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CURSINHO PRÓ-ENEM UFMS - 2014
Prof. Marcus Oliveira
Disciplina: Química
Curso da Graduação: Bacharelado em Química UFMS
*e-mail: [email protected]
Salas: 214 e 221 - Teoria
Data: 18/03 à 20/03
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Reações
- Equações Químicas
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Propriedades químicas são transformações
particulares que cada substância é capaz de sofrer.
As substâncias que sofrem a transformação são
chamas de “reagentes”, já as que resultam dessa
transformação são chamadas de “produtos”. Esse
processo de transformação é chamado de fenômeno
químico e pode ser representado por um equação
química, que é sempre representada da seguinte
maneira:
- à esquerda da seta são relacionados
os reagentes.
- à direita da seta são relacionados os
produtos.
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Exemplo de equação química.
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A + B ——> C + D
reagentes
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Substâncias Simples e Compostas
Substâncias Simples são
aquelas que não sofrem reação de decomposição,
ou seja, não formam novas substâncias em
nenhuma condição. Como H2, Ag, e Br2.
Substâncias compostas são
aquelas que sofrem reação de decomposição
formando novas substâncias. Como o 2O3, que se
decompõem originando 3O2.
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Alotropia: é o fenômeno no qual substâncias
simples diferentes apresentam propriedades
químicas muito semelhantes.
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produtos
Existe 2 tipos de reações químicas, reações de
de síntese (ou composição) e as reações de
decomposição (ou análise).
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Síntese ou Composição: ocorre quando duas ou
mais substâncias sofrem uma reação química dando
origem a uma única substância diferente. Alguns
exemplos comuns desse tipo de reação.
Reação que ocorre no flash de algumas
máquinas fotográficas com liberação de energia
luminosa.
2 Mg + 1 O2 ——> 2 MGO + luz
Reação que ocorre ao preparar a cal
hidratada para pintar uma parede, liberando calor.
CaO + H2O ——> Ca(OH)2 + calor
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origem a duas ou mais substâncias. Veja alguns
exemplos desse tipo de reação.
Fotólise: tipo de reação na qual a luz
quebra uma substância.
2 AgBr ——> 2 Ag + Br2
Eletrólise: reação na qual a quebra da
substância é provocada pela passagem de corrente
elétrica.
2 H2O ——> 2H2 + O
Decomposição ou Análise: ocorre quando uma
única substância sofre uma reação química dá
Conceito de elemento químico: é o que há em
comum nas substâncias simples que sofrem
alotropia e nas substâncias compostas que, por
reação de decomposição fornecem essas
substâncias.
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Leis Ponderais: todas as regularizações que
ocorrem sem restrição referentes à massa das
substâncias participantes de uma reação.
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Lei de Lavoisier: Numa reação química, feita em
recipiente fechado, as somas das massas dos
reagentes é igual à soma das massas dos produtos.
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Lei de Proust: qualquer que seja a procedência de
uma substância composta, ela possui sempre a
mesma composição.
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Modelo atômico de Dalton: Todas as substâncias
de minúsculas partículas, denominadas átomos. Os
átomos não podem ser criados nem destruídos e se
unem por forças de atração mútua.
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Leis volumétricas:
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Lei das proporções Volumétricas Constantes: Os
volumes das substâncias gasosos que reagem e que
são produzidas em condições constantes de
temperatura e pressão mantêm uma relação de
números inteiros e pequenos.
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A hipótese de Avogadro: Volumes iguais de gases
diferentes, nas mesmas condições de pressão e
temperatura, contêm o mesmo número de
moléculas.
Carbono
Hidrogênio
Oxigênio
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Total
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12 x 12u = 144u
22 x 01u = 022u
11 x 16u = 176u
= 342u/342g/mol
Volume Molar: O volume molar de um gás, a uma
dada temperatura e pressão, é o volume ocupado
por 1mol de moléculas do gás (ou átomo, no caso
de a molécula ser monoatômica)
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Medidas:
Unidade unificada de massa atômica:
Simbolizado pela letra “u” no SI, uma unidade
unificada de massa atômica equivale a um doze
avos da massa de um átomo de carbono, cujo a
massa atômica é 12. Massa atômica é o número que
indica quantas vezes a massa de um átomo é maior
que a massa de uma doze avos do átomo de
carbono isótopo 12. Já a Massa molecular é um
número que indica quantas vezes a massa de
determinada molécula é maior que a massa de um
doze avos de um átomo de carbono isótopos 12.
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Quantidade de matéria: a quantidade de átomos
existente na massa atômica dos elementos em
grama e a quantidade de moléculas existente na
massa molecular expressa em grama foram
chamadas de mol. O mol é a quantidade de matéria
de um sistema que contém tantas entidades
elementares são os átomos contidos em 0,012kg de
carbono de massa 12.
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Massa molar (M): O termo massa molar passa a
indicar a massa expressa na unidade grama de 1mol
de qualquer entidade química em referência. A
massa molar é expressa pela relação gramas por
mol. g/mol.
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Cálculo da massa molar das substâncias: Dadas
as massas atômicas aproximadas dos elementos: H
= 1u, C = 12u, N = 14u e O = 16u. A massa molar
da Sacarose: C12H22O11 é obtida pelo seguinte
calculo:
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