da reação hipotética:
A+B
C+D.
T ( 0C )
Kc
CO2(g) +N2(g)
ΔH °= 58,0 kJ
Assinale a alternativa incorreta.
a) A diminuição da temperatura deslocará o equilíbrio
para a esquerda..
b) A adição de N2O 4(g) deslocará o equilíbrio para a
direita.
c) O aumento da pressão, deslocará o equilíbrio para a
esquerda..
d) A remoção de NO2(g) deslocará o equilíbrio para a
esquerda.
11. Os catalisadores automotivos são formados por uma
“colméia” metálica ou cerâmica, impregnada por uma
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