9º Ano
Profª. Andreia
MASSA ATÔMICA E MASSA
MOLECULAR - MOL
 Os átomos e as moléculas são partículas tão
pequenas que as unidades usuais não seriam
convenientes
 Surgiu então entre os químicos a idéia de usar um
certo átomo como padrão de pesagem dos demais
átomos e moléculas. Atualmente, o padrão
escolhido é o átomo do isótopo de carbono de
número de massa igual a 12 (é o átomo que possui 6
prótons e 6 nêutrons em seu núcleo). A esse átomo
foi atribuída arbitrariamente a massa 12 (para
coincidir com seu número de massa); então, desse
átomo separou-se uma fração correspondente a 1
/12 , que é usada como unidade internacional para a
medida das massas atômicas e moleculares.
Hoje é possível determinar experimentalmente que a unidade de massa atômica( u )
vale aproximadamente 1,66 x 1024 grama.
Massa atômica
 A massa atômica indica quantas vezes o
átomo considerado é mais pesado que 1/12
do isótopo C12 .
Regra de Dulong-Petit
 Um cálculo aproximado das massas atômicas
pode ser feito pela regra de Dulong-Petit ,
que diz: “A massa atômica ( M . A.),
multiplicada pelo calor específico ( c ) do
elemento, no estado sólido, é
aproximadamente igual a 6,4”
Massa molecular
Mol
Mol – Constante de Avogadro
Mol
Massa molar
Exemplos
Referências Bibliográficas
 Química / Ricardo Feltre. – 7. Ed.- São
Paulo: Moderna, 2008.