Nessa ligação, os átomos
são unidos pelo
COMPARTILHAMENTO de
seus elétrons
Cada par eletrônico formado pertence
simultaneamente aos dois átomos.
As moléculas são estruturas eletricamente
neutras porque não ocorre nem ganho nem
perda de elétrons, apenas o
compartilhamento.
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A água é um composto molecular constituído
por dois átomos de hidrogênio (H2) e um de
oxigênio (O).


Compartilha elétrons.
Só forma ligação iônica quando recebe
elétrons: hidretos ( NaH)
Quando um átomo que já atingiu a
estabilidade eletrônica se une a outro que
necessita de elétrons para completar a
camada de valência.
Um átomo de enxofre se liga a dois de
oxigênio para formar o dióxido de enxofre
(SO2).

Quando um átomo chega próximo a outro, um
começa a atrair os elétrons mais externos da
eletrosfera do outro, enquanto o núcleo tenta
segurá-lo. O que acontece é um verdadeiro "cabo
de guerra" entre os núcleos, cada um tentando
atrair os elétrons externos do outro.
A essa "força" que o átomo tem de capturar
elétrons dos outros (vencer o "cabo de guerra"),
damos o nome de eletronegatividade. Assim um
átomo é fortemente eletronegativo quando tem
facilidade em "roubar" os elétrons dos outros.
F > O > N > Cl > Br > I > S > C > P > H
Ligação covalente apolar - Os átomos ligados
têm igual eletronegatividade.
Ligação covalente polar - Os átomos ligados têm
diferente eletronegatividade. A toda ligação
covalente polar está associado um vetor
polarização, orientado da carga positiva para a
negativa.
Ligação covalente polar - Ligação intermediária
entre a ligação covalente apolar e a ligação
iônica.
LIGAÇÃO ENTRE METAIS
(não pode ser explicada nem pela ligação
covalente nem pela iônica)
Na ligação metálica, os elétrons mais
externos, por se encontrarem muito distantes
do núcleo, movimentam-se livremente,
formando um mar de elétrons dentro do
retículo cristalino.
A movimentação desses elétrons livres
explica a condutividade elétrica e térmica
característica dos metais.
Logo, a condutibilidade (elétrica ou térmica),
própria dos metais, depende do número de
elétrons livres no cristal.