MASSAS ATÔMICAS
E
MASSA MOLECULAR
Constante de Avogadro
Unidade de massa atômica (u)
Esta unidade equivale a 1/12 da massa de
um átomo de 12C
Massa Atômica (MA)
Representa o quanto mais pesado que 1/12 de um átomo
de 12C
MASSAS ATÔMICAS E MASSA MOLECULAR
Massa atômica de um elemento químico
Os elementos químicos podem possuir
vários isótopos.
O oxigênio possui três isótopos estáveis:
16O - MA = 16u , equivale à 99,7% de todos os
átomos de oxigênio.
17O - MA = 17u , são apenas 0,03% dos átomos
de O
18O - MA = 18u , abundância de 0,2%
Isótopos estáveis de cloro (Cl)
35Cl - MA = 35u , representa 75,4% dos átomos de cloro
37Cl - MA = 37u , é 24,6% dos átomos de cloro

Massa Molecular
A
massa molecular (MM) é a soma das massas
atômicas dos átomos que compõem
uma molécula. Por exemplo, numa molécula de
água (H2O) , teremos:
H = 1u
O = 16u
H2O = 2u + 16u = 18u
C6H12O6
O número de Avogadro é uma constante
adimensional (não possui unidade, logo não
representa uma grandeza).
*Entendemos por grandeza tudo aquilo que pode ser medido,
contado.
Indica a quantidade de átomos de 12C que,
juntos, representam 12g da substância, 1
mol de 12C.
6,02214179x1023 (Mol)
Em 22,4l de um gás qualquer a 0°C
(273,15 K) e um atm, o número de
moles (mols) será igual a 1.
Em 23 g (Na) têm-se 6,02 x 1023 átomos
Então em 50 g teremos X átomos
Calculando:
23 — 6,02 x 1023
50 — X
X = 50 • 6,02 x 1023
23
X = 13,08 x 1023 átomos de Sódio (Na)
Quantos Mols existem em 54g de água?
10 mols de glicose pesa quanto?
Quantos mols de oxigenio existem em 24,8 l?
Quantos mols existem em 430g de agua?