Unidade de massa atômica (u) é a
massa de 1/12 do átomo de 12C.
É a massa desse átomo expressa em u. Indica quantas vezes
a massa do átomo é maior que 1/12 da massa de 12C.
O oxigênio possui três isótopos estáveis:
● 16O - MA = 16u , equivale à 99,7% de todos os átomos de
oxigênio do universo
● 17O - MA = 17u , são apenas 0,03% dos átomos de O
● 18O - MA = 18u , abundância de 0,2%
16 x 99,7 + 17 x 0,33 + 18 x 0,2
= 15,994 ≈ 16u
100
É numericamente igual à soma das massas atômicas de todos os
átomos da molécula dessa substância.
Mol é a unidade de quantidade de
matéria ou quantidade de substância.
Massa atômica do hidrogênio (H) = 1 uma (unidade por massa
atômica)
Massa atômica do enxofre (S) = 32,1 uma
A massa molecular será a soma das massas atômicas dos átomos.
Obs.: o hidrogênio da molécula de H2S possui coeficiente 2, então
é preciso multiplicar sua massa por 2.
Massa molecular do H2S = 1 • 2 + 32,1 = 34,1 u
(H)
(S)
(H2S)
O número de entidades elementares contidas em 1 mol
correspondem à constante de Avogadro, cujo valor é 6,02 x
23
10 mol-1.
Sendo assim, a massa molar é a massa de 6,02 x
químicas, e é expressa em g/mol.
23
10
entidades
H 2S
Massa Molecular = 34,1 u
Massa molar (M) = 34,1 g/mol
Na2SO4 . 2H2O
Massa molar (M) = 178 g/mol
Encontre a massa molecular do ácido sulfúrico (H2SO4).
Dados H = 1; S = 32; O = 16
1) Determine as massas moleculares das substâncias abaixo:
a) N2
b) CO2
c) HNO3
d) H2SO4
e) C6H12O6
2) (UEL-PR) Assinale a opção que apresenta as massas
moleculares dos seguintes compostos: C6H12O6; Ca3(PO4)2
e Ca(OH)2, respectivamente:
Dados: H = 1 u; C = 12 u; O = 16 u; Ca = 40 u; P = 31 u.
a)
b)
c)
d)
e)
180, 310 e 75.
150, 340 e 73.
180, 150 e 74.
200, 214 e 58.
180, 310 e 74
1) (UFAC) A massa molecular do composto Na2SO4 . 3 H2O é
igual a:
Dados: H = 1u.; O = 16 u.; Na = 23 u.; S = 32 u.
a)
b)
c)
d)
e)
142 u.
196 u.
426 u.
444 u.
668 u.