Universidade Tecnológica Federal do Paraná – Campus Cornélio Procópio
Engenharia Elétrica - Materiais e Equipamentos Elétricos
Prof. Me. Marco Antonio Ferreira Finocchio
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Lista de Exercícios 1
1.) Qual a massa, em gramas, de um átomo de Cu ? Quantos átomos de Cu há em 1g de Cu?
Dados: massa atômica Cu=63,54g/mol
2.) Em uma liga 75% em peso de Cu e 25% em peso de Ni, qual é a proporção atômica de Cu e
Ni? Dados: massa atômica Cu=63,54g/mol , massa atômica Ni=58,69g/mol
3.) Cite as principais características apresentadas pelas seguintes classes de materiais, dando um
exemplo para cada uma delas:
Metais
Cerâmicos
Polímeros
Compósitos
Semicondutores
Biomateriais
4.) Cite as principais características apresentadas pelas seguintes classes de materiais, dando um
exemplo para cada uma delas:
Metais
Cerâmicos
Polímeros
Compósitos
Semicondutores
Biomateriais
5.) Qual o tipo de ligação você esperaria que se formasse para os seguintes compostos: Bronze
(liga de Cu e Sn), GaSb, Al2O3 e nylon.
6.) Dê a sua opinião sobre a seguinte afirmação :
Quanto maior a diferença nas
eletronegatividades mais covalente é a ligação.
7.) Por que em geral os metais apresentam alta condutividade térmica e elétrica?
8.) Explique porque geralmente materiais covalentes são menos densos que metálicos e iônicos.
9.) Com base nas ligações químicas, explique porque a água se expande quando solidifica.
10.) Explique porque os metais geralmente se expandem ao serem aquecidos.
11.) Considerando a seguinte afirmação correta “quantos mais próximos os átomos maior a força
de atração entre eles“, explique então porque estes não se chocam.
12.) O que determina a distância de equilíbrio entre dois átomos?
13.) O que você entende por força de ligação?
14.) Como a energia e força de ligações estão relacionadas?
15.) Uma solda contêm 52% em peso de estanho e 48% em peso de chumbo. Quais são as
porcentagens atômicas de Sn e Pb na solda?
16.) Um composto intermetálico tem a fórmula química geral NixAly , aonde x e y são números
inteiros simples, e é formado por 42,04% em peso de Ni e 57,96% em peso de Al. Qual a fórmula
mais simples desse composto. Dados: massa atômica Ni=58,761g/mol massa atômica
Al=26,98g/mol