PROGRAMAÇÃO DA 2ª ETAPA
MATÉRIA: Química
SÉRIE: 1ª - Ensino Médio
PROFESSORES: Marcus Reis e Marcelo Augusto
“CAMINHA PELA VEREDA DA HUMILDADE SE QUISERES CHEGAR À ETERNIDADE.”
Sto. Agostinho
CONTEÚDOS:
 Capítulo 1: Introdução à Química como ciência e elaboração de leis a partir de observações – a
Química como ciência experimental.
 Capítulo 2: Propriedades dos materiais.
 Capítulo 3: Substâncias químicas.
 Capítulo 4: Métodos de separação de misturas.
 Capítulo 5: Introdução às reações químicas – uma abordagem quantitativa e qualitativa.
 Capítulos 6, 7, 8, 9 e 10: Estrutura atômica da matéria.
 Capítulo 11: A estrutura da tabela periódica.
 Capítulo 12 - Propriedades Periódicas dos elementos
 Capítulos 13, 14 e 15 - Ligações Químicas interatômicas: covalente, iônica e metálica.
 Capítulos 28, 29, 30 e 31 – Mol e relações estequiométricas. Estabelecimento da relação entre
massa e quantidade. Massa atômica de um elemento e massa molecular (substâncias neutras e
íons). Contando unidades (átomos, moléculas, íons, entre outros). Quantidade de matéria e
constante de Avogadro. Mol e massa molar.
HABILIDADES:
 Situar a Química como ciência pura e aplicada
 Reconhecer, diferenciar e caracterizar matéria e energia.
 Caracterizar os estados de agregação da matéria, interpretando as variações de energia durante as
mudanças de estado físico (relação dos estados físicos com a entalpia, a entropia, a energia
potencial e a energia cinética média das partículas).
 Interpretar gráficos relacionados às propriedades dos materiais, identificando substâncias simples,
compostas e misturas.
 Obtenção de substâncias puras a partir de misturas – métodos de separação de misturas mais
comuns.
 Diferenciar fenômenos físicos e químicos.
 Equacionar reações químicas, balanceá-las e confrontar os resultados com as Leis de Lavoisier e
Proust – a conservação das massas e as proporções definidas.
 Entender a evolução dos modelos atômicos, conhecendo e interpretando os modelos de Dalton e
Thomson.
 Entender e interpretar a experiência da Lâmina de ouro que culminou com o modelo atômico de
Rutherford.
 Conhecer e diferenciar as subpartículas atômicas, entendendo e se familiarizando com as notações.
 Entender o conceito de isótopos e radioisótopos, reconhecendo os principais casos.
 Entender o conceito de massa atômica.
 Conceituar a grandeza “quantidade de matéria” (mol), aplicando-a corretamente em situações
problemas.
 Estabelecer relações quantitativas entre as grandezas: massa, massa molar, massa molecular,
quantidade de moléculas, quantidade de átomos e constante de Avogadro.
 Prever massas de reagentes e produtos, por meio da aplicação das leis de Lavoisier e Proust.
 Identificar e diferenciar íons, bem como conceituar espécies isoeletrônicas.
 Conhecer e interpretar o modelo atômico de Bohr e fenômenos por ele explicados, bem como suas
limitações.
 Saber distribuir elétrons em níveis e subníveis de energia (Diagrama de Linus-Pauling).
 Entender a estrutura da Tabela Periódica (períodos e famílias) e relacionar a configuração eletrônica
de alguns elementos com sua posição na Tabela Periódica.
 Compreender a Tabela Periódica e as propriedades relativas à sua estrutura: valência, raio atômico,
eletronegatividade, energia de ionização, afinidade eletrônica, ponto de fusão e de ebulição e
densidade.
 Conhecer e diferenciar as ligações químicas interatômicas e suas propriedades.
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Diferenciar os conceitos de calor e temperatura.
Entender a produção de energia pela queima de combustíveis: carvão, álcool e hidrocarbonetos.
Classificar as reações em exotérmicas e endotérmicas, de acordo com a energia absorvida ou
liberada.
DISTRIBUIÇÃO DE PONTOS:
 Provas
20,0 pontos
 Simulado
6,0 pontos
 Laboratório (relatórios): 4,0 pontos.
DICAS DE APROFUNDAMENTO:
Informe-se sobre a Química – textos complementares ao final de cada capítulo do livro didático adotado
 http://dicasdequimica.vila.bol.com.br
 http://educar.sc.usp.br
 http://sbqensino.foco.fae.ufmg.br
 www.estequiometricamente.blogspot.com.br
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