CIANSP - COLÉGIO NOSSA SENHORA DA PIEDADE
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76 Anos Educando para a Vida
DISCIPLINA: QUÍMICA
PROFESSOR(A): ALEXANDRE
TRABALHO RECUPERAÇÃO
A NO : 2 0 1 5
ENTREGA: 16/12/15
1º ANO ENSINO MÉDIO
VALOR: 20,0
ALUNO(A):
NOTA:
Nº:
INSTRUÇÕES
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Na recuperação final, procure estudar o conteúdo antes de fazer os exercícios propostos referentes a cada conteúdo, pois,
estes exercícios tem por objetivo, lhe auxiliar no entendimento e fixação do conteúdo trabalhado no ano letivo;
Os exercícios aqui propostos deverão ser entregues, somente as respostas, no dia de sua prova, pois os mesmos serão
avaliados.
As dúvidas deverão ser tiradas com o próprio professor, durante o período em que estiver fazendo as atividades;
Leia atentamente todos os exercícios antes de respondê-los.
Bom trabalho, Prof. Alexandre
 Capítulo 2 – Substâncias Químicas
- Mudanças de estado físico, interpretação gráfica, temperatura de fusão e ebulição, previsão de estados
físicos a partir das temperaturas de fusão e ebulição;
- A matéria; o que é matéria? Como expressar, em unidades a massa e o volume. Conceito de densidade.
Substâncias químicas: Substâncias puras x misturas e os principais métodos de separação.
 Capítulo 3 – Introdução ao Conceito de Reação Química
- Conceito de reação, saber diferenciar fenômenos físicos de químicos. Montar uma equação química e
identificar reagentes e produtos.
- Conceito de elemento químico; Princípio de Lavoisier (lei da conservação das massas) e Lei de Proust
(lei das proporções constantes).
 Capítulo 4 – Do Macroscópico ao Microscópico: Átomos e Moléculas
- Modelo atômico de Dalton e suas teorias;
- Retomando ao Princípio de Lavoisier e Lei de Proust escrevendo e balanceando uma equação química.
 Capítulo 5 – Introdução à Estrutura Atômica
- Natureza elétrica da matéria, modelo atômico de Thomson e a descoberta do elétron; Modelo atômico de
Rutherford, sua experiência e importantes conclusões;
- Numero atômico, conceito moderno de elemento químico, isótopos, isóbaros e isótonos;
- Formação de íons.
 Capítulo 6 – Detalhamento da Estrutura Atômica (modelo atômico atual, Bohr)
- Modelo atômico de Bohr e seus postulados. Aplicação e uso do modelo atômico atual;
- Subníveis de energia e o diagrama de distribuição eletrônica de Linus Pauling.
 Capítulo 7 – Tabela Periódica dos Elementos
- A estrutura da tabela, períodos, famílias, elementos representativos e de transição, nomes específicos de
alguns grupos ou famílias;
- Metais, não metais, semimetais, elementos naturais e artificiais. Configuração eletrônica e a tabela
periódica. Número de camada relacionada ao período e elétrons na camada de valência à família ou
grupo;
- Propriedades periódicas dos elementos: Energia de ionização, afinidade eletrônica, raio atômico e
eletronegatividade.
 Capítulo 8 – Ligações Químicas e Interatômicas
- Os gases nobres e a regra do octeto. Os três tipos de ligações e as propriedades decorrentes de cada
tipo.
 Capítulo 9 – Geometria Molecular e Ligações Intermoleculares
- Repulsão dos pares eletrônicos e polaridade das ligações e moléculas. Ligações polares e apolares,
moléculas polares e apolares;
- Polaridade e solubilidade. Ligações entre moléculas ou intermoleculares, os tipos de ligações e a
influência destas ligações na temperatura de ebulição.

Capítulo 11 – Princípios da Química orgânica
- Conceitos de ácido e base segundo a teoria de Arrhenius. Como e quando se classifica um meio como
ácido ou básico? Escala de pH e os indicadores: fenolftaleína e papel de tornassol. Algumas substâncias
ácidas e básicas do cotidiano.
- Os principais ácidos, fórmulas e nomenclatura. Força do ácido;
- As principais bases, fórmulas e nomenclatura. Força das bases;
- Sais, fórmulas e nomenclatura.
- Óxidos moleculares, ácidos, iônicos, básicos e neutros, bem como os principais óxidos responsáveis pelo
fenômeno da chuva ácida, seus impactos no ecossistema e efeito estufa.
 Capítulo 13 – Mol
- Estabelecendo relação entre quantidade de massa e massa atômica;
- Quantidade de matéria (mol) e a constante de Avogadro;
- Massa molar;
- Porcentagem em massa de um elemento numa substância, fórmula molecular, empírica e percentual.
 Capítulo 14 – Comportamento Físico dos Gases
- A experiência de Torricelli e unidades de pressão. Variáveis de estado e as transformações gasosas.
Análise e interpretação gráfica;
- Interpretação microscópica nas transformações: isobáricas, isocóricas ou isovolumétrica ou isométrica e
isotérmicas;
-Equação geral dos gases e as variáveis de estado. Volume molar dos gases e a hipótese de Avogadro;
- Lei do gás ideal;
- Mistura gasosa, pressão parcial e volume parcial e fração em mols e porcentagem.
 Capítulo 15 – Aspectos Quantitativos das Reações Químicas
- Relações estequiométricas fundamentais: Coeficiente estequiométrico, proporções entre coeficiente
estequiométrico e número de moléculas, quantidade de matéria (mol) e massa;
- Relação estequiométrica com volume de gás. Relação entre quantidade de matéria, massa, número de
moléculas, átomos e volume;
- Reagente limitante em uma reação;
- Reagente que contêm impureza ou grau de pureza dos reagentes e rendimento de uma reação.