Ciências da Natureza
Enem 2012
Aula 1
Samara de Araújo Dantas
Ciências da Natureza
Química
• Transformações químicas;
• Representações das transformações químicas;
• Materiais, suas propriedades e usos;
• Água
• Transformações químicas e energia;
• Dinâmica das transformações Químicas;
• Transformações químicas e Equilíbrio;
• Compostos de carbono;
• Relações da Química com as Tecnologias, a Sociedade e o
Meio Ambiente;
• Energias Químicas no Cotidiano
Ciências da Natureza
Física
• Conhecimentos básicos e fundamentais;
• O movimento, o equilíbrio e a descoberta de leis
físicas;
• Energia, trabalho e potência;
• A Mecânica e o funcionamento do Universo;
• Fenômenos Elétricos e Magnéticos;
• Oscilações, ondas, óptica e radiação;
• O calor e os fenômenos térmicos.
Ciências da Natureza
Biologia
• Moléculas, células e tecidos;
• Hereditariedade e diversidade da vida;
• Identidade dos seres vivos;
• Ecologia e ciências ambientais;
• Origem e evolução da vida;
• Qualidade de vida das populações humanas;
Estados físicos
1 - Estado Sólido: - formas definidas; - mais densos; - volume não
varia de forma considerável com variações de temperatura e pressão; as partículas que constituem o sólido encontram-se ligadas uma às
outras de modo que não podem movimentar-se livremente.
2 – Estado Líquido: - partículas que constituem o estado líquido não
estão unidas fortemente; - adaptam-se à forma do recipiente que as
contém, mas estas forças de atração entre as partículas são
suficientemente fortes para que não ocorra variação no volume e as
partículas dificilmente podem ser comprimidas.
3 – Estado Gasoso: menos densos que a dos sólidos e líquidos;
ocupam todo o volume do recipiente que as contém; podem
expandir-se ou comprimir-se com facilidade. Este comportamento
pode ser explicado pelas forças de atração entre as partículas muito
fracas as quais possuem, portanto, alta mobilidade.
Mudança de estado físico
Ponto de Fusão e
ponto de Ebulição?
Ex. da água
Mudança de estado físico
• Curva de Aquecimento e resfriamento de uma
substância da água.
Mudança de estado físico
Ex: água
Pergunta:
Se misturarmos
água com outras
substâncias os Pf
e Pe
permanecem os
mesmos??
Propriedades
• Matéria – massa (Kg, g...) e volume (m3, cm3, mm3,
L, mL).
• Densidade – m/V
• Exerc.:
1 - A densidade do ouro é de 19,3 g/cm3. Um
comerciante recebeu um objeto supostamente feito
de ouro puro, com massa 57,9 g e volume 2,5 cm3. A
partir desses dados, ele concluiu que o objeto não
era de ouro puro. Como chegou a esta conclusão?
2 - Qual a massa de uma chapa de ferro de
volume 650 cm3? A densidade absoluta do ferro
é 7,8 g/cm3.
3 - A densidade absoluta do mercúrio é 13,6
g/cm3. Calcule o volume ocupado por 680 g
dessa substância.
Substâncias Químicas
• Substância: porção de matéria com propriedades específicas.
• Substâncias puras: formadas por apenas um tipo de
molécula. Por isso, tem ponto de fusão, solidificação, ponto
de ebulição constantes, e sua composição é bem definida.
• Substância pura simples: formadas por apenas um
elemento químico. Por exemplo, o gás Nitrogênio é composto
apenas por átomos N. Outros exemplos: H2, O2, O3 (ozônio),
Fe, Al.
Gás nitrogênio ->
Substâncias Químicas
• Substância pura composta: podem ter vários elementos
químicos diferentes na mesma molécula. Por exemplo, a água
pura contém apenas moléculas H2O, mas como sabemos, é
formada pelos elementos químicos Hidrogênio e Oxigênio:
Outros exemplos: CO, NaCl, H2SO4, H2S
Essas substâncias podem originar sistemas homogêneos e
heterogêneos:
Misturas
• Misturas – junção de duas ou mais substâncias puras. Essas misturas
podem ser homogêneas ou heterogêneas.
• Nas misturas B, D, E observa-se uma superfície de separação entre os
componentes que as formam e, por isso, recebem a denominação de
misturas heterogêneas.
• Nas misturas A e C não se percebe superfície de separação entre os
componentes, a mistura apresenta o mesmo aspecto em toda sua
extensão e recebem a denominação de misturas homogêneas. Nesse
caso, as espécies químicas que formam a mistura são solúveis entre si;
quando as substâncias solúveis entre si, são dois líquidos, usa-se o
termo miscíveis entre si.
Misturas homogêneas e heterogêneas
• Homogênea: monofásicas ou unifäsicas ,isto é, possuem uma
única fase.
• Heterogênea: polifásicas, isto é, possuem duas ou mais fases.
• Fase: cada porção uniforme de uma determinada matéria,
com as mesmas características em toda sua extensão.
Exemplo:
O granito, uma matéria heterogênea, constituído de três fases,
isto é ,de três porções visualmente uniformes, a fase da mica
(brilhante), a fase do quartzo (transparente) e a fase do
feldspato.
homogêneos e Heterogêneo
• Sistema homogêneo:
Apresenta apenas uma fase,
que pode ser visualmente
identificada. Exemplo: copo
de água líquida com áçucar.
• Sistema heterogêneo: Pode
apresentar mais de uma fase,
como um copo de água com
gelo (lembrando que tudo que
está no copo ainda é água,
apenas em estados físicos
diferentes).
Curvas de aquecimento para misturas
EXERCICIOS
Obtenção de substâncias puras a
partir de misturas
Como os materiais encontrados na natureza, na sua maioria, são
constituídos de misturas de substâncias puras, por isso, para obtê-las,
é necessário separá-las.
Os processos mais utilizados para separação de misturas são:
1) Catação, Ventilação, Levigação, Peneiração, Separação Magnética
e Flotação, usados na separação de misturas heterogêneas
constituídas de dois componentes sólidos.
2) Decantação;
3) Centrifugação;
4) Filtração;
5) Evaporação;
6) Destilação simples;
7) Destilação Fracionada:
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Métodos de separação e reciclagem.
Obrigada
a todos!!