Os elementos de forma organizada
a Tabela Periódica
mol, massa atômica e molecular
Estudando o capitulo 02 aprendemos que apesar da aparência microscópico, as
substâncias tem uma organização atômica, no ultimo modelo o de Börh, vimos que era
composta de suas sub-partículas prótons e neutros no núcleo, e elétrons na eletrosfera..
O calendário é uma forma de organizar
os dias, em um ano sabemos que tem 365 dias
um mês tem 30 dias e uma semana 7 dias,
porem a forma da semana em linhas, os dias na
semana em colunas, foi pensada para evidenciar o
máximo de informações da maneira mais concisa
possível.
Com os elementos como vimos no
ponto 2.7 cada um apresenta um número
atômico específico, a tabela é organizada por
ordem do número atômico.
Em 1789, Antoine Lavoisier começou a formular uma lista com elementos químicos,
posteriormente, posteriormente outras listas foram elaboradas, tabelas foram propostas, porem
da forma como conhecemos hoje, foi pensado principalmento pelo professor de química russo
Dmitri Ivanovich Mendeleiev em 1869.
O trabalho de Moseley em 1913 serviu para dirimir um erro em que a química se
encontrava na época por desconhecimento: até então os elementos eram ordenados pela
massa atômica e não pelo número atômico
Nesta organização as
linhas chamadas de
Períodos, os elementos
de um mesmo período
têm o mesmo número
de camadas eletrônicas
indo de K até Q.
As colunas chamadas
de Grupos ou Famílias
,nelas os elementos tem
o mesmo numero de
elétrons na camada de
valência, a ultima camada
preenchida mais externa..
Capítulo 03
As Tabelas estão ao nosso redor,
organizando os mais variados tipos de
informação, no campeonato Paulista
de 2014 onde o Ituano foi campeao, na
primeira fase eles se encontrava no
grupo B
O Diagrama de Pauling é uma
ferramenta para distribuir os elétrons
através da eletrosfera, em átomos e
íons.
3 1..2 Histórico
Classificação
e Estrutura
Numero
da
Coluna
Alguns
Elementos
Nome da Familia
1 (1A)
2 (2A)
H
Li, Na, K..
Be, Mg, Ca..
(H não é 1A)
Metais Alcalinos
M. alcalinosTerrosos
3
4
5
6
7
8
B, Al, Ga..
C, Si, Ge..
N, P, As..
O, S, Se..
F, Cl, Br..
He, Ne, Ar,
Familia do Boro
Famiília do Carbono
Familia do Nitrogenio
Calcogênios
Halogênios
Gases Nobres (raros)
(3a)
(4a)
(5a)
(6A)
(7A)
(8A)
Sobre a Camada de Valência, em geral, o numero
da Colunas, indica quantos eletrons aquele
elemento possui na sua ultima camada preenchida.
Ex: Sódio
1A
1 elétron
Carbono 4A 4 elétrons na ultima camada
Cloro
7A 7 elétrons na C.V.
Sobre as 18 Colunas, grupos ou Famílias,
de elementos, estão dão atenção Uma classificação Antiga: Antes de
especial pois apresentam propriedades 2001 as tabelas periódicas eram
químicas semelhantes
acompanhadas desta diagonal, que
seria uma transição entre os Metais e
Nesta organização existem 4 Séries
químicas,, que são conjuntos de Ametais, apresentando propriedades
intermediárias..
elementos:
- Elementos representativos: Grupos 1, 2
e dos grupos de 13 a 17. (+ Importantes)
- Gases nobres: Grupo 18
- Metais de transição: Grupos de 3 a 12.
- Metais de transição interna: Elementos
das séries dos lantanídios e dos actinídios.
Outra classificação, baseada nas
propriedades físicas é a seguinte:
- Hidrogênio. (de nenhun grupo)
- Ametais (ou não-metais);
- Gases nobres;
- Metais
.
Figura: Semimetais em destaque
3 .3 Tendências na tabela
Raio atômico
A tendência é que no canto inferior esquerdo da tabela tenha os
maiores raios atômicos, e os menores no canto superior direito
Energia de Ionização
Raio Atômico: Metade da distância
internuclear
‘’ Quanto maior o raio de um
elemento, mais fácil se retira
o seu ultimo elétron, ou mais
dificilmente ele recebe um
elétron ’’
+
Os íons são átomos que tiveram o seu numero de elétrons (subparticulas de carga negativa na eletrosfera) alterado. Cation são os
compostos que perderam elétrons e ânions compostos que
receberam elétrons, porem uma quantidade de energia é
necessária no processo.
A energia de ionização é a energia necessária para retirar um
elétron de um átomo isolado no estado gasoso.
+
Na Perde e- Na Perde e- Na
+2
cátion
cátion
átomo
sódio
sódio
sódio
E I = 496kj/mol E I = 2856kj/mol
(Primeiro é)
(Segundo é)
Cl Perde e- Cl
cation
átomo
Cloro
Cloro
E I = 1252 kj/mol
Acima temos o sódio e o cloro perdendo um elétron,
observamos que para o sódio a energia é muito menor, isto indica
que o sódio tem uma tendência de perder elétrons mais fácil que o
cloro, e ao observarmos a energia para retirar o 2ª eletron do
sódio observamos um valor muito maior, pois sempre 2ªEI > 1 ªE I
Uma colher de sopa
com água
Afinidade Eletrônica
Afinidade Eletrônica
Nesta colher de sopa, se encontra
uma quantidade de 9 gramas de água
Seria a energia Liberada ao se receber um elétron de um átomo
isolado no estado gasoso, assim acompanha a tendência da E.I. pois
se um alto valor da E.I indica que o composto não quer receber um
elétron, indica que tem a tendência de perder elétrons liberando
uma energia maior ao recebe-los, se estabilizando mais ainda.
Lembrando que é erroneo dizer que os gases nobres
apresentam A.E zero, ao estes elementos ao receberem eletrons
terão variação de energia porem em pequenos valores.
Eletronegatividade
Seria a tendência dos atomos em atrair os elétron para si:
H2O, você saberia dizer:
F > O > N = Cl > Br > I = S = C > P > H > Metais
A) qual a massa atômica do H? e do O ?
Resp: 1 e 16
Na tabela periódica é possível encontrar os valores da massa atômica sobre os simbolos dos
B) qual a massa molecular do H2O?
elementos sua unidade de medida é [ u ] uma unidade arbitrária,.
Resp: 1 e 16
C) Na colher existem quantas moléculas Ex: 12C Massa Atômica= 12u 1HMassa Atômica = 1u 16OMassa Atômica = 16u
de água?
Resp: 1 e 16
A massa molecular, seria a soma da massa total, de todos os átomos da molécula.
D) Na colher tem quantos mols de água?
3 4
. Massas atômicas e Massas Moleculares
Ex: Glicose
Um mol de
algumas substâncias
S
C
C6H12O6 Massa Molecular = 6xMcarbono + 12xMhidrogênio + 6xMOxigênio
Massa Molecular = 6x 12 + 12x
1
+ 6x 16
Massa Molecular = 180u
Ex: Gás Carbônico CO2 Massa Molecular = 1 xMcarbono + 2xMOxigênio
Massa Molecular = 1x 12 + 2x 16 = 44u
3 .5 Mol e Massa Molar
Cu
Pb
Hg
Nestas porções temos:
32g de S - Enxofre
201g de Hg - Mercurio
207g de Pb - Chumbro
64g de Cu - Cobre
12g de C - Carbono
O Mol é o nome de uma unidade de grandeza utilizada para substâncias, seria algo
equivalente ao cotidiano dúzia, uma unidade de grandeza usada para vários objetos,
como 1 dúzia de ovos, meia dúzia de pessoas, 3duzias de carros.
Número de Avogadro, ou constante de Avogadro.
23
1 mol = 6,02 x10 Partículas (átomos, íons, moléculas, elétrons)
A massa molar de um elemento é a massa de 1 mol de Átomos desse elemento.
H 1u 1gramas/mol de átomos CO2 44u 44gramas/mol de moléculas
C 12u 12gramas/mol de átomo C6H12O6180u 180gramas/mol de moléculas
O 16 u 16gramas/mol de átomos
O2) 32 u 32gramas/mol de moléculas